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（15分）无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。
实验步骤：
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题：
(1) 2SO3(g) 
2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K＝________________________。
(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________________________，而温度明显升高的主要原因是________________________；B管中发生的有关离子方程式是________________________。
(3)步骤③中通一段时间已除去二氧化碳等酸性气体的空气的目的是________________________。
(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为________________________（用m表示）。
②如果不能，则原因是________________________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是________________________。
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（13分）无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
CuSO4 
CuO + SO3↑ 2SO3 
2SO2↑+ O2↑
用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。
实验步骤：
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题：
(1) 2SO3(g) 
2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K＝________________________。
(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________________________，而温度明显升高的主要原因是________________________；B管中发生反应的有关离子方程式是________________________。
(3)仪器E的作用是________________________。
(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为________________________（用m表示）。
②如果不能，则原因是________________________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是________________________。
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（13分）无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
CuSO4 CuO + SO3↑ 2SO3 2SO2↑+ O2↑
用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。
实验步骤：
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题：
(1) 2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K＝________________________。
(2) B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________________________，而温度明显升高的主要原因是________________________；B管中发生反应的有关离子方程式是________________________。
(3)仪器E的作用是________________________。
(4)按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为________________________（用m表示）。
②如果不能，则原因是________________________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是________________________。
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无水硫酸铜在强热下会发生分解反应：
CuSO4 
CuO + SO3↑ 2SO3 
2SO2↑+ O2↑
用下图所示装置（夹持仪器已略去），根据D管在反应前后的质量差计算出分解了的无水硫酸铜的质量。
实验步骤：
①称量反应前D管的质量。
②连接好装置，关闭K，加热硬质玻璃管A一段时间后，停止加热。
③待硬质玻璃管A冷却后，打开K，通入一段时间的已除去二氧化碳等酸性气体的空气。
④再称量D管，得其反应前后的质量差为m。
回答下列问题：
（1）反应2SO3(g) 
2SO2(g) + O2(g) 的平衡常数表达式为K=________。
（2）B管中除温度明显升高外，还可看到的现象是________，而温度明显升高的主要原因是________；B管中发生反应的有关离子方程式是________。
（3）仪器E的作用是________。
（4）按上述方法实验，假设B、C、D对气体的吸收均完全，并忽略空气中CO2的影响，能否根据m计算出分解了的无水CuSO4的质量？(任选其一回答)
①如果能，则分解的无水CuSO4的质量为________（用m表示）。
②如果不能，则原因是________。为了能测得分解了的无水硫酸铜的质量，你的简单实验方案是________。
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（15分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe(C2O4)3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________(填操作名称)。
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E ，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？为什么？_______________________________________________________________。
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有________（写化学式）。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是________。
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
① 验证固体产物中钾元素存在的方法是，现象是________。
② 研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为________（写化学式）。写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式________。
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某学习小组探究氨的还原性及检验产物的性质，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）．将B处的Cr2O3加热至红热，再鼓入空气，已知：无水CaCl2可吸收氨气和水 回答下列问题：
（1）B中发生反应的化学方程式是________．
（2）证明氨气发生了催化氧化的现象是________，发生反应的方程式是________．
（3）E中铜发生反应的离子方程式是________．
（4）E中缓缓通入空气的目的是________．
（5）氨作为燃料电池燃气时发生的总反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O，该燃料电池以KOH溶液为电解质溶液，负极反应式是________．
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由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。
(1)仪器G的名称是_____________________，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为___________________。
(2)化合物X中金属元素和非金属元素质量比为69:14，写出X与水反应的化学方程式：_________________________________。
(3)C中的试剂名称为___________________________。
(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为_________________________。
(5)裝置E中试剂Z为___________(填化学式)，装置E的作用是_________________。
(6)若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D
中固体颜色发生变化)________________________________________ 。
(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：_________________________________________________________________________________________。
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由一种短周期金属元素和一种非金属元素组成的化合物X可与水发生复分解反应。某校兴趣小组用如图装置(夹持装置略去)对其进行探究实验。
(1)仪器G的名称是_____________________，B中红色石蕊试纸变蓝，则单质M的电子式为___________________。
(2)化合物X中含组成单质M的元素质量分数为16.9%，写出X与水反应的化学方程式：_____________________________。
(3)C中的试剂名称为___________________________。
(4)实验时，装置D中硬质玻璃管内的现象为_________________________。
(5)裝置E中试剂Z为___________(填化学式)，装置E的作用是_________________________。
(6)若不通过E、F两装置，请设计实验方案证明D中发生了反应(不通过观察D中固体颜色发生变化)：__________________________________________________。
(7)若装置A中固体样品含有杂质(杂质不参与反应)，某同学通过测定F中单质M在标准状况下的体积和固体样品的质量，以确定固体样品中X的质量分数，判断该方案是否可行，并说明原因：__________________________________________________。
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（10分）为测定乙炔的相对分子质量，某小组利用下图所示装置进行试验（夹持仪器已略去，气密性已检验）。
（1）小组查阅资料得出：乙炔能与硫酸酸化的KMnO4反应生成Mn2+和CO2，该反应的化学方程式是________。
（2）在装置A中使用饱和食盐水而不直接滴加水的原因________。
（3）B中的CuSO4溶液用于除去乙炔中混有的H2S、PH3、AsH3等气体，CuSO4溶液除H2S气体的反应类型是________（基本反应）。
（4）实验前D中含有x mol KMnO4的酸性溶液，实验时向D中通入一定量的乙炔直至KMnO4酸性溶液恰好完全褪色，实验完毕后装置D及E的总质量共增重y g，通过计算求出所测乙炔的相对分子质量(用含字母x、y的代数式表示)：__________(不写计算过程)。
（5）若该小组的实验原理及所有操作都正确，下列因素中，对所测乙炔相对分子质量的值不会产生影响的是________。
A．将装置A中产生的混合气体直接通入D中的KMnO4酸性溶液
B．将E装置(盛有碱石灰的干燥管)换成盛有浓硫酸的洗气瓶
C．通入过量纯净的乙炔气体于KMnO4酸性溶液时，有部分乙炔未被氧化而逸出
（6）另一活动小组的同学认为上述实验装置仍存在不足，则改进的措施是______________。
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无水CuSO4在一定条件下发生如下反应：
有人设计通过实验测定反应生成的SO3、SO2和O2，并经过计算确定该条件下分解反应方程式各物质的化学计量数，实验所需仪器装置如图所示。
实验测得数据及有关结果如下：
①准确称量无水CuSO4 6.0g。
②测出量筒中水的体积后，折算成排水的气体在标准状况下的体积为280ml。
③干燥管中的质量在实验结束时增加了3.2g。
④实验结束时，装置F中的溶液变成Na2SO4溶液（不含其他杂质）。
请回答如下问题：
已知气体从左向右的流向，上述仪器装置接口的连接顺序是a →jｉ→f e →c d →h g→ b
(1)装置F的作用是_____________________，装置D的作用是_______________________。
(2)首先应计算的物质是______________。
通过计算推断，该条件下反应的化学方程式是_____________________________。
(3)；（填序号）____________。
2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K＝________________________。
CuO + SO3↑ 2SO3 
2SO2↑+ O2↑
2SO2(g) + O2(g) 该反应的平衡常数表达式为K＝________________________。
CuO + SO3↑ 2SO3 
2SO2↑+ O2↑
2SO2(g) + O2(g) 的平衡常数表达式为K=________。