已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是( )...

已知某原电池中某一极的电极反应式为Cu-2e-=Cu2+，则另一极的电极反应式可能是(　    )

A. H2-2e-=2H+　　 B. 2H++2e-=H2

C. Fe2++2e-=Fe　　 D. 2Ag++2e-=2Ag

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在下图所示的原电池中，正极发生的反应是

A．2H++2e― H2↑　　     B．Cu–2e―Cu2+　　

C．Cu2++2e―Cu　　     D．Zn–2e―Zn2+

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下列说法中，正确的是

A. 铅蓄电池放电时铅电极发生还原反应

B. 钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2e-+2H2O=4OH-

C. 给铁钉镀铜可采用Cu2+作电镀液

D. 生铁浸泡在食盐水中发生析氢腐蚀

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由铁、铜和稀硫酸组成的原电池，所发生的总反应的离子方程式是

A. Fe－2e－＝Fe2＋　　 B. Cu2＋+2e－＝Cu

C. 2H＋+2e－＝H2↑　　 D. Fe+2H＋＝Fe2＋+H2↑

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用铁片、铜片和稀硫酸组成原电池，正极上发生的反应为(　　)

A. 2H＋＋2e－=H2↑

B. Cu－2e－=Cu2＋

C. Fe－3e－=Fe3＋

D. Fe－2e－=Fe2＋

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分析下图所示的三个原电池装置，其中结论正确的是(　　　 )

A.①②中Mg作负极

B.③中电流方向由Cu流向Fe

C.②中Mg作正极，电极反应式为2H2O＋2e－=2OH－＋H2↑

D.③中Cu作正极，电极反应式为2H＋＋2e－=H2↑

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已知反应Cu(s)＋2Ag＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)为自发进行的氧化还原反应，将其设计成如右图所示的原电池，下列说法中正确的是(　 )

A. 铜电极是正极，其电极反应为Cu－2e－===Cu2＋

B. 当铜电极质量减少0.64 g时，电解质溶液中有0.02 mol电子通过

C. 装置盐桥中可装有含琼脂的KCl饱和溶液

D. 银电极上发生还原反应，电极质量增加

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将反应 Cu(s)+2Ag+(aq) == Cu2+(aq)+2Ag(s)设计成如图所示原电池。下列说法中正确的是(　　 )

A. 电极X是正极,其电极反应为Cu-2e-== Cu2+

B. 银电极板质量逐渐减小，Y溶液中c(Ag+)增大

C. 当X电极质量变化0.64 g时，Y溶液质量变化2.16 g

D. 外电路中电流由银极流向铜极

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原电池电极的“正”与“负”不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关．下列说法中正确的是(　　)

A．由Fe、Cu和FeCl₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

B．由Al、Cu和稀硫酸组成的原电池中，负极反应式为：Cu－2e^－===Cu^2＋

C．由Al、Mg和NaOH溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al＋4OH^－－3e^－===AlO＋2H₂O

D．由Al、Cu和浓HNO₃溶液组成的原电池中，负极反应式为：Al－3e^－===Al^3＋

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