已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 ...

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已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol

②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是

A．HF电离：HF（aq） H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol

B．水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJ

C．中和热均为57.3 kJ/mol

D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ

高三化学选择题中等难度题

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已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol
②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是
A．HF电离：HF（aq） H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol
B．水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJ
C．中和热均为57.3 kJ/mol
D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ

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已知25℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
下列说法正确的是(　　)
A.HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0
B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

高三化学单选题简单题查看答案及解析
已知25℃时：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l)　ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s)　ΔH3＜0
下列说法正确的是(　　)
A．HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq)　ΔH＞0
B．在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大
C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热
D．稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7 kJ·mol—1
②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)　　 △H＝—57.3 kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)　 △H＝+10.4kJ·mol—1
B.当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)
C.当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1
D.当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时
①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l) △H＝—67.7KJ·mol^—1
②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l) △H＝—57.3KJ·mol^—1
在20mL0.1·molL^—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H⁺(aq) +F⁻(aq) △H＝+10.4KJ·mol^—1
B．当V＝20时，溶液中：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)
C．当V＝20时，溶液中：c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃．已知25℃时：
①HF（aq）+OH^-（aq）═F^-（aq）+H₂O（l）△H=-67.7kJ•mol^-1
②H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1
在20mL 0.1mol•L^-1氢氟酸中加入V mL 0.1mol•L^-1 NaOH溶液．下列有关说法正确的是（）
A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF（aq）⇌F^-（aq）+H⁺（aq）△H=+10.4 kJ•mol^-1
B．当V=20时，溶液中：c（OH^-）=c（HF）+c（H⁺）
C．当V=20时，溶液中：c（F^-）＜c（Na⁺）=0.1 mol•L^-1
D．当V＞0时，溶液中一定存在：c（Na⁺）＞c（F^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
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（6分）发射卫星时可用肼（N₂H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： △H=+67.7kJ·mol^-1
△H=-543kJ·mol^-1
△H=-269kJ·mol^-1
△H=-242kJ·mol^-1
（1）肼和反应的热化学方程式为：________。
（2）有人认为若用氟气代替作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：________。

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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的△H= -12.1kJ /mol；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的△H = -55.6kJ/ mol。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A．-67.7 kJ /mol　　　　 B．-43.5kJ /mol
C．+43.5 kJ/ mol　　　　　 D．+67.7 kJ/ mol

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已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1 kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6 kJ·mol－1。则HCN在水溶液中电离的ΔH等于
A．－67.7 kJ·mol－1 　　　　　　　　 B．－43.5 kJ·mol－1
C．＋43.5 kJ·mol－1　　　　　　　　　 D．＋67.7 kJ·mol－1

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（1）发射卫星时可用肼（N₂ H₄）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知： N₂ (g) ＋ 2O₂ (g) ＝ 2NO₂ (g)           △H = 67.7kJ·mol^－1
N₂ H₄ (g) ＋O₂ (g) ＝ N₂ (g) ＋2H₂ O (g)    △H = －543 kJ·mol^－1
H₂ (g) ＋ F₂ (g) ＝ HF (g)           △H = －269 kJ·mol^－1
H₂ (g) ＋O₂ (g) ＝ H₂ O (g)              △H = －242 kJ·mol^－1
①肼和NO₂反应的热化学方程式为：
_____________。
②有人认为若用氟气代替NO₂作氧化剂，则反应释放的能量更大，肼和氟气反应的热化学方程式为：________。
（2）科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸汽。其中固体电解质是掺杂了Y₂O₃（Y：钇）的ZrO₂（Zr：锆）固体，它在高温下能传导O²^－离子。以戊烷（C₅H₁₂）代表汽油，完成下列问题：
①电池反应方程式为；
②放电时固体电解质里的O²^－离子的移动方向是向________极移动（填“正”或“负”）

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