氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)...

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7 kJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)　　 △H＝—57.3 kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)　 △H＝+10.4kJ·mol—1

B.当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C.当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D.当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  △H＝—67.7KJ·mol^—1

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)         △H＝—57.3KJ·mol^—1

在20mL0.1·molL^—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H⁺(aq) +F⁻(aq) △H＝+10.4KJ·mol^—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)

C．当V＝20时，溶液中：c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D．当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：

HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l)　 △H＝－67.7kJ/mol

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　　　　　　 △H＝－57.3kJ/mol

根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/L

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na＋)＝c(F－)

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：

HF（aq）＋OH^－（aq）＝F^－（aq）＋H₂O（l）   △H＝－67.7kJ/mol

H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）          △H＝－57.3kJ/mol

根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c（F^－）＜c（Na^＋）＝0.1mol/L

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na^＋）＝c（F^－）

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na^＋）＞c（F^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

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下列叙述正确的是(　　)

A. 酸性氧化物均与水反应生成对应的酸

B. 将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

C. HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

D. 碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物

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已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol

②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是

A．HF电离：HF（aq） H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol

B．水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJ

C．中和热均为57.3 kJ/mol

D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ

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已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是

A. 氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq)F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B. 当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C. 当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D. 当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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已知25℃时：

①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1

②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1

③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0

下列说法正确的是(　　)

A.HF的电离方程式及热效应：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0

B.在氢氧化钠溶液与盐酸的反应中，盐酸量一定，氢氧化钠溶液量越多，中和热越大

C.ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是强酸和强碱在稀溶液中反应生成可溶盐的中和热

D.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1

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