用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过...

（7分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转化为BaCO₃沉淀，然后用酚酞作示剂，用标准盐酸滴定。试回答：

（1）       向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而影响NaOH含量的测定________

（2）       达到滴定终点时溶液的颜色如何突变？________

（3）       滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？________

（4）       能否改用甲基橙作指示剂？ ________。若使用甲基橙作指示剂，测定结果如何？

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　 ②甲基红4.4～6.2　 ③酚酞8.2～10)。

（1）滴定时应选用　　　　　　　 作指示剂；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为　　　　　　　　　　 %。（小数点后保留两位数字）

（5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：

准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，

根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：

①v1>v2

②v1=v2

③v1<v2

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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　 ②甲基红4.4～6.2　 ③酚酞8.2～10)。请回答：

（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用　　 指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为　　　　　　　　　　 ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为　　　　　　　　　　 %。(小数点后保留两位数字)

②滴定时的正确操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是　　　　　　　　

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗　 　　 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失　　　 　 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　 ②甲基红4.4～6.2　 ③酚酞8.2～10)。　

（1）滴定时应选用　　　　　　　 作指示剂；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是　　　　　　　　　

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗　 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失　　 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为　　　　　　　　　　 %。（小数点后保留两位数字）

（5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：

准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，

根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：

①v1>v2　　　 　　 　　 ②v1=v2　　　 　　 　　 ③v1<v2　　　　 　　 　

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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　 ②甲基红4.4～6.2　 ③酚酞8.2～10)。

(1)滴定时应选用　　　 　　　　 作指示剂；

(2)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　 　　 　　　　 。

(3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗　

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失　　

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

(4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为　　　　　　　　 。(小数点后保留两位数字)

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用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（　　 ）

A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定

B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果

C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小

D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生

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某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。

（1）滴定时应选用____作指示剂；到达滴定终点的实验现象是____。

（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。

E．滴定终点前加水清洗锥形瓶

F．指示剂变色后立即读数

（3）实验相关数据记录如下：

依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数____。

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(本题共10分)

中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度，还可以测定某些混合物的含量。

烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：

(1)称取1. 000g样品，配制成250mL待测液。

(2)量取20.00mL待测液，用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。

46.将1.000g样品配成250mL待测液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管；

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中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度，还可以测定某些混合物的含量。

烧碱是重要的化工原料，工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数，进行如下实验：

①称取1. 000g样品，配制成250mL待测液。

②量取20.00mL待测液，用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。

（1）将1.000g样品配成250mL待测液，所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管　 _____________________________________；

（2）量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________；选用的指示剂为_____________________。

（3）滴定操作过程中，眼睛应注视____________________________________________；判断达到滴定终点的依据为_______________________________________________。

（4）第一组学生在测定时，标准盐酸滴过了头，该组学生又加了2.80mL待测液，继续做实验，这种操作__________(填：合理或不合理)。

（5）第二组学生在滴定过程中，不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上，一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去，你认为这样操作使结果_______ (填：偏高、偏低或没有影响)。

（6）第三组学生进行了两次滴定，消耗标准盐酸体积的数据如表，其中第2次滴定后滴定管的读数如图所示，将这一读数填入表中。

该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。

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下列实验操作能达到目的的是

A. 在中和热的测定实验中，可将稀盐酸换成浓硫酸

B. 欲除去水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理，再用盐酸处理

C. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，用蒸馏水洗净滴定管后，可直接装入标准盐酸进行滴定

D. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释

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