用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。请回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,应选用 指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是 。
(2)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如下:
实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 31.00 |
2 | 20.00 | 1.00 | 32.04 |
3 | 20.00 | 1.10 | 32.18 |
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为 ;依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。(小数点后保留两位数字)
②滴定时的正确操作是 。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数
高二化学实验题中等难度题
(7分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量时,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀,然后用酚酞作示剂,用标准盐酸滴定。试回答:
(1) 向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸,为什么不会使BaCO3溶解而影响NaOH含量的测定________
(2) 达到滴定终点时溶液的颜色如何突变?________
(3) 滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到终点,则能否由此得出准确的测定结果?为什么?________
(4) 能否改用甲基橙作指示剂? ________。若使用甲基橙作指示剂,测定结果如何?
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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。
(1)滴定时应选用 作指示剂;
(2)判断到达滴定终点的实验现象是 。
(3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数
(4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如下:
实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.80 | 21.00 |
2 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
3 | 20.00 | 0.20 | 22.80 |
依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。(小数点后保留两位数字)
(5)若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成,为确定其组成,某同学进行下列实验:
准确称取mg样品配制成250mL溶液,取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点,消耗盐酸标准液v1ml,然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点,消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0),
根据v1和v2数值大小判断样品的组成(用化学式表示):
①v1>v2
②v1=v2
③v1<v2
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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。请回答:
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,应选用 指示剂,判断到达滴定终点的实验现象是 。
(2)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如下:
实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.00 | 31.00 |
2 | 20.00 | 1.00 | 32.04 |
3 | 20.00 | 1.10 | 32.18 |
①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为 ;依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。(小数点后保留两位数字)
②滴定时的正确操作是 。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。
(1)滴定时应选用 作指示剂;
(2)判断到达滴定终点的实验现象是 。
(3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗 B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数
(4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如下:
实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.80 | 21.00 |
2 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
3 | 20.00 | 0.20 | 22.80 |
依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 %。(小数点后保留两位数字)
(5)若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成,为确定其组成,某同学进行下列实验:
准确称取mg样品配制成250mL溶液,取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中,加入2滴酚酞作指示剂,用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点,消耗盐酸标准液v1ml,然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点,消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0),
根据v1和v2数值大小判断样品的组成(用化学式表示):
①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2
高二化学实验题困难题查看答案及解析
用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量,可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4 ②甲基红4.4~6.2 ③酚酞8.2~10)。
(1)滴定时应选用 作指示剂;
(2)判断到达滴定终点的实验现象是 。
(3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
A.锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失
D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数
(4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3),某同学进行如下实验:准确称取5.0g样品配制成250mL溶液,然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中,分别加入过量的BaCl2溶液,并向锥形瓶中各加入1~2滴指示剂,用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定,相关数据记录如下:
实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.80 | 21.00 |
2 | 20.00 | 1.00 | 20.80 |
3 | 20.00 | 0.20 | 22.80 |
依据表中数据,计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为 。(小数点后保留两位数字)
高二化学实验题困难题查看答案及解析
用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时,可先在混合液中加过量的BaCl2溶液,使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂),下列有关实验的说法正确的是( )
A.向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸,不会影响NaOH含量的测定
B.滴定时,若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点,不会影响计算结果
C.若用甲基橙作指示剂,则测定结果偏小
D.可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀,直接滴加标准盐酸,至不再有气泡产生
高二化学选择题困难题查看答案及解析
某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量,准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液,然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中,分别加入过量BaCl2溶液和1~2滴指示剂,用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。
(1)滴定时应选用____作指示剂;到达滴定终点的实验现象是____。
(2)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。
A.锥形瓶未用待测液润洗 |
B.酸式滴定管未用标准液润洗 |
C.在滴定前有气泡,滴定后气泡消失 |
D.滴定前平视读数,滴定结束俯视读数 |
E.滴定终点前加水清洗锥形瓶
F.指示剂变色后立即读数
(3)实验相关数据记录如下:
实验编号 | V(烧碱溶液)/mL | V(HCl)/mL | |
初读数 | 末读数 | ||
1 | 20.00 | 0.60 | 20.62 |
2 | 20.00 | 0.80 | 20.78 |
3 | 20.00 | 0.20 | 20.90 |
依据表中数据,计算样品中NaOH的质量分数____。
高二化学实验题简单题查看答案及解析
(本题共10分)
中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度,还可以测定某些混合物的含量。
烧碱是重要的化工原料,工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数,进行如下实验:
(1)称取1. 000g样品,配制成250mL待测液。
(2)量取20.00mL待测液,用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。
46.将1.000g样品配成250mL待测液,所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管;
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
中和滴定不仅可以测定酸或碱的物质的量浓度,还可以测定某些混合物的含量。
烧碱是重要的化工原料,工业烧碱中可能含有少量NaCl。为测定工业烧碱样品中NaOH的质量分数,进行如下实验:
①称取1. 000g样品,配制成250mL待测液。
②量取20.00mL待测液,用0.1000mol/L标准盐酸溶液滴定。
(1)将1.000g样品配成250mL待测液,所用的玻璃仪器有:烧杯、玻璃棒、胶头滴管 _____________________________________;
(2)量取20.00mL待测液所用的仪器是_______________________;选用的指示剂为_____________________。
(3)滴定操作过程中,眼睛应注视____________________________________________;判断达到滴定终点的依据为_______________________________________________。
(4)第一组学生在测定时,标准盐酸滴过了头,该组学生又加了2.80mL待测液,继续做实验,这种操作__________(填:合理或不合理)。
(5)第二组学生在滴定过程中,不小心将标准液滴在锥形瓶的内壁上,一学生提议用蒸馏水将液滴冲下去,你认为这样操作使结果_______ (填:偏高、偏低或没有影响)。
(6)第三组学生进行了两次滴定,消耗标准盐酸体积的数据如表,其中第2次滴定后滴定管的读数如图所示,将这一读数填入表中。
次数 | 滴定前(mL) | 滴定后 |
1 | 0.40 | 20.10 |
2 | 0.10 | ____________ |
该组学生所测得的烧碱样品中NaOH的质量分数为__________________。
高二化学实验题中等难度题查看答案及解析
下列实验操作能达到目的的是
A. 在中和热的测定实验中,可将稀盐酸换成浓硫酸
B. 欲除去水垢中的CaSO4,可先用碳酸钠溶液处理,再用盐酸处理
C. 用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,用蒸馏水洗净滴定管后,可直接装入标准盐酸进行滴定
D. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁固体溶解在较浓的硫酸中再加水稀释
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析