用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加...

用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　 ②甲基红4.4～6.2　 ③酚酞8.2～10)。

（1）滴定时应选用　　　　　　　 作指示剂；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为　　　　　　　　　　 %。（小数点后保留两位数字）

（5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：

准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，

根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：

①v1>v2

②v1=v2

③v1<v2

高二化学实验题困难题查看答案及解析

用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　 ②甲基红4.4～6.2　 ③酚酞8.2～10)。请回答：

（1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用　　 指示剂，判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为　　　　　　　　　　 ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为　　　　　　　　　　 %。(小数点后保留两位数字)

②滴定时的正确操作是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是　　　　　　　　

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗　 　　 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失　　　 　 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　 ②甲基红4.4～6.2　 ③酚酞8.2～10)。　

（1）滴定时应选用　　　　　　　 作指示剂；

（2）判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是　　　　　　　　　

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗　 B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失　　 D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

（4）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为　　　　　　　　　　 %。（小数点后保留两位数字）

（5）若某样品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种或两种组成，为确定其组成，某同学进行下列实验：

准确称取mg样品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于锥形瓶中，加入2滴酚酞作指示剂，用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙继续用浓度为cmol·L-1的盐酸标准液进行滴定至终点，消耗盐酸标准液v2ml(v1和v2均不为0)，

根据v1和v2数值大小判断样品的组成（用化学式表示）：

①v1>v2　　　 　　 　　 ②v1=v2　　　 　　 　　 ③v1<v2　　　　 　　 　

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用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4　 ②甲基红4.4～6.2　 ③酚酞8.2～10)。

(1)滴定时应选用　　　 　　　　 作指示剂；

(2)判断到达滴定终点的实验现象是　　　　　 　　 　　　　 。

(3)下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是

A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗　

B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗

C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失　　

D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

(4)为测定某烧碱样品中NaOH的含量(设样品中杂质为Na2CO3)，某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下：

依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为　　　　　　　　 。(小数点后保留两位数字)

高二化学实验题困难题查看答案及解析

用酸碱中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示剂），下列有关实验的说法正确的是（　　 ）

A．向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，不会影响NaOH含量的测定

B．滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，不会影响计算结果

C．若用甲基橙作指示剂，则测定结果偏小

D．可以不用将Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，直接滴加标准盐酸，至不再有气泡产生

高二化学选择题困难题查看答案及解析

（7分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转化为BaCO₃沉淀，然后用酚酞作示剂，用标准盐酸滴定。试回答：

（1）       向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO₃溶解而影响NaOH含量的测定________

（2）       达到滴定终点时溶液的颜色如何突变？________

（3）       滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？________

（4）       能否改用甲基橙作指示剂？ ________。若使用甲基橙作指示剂，测定结果如何？

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

某同学用中和滴定的方法测定混有少量Na2CO3的NaOH固体中NaOH的含量，准确称取2.0 g样品配制成200 mL溶液，然后分三次各取20.00 mL溶液于三个洁净的锥形瓶中，分别加入过量BaCl2溶液和1～2滴指示剂，用浓度为0.2000 mol·L-1的盐酸标准液进行滴定。

（1）滴定时应选用____作指示剂；到达滴定终点的实验现象是____。

（2）下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是____。

E．滴定终点前加水清洗锥形瓶

F．指示剂变色后立即读数

（3）实验相关数据记录如下：

依据表中数据，计算样品中NaOH的质量分数____。

高二化学实验题简单题查看答案及解析

现有一份NaOH固体样品，里面混有少量的Na2CO3、NaCl杂质，某同学用中和滴定的方法来测定NaOH的纯度。其操作如下：

①称取a g样品放入锥形瓶中，加水，振荡，使固体充分溶解。

②向该溶液中加入足量的BaCl2溶液，使CO沉淀完全。

③向所得混合液中滴入2～3滴酚酞指示剂，然后用c mol·L－1的盐酸进行滴定。

④当反应达终点时，测得消耗盐酸的体积为V mL。

⑤计算样品的纯度。

试回答下面的问题

(1)滴定终点时溶液颜色如何变化：_____________________________________________。

(2)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，是否会对NaoH的含量测定造成影响(填“是”或“否”)___________，理由是_______________________________。

(3)第②步中生成的BaCO3沉淀未过滤出来就直接用盐酸滴定，能否改用甲基橙作指示剂(填“能”或“否”)__________。若改用甲基橙作指示剂则实验结果_______________（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

(4)根据上述实验数据，写出计算NaOH纯度的表达式

__________________________________。

高二化学简答题困难题查看答案及解析

使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是(　　)

①用量筒量取浓盐酸配制0.01　 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸　②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线　③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴　④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

A. ①③　　 B. ②④　　 C. ②③④　　 D. ①②③④

高二化学单选题中等难度题查看答案及解析

使用酸碱中和滴定的方法，用0.01 mol·L－1盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液，

下列操作能够使测定结果偏高的是

①用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol·L－1稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸

②配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线

③滴定结束时，读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴

④滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

A．①③　　 　　 B．②④　　　 　 C．②③④　 　　 D．①②③④

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