常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A. 0.1mol·L-1CH3CONH4溶液的p...

常温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是

A. 0.1mol·L-1CH3CONH4溶液的pH=7，则c(NH4+)=c(CH3COOˉ)

B. 25℃时，pH为6的碳酸溶液中水电离出的c(H+)=1.0×10-6mol·L-1

C. pH=12的Ba(OH)2溶液与pH=2的盐酸等体积混合，溶液呈碱性

D. 0.1mol·L-1醋酸与0.2mol·L-1 Na2 CO3溶液等体积混合：4c(CH3COOH)+4c(CH3COOˉ)=3c(Na+)

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下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　 ）

A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

C.在pH=8的NaB溶液中：c(Na+)-c(B-)=9.9×10-8mol·L-1

D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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常温下，有下列四种溶液：

下列说法正确的是(　　)

A.由水电离出的c(H＋)：①>③

B.③稀释到原来的100倍后，pH与④相同

C.②与④混合，若溶液显酸性，则所得溶液中离子浓度可能为c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

D.①与③混合，若溶液pH=7，则V(NaOH)>V(CH3COOH)

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 对于1mol·L-1的NH4Cl溶液，升高温度，溶液pH上升

B. 向蒸馏水中滴加浓硫酸，水的离子积常数Kw不变

C. 常温下，能证明乙酸是弱电解质的事实是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7

D. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

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下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)

A. 常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

B. 常温下0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8

C. CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl

D. CH3COOH属于共价化合物

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下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol•L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(Fe2+)=0.3mol•L-1

B．常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c(SO32-)—c(H2SO3)=9.9×10-7mol•L-1

C．NH4HSO4溶液中滴加NaOH至溶液恰好呈中性：c(Na+)＞c(SO42-)=c(NH4+)=c(H+)

D．等浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

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下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是(　　)

A.常温下某CH3COONa溶液的pH＝8

B.常温下0.1mol·L－1CH3COOH溶液的pH＝2.8

C.CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl

D.CH3COOH属于共价化合物

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关于下列电解质溶液的说法中，正确的是

A．常温下，10 mL 0.2mol/L NH₄NO₃溶液与10 mL 0.1mol/L NaOH溶液混合后所得pH=9.6的溶液中：c(NO₃^-)＞c(NH₄⁺)＞c(Na⁺)＞c(NH₃·H₂O)＞c(OH^-)＞c(H⁺)

B．0.1 mol/LNa₂S溶液中：c(Na⁺) + c(H⁺) = c(S^2-) + c(HS^-) + c(OH^-)

C．常温下a mL 0.1 mol/L KOH与b mL 0.1 mol/L HCN两溶液混合后pH＞7，则一定有a≥b

D．10 mL 0.1mol/L NaCl溶液中离子总数为x，10mL 0.1mol/LCH₃COONa溶液中离子总数为y，则x>y

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下列关系式或离子方程式中，正确的是　 （　　　 ）

A．常温下，将0.1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，当溶液的pH从3.0升到5.0时，溶液中的值增大到原来的100倍

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42-完全沉淀：NH4+ ＋ Al3+ ＋ 2SO42-＋ 2Ba2+ ＋ 5OH－＝AlO2－ ＋ NH3·H2O ＋ 2BaSO4↓

C．常温下，0.1 mol·L－1Na2S溶液中存在：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)

D．常温下，0.1 mol·L－1HA溶液与0.1 mol·L－1 NaOH溶液恰好完全反应时，溶液中一定存在：c(Na＋)＝c(A－)>c(OH－)＝c(H＋)

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