（6分）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：...

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（6分）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。

如：2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：

(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_________________反应。

(2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。

(3)试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式

_______________________________________________________。

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铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
（1）“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应。
（2）信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝不活泼的”或“任意”)反应。
（3）试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式_________________________。

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铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四大基本反应类型中的________反应．
(2)信息中的“某些”反应指________(填“比铝活泼的”、“比铝稳定的”或“任意”)金属．
(3)试写出铝粉与MnO2发生的铝热反应方程式________________________________．
(4)题给的铝热反应可用于野外焊接钢轨，试说明其原因：_____________.

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（6分）铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应。
如：2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃，反应发生时放出大量的热。仔细阅读上述信息回答下列问题：
(1)“铝热反应”属于四种基本反应类型中的_________________反应。
(2)信息中的“某些”指________(填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”)。
(3)试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式
_______________________________________________________。

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铝粉与某些金属氧化物组成的混合物叫铝热剂，铝热剂在高温下发生的反应叫铝热反应．如：2Al+Fe₂O₃2Fe+Al₂O₃，反应发生时放出大量的热．仔细阅读上述信息回答下列问题：
（1）“铝热反应”属于四种基本反应类型中的________反应．
（2）信息中的“某些”指________（填“比铝活泼的”“比铝不活泼的”或“任意”）．
（3）试写出铝粉与MnO₂发生的铝热反应方程式________．
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铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（　　）
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应
C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

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铝热反应可用于焊接钢轨，反应为：2Al + Fe2O32Fe + Al2O3，下列关于该反应说法正确的是（　　）
A. Al 是还原剂 B. Fe2O3 发生氧化反应
C. Fe 是氧化产物 D. 当生成 1 mol Fe 时，转移 6 mol 电子

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现有一包铝热剂是铝粉和氧化铁（Fe2O3）粉末的混合物，在高温下使之充分反应，将反应后的固体分为两等份，进行如下实验（假定反应前后溶液的体积不变）：
①向其中一份固体中加入100 mL 2.0mol•L-1的NaOH溶液，加热使其充分反应后过滤，测得溶液中的c(OH-)=1mol•L-1
②向另一份固体中加入100 mL 4.0 mol•L-1的HCl溶液，使固体全部溶解，测得反应后所得溶液中只有H+、Fe2+和Al3+三种阳离子且c(H+）=0.1mol•L-1则产生的气体的体积(标准状况)为　　（　　　　）
A．2.856L B．2.448L C．2.688L D．2.352L

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将铝粉与某铁的氧化物FeO·2Fe2O3粉末配制成铝热剂，分成两等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为15.68L；另一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积为
A. 11.20L　　 B. 15.68L　　 C. 22.40L　　 D. 31.36L

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铝热法是铝与某些金属氧化物反应获得高熔点金属单质的方法。工业上可用于制造无碳或低碳铁合金。铝粉和赤铁矿发生铝热反应的化学方程式为：Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3。
（1）上述反应中，作为氧化剂的物质是__，化合价升高的元素是__。
（2）若反应中消耗了0.2molAl，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

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（1）上述反应中，作为氧化剂的物质是__，化合价升高的元素是__。
（2）若反应中消耗了0.2molAl，生成Fe的物质的量为__mol，转移电子的物质的量为__mol。

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