氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq...

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7 kJ·mol—1

②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l)　　 △H＝—57.3 kJ·mol—1在20mL0.1mol·L—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H+(aq) +F−(aq)　 △H＝+10.4kJ·mol—1

B.当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)

C.当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1

D.当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25℃时

①HF(aq)+OH^—(aq)＝F^—(aq)+H₂O(l)  △H＝—67.7KJ·mol^—1

②H⁺(aq)+OH^—(aq)＝H₂O(l)         △H＝—57.3KJ·mol^—1

在20mL0.1·molL^—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L^—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为HF(aq)＝H⁺(aq) +F⁻(aq) △H＝+10.4KJ·mol^—1

B．当V＝20时，溶液中：c(OH^—)＝c(HF) +c(H⁺)

C．当V＝20时，溶液中：c(F^—)＜c(Na⁺)＝0.1mol·L^—1

D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na⁺)＞c(F^—)＞c(OH^—)＞c(H⁺)

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氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时：①HF(aq)+OH-(aq)=F-(aq)+H2O（1）ΔH=-67．7kJ·mol-1，②H+(aq)+OH-(aq)=H2O（1） ΔH=-57．3kJ·mol-1。在20mL0．1mol·L-1氢氟酸中加入VmL0．1mol·L-1NaOH溶液，下列有关说法不正确的是

A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为： HF(aq) F-(aq)+ H+(aq) ΔH=-10．4kJ·mol-1

B．当V=20时，溶液中：c(OH-)=c(HF)+c(H+)

C．当V=20时，溶液中：c(F-)<c(Na+)=0．1mol·L-1

D．当V>0时，溶液中可能存在：c(Na+)>c(F-)>c(OH-)>c(H+)

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氢氟酸(HF)是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：

HF(aq)＋OH－(aq)＝F－(aq)＋H2O(l)　 △H＝－67.7kJ/mol

H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)　　　　　　　 △H＝－57.3kJ/mol

根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c(F－)＜c(Na＋)＝0.1mol/L

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c(Na＋)＝c(F－)

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c(Na＋)＞c(F－)＞c(OH－)＞c(H＋)

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氢氟酸（HF）是一种弱酸。25℃时，向20mL0.1mol/L氢氟酸中加入VmL 0.1mol/LNaOH溶液充分反应。已知：

HF（aq）＋OH^－（aq）＝F^－（aq）＋H₂O（l）   △H＝－67.7kJ/mol

H^＋（aq）＋OH^－（aq）＝H₂O（l）          △H＝－57.3kJ/mol

根据题意，下列判断或结论正确的是

A．氢氟酸的电离过程是吸热的

B．当V＝20时，溶液中：c（F^－）＜c（Na^＋）＝0.1mol/L

C．当V＜20时，溶液中离子浓度关系可能为：c（Na^＋）＝c（F^－）

D．当V＞20时，溶液中离子浓度关系一定为：c（Na^＋）＞c（F^－）＞c（OH^－）＞c（H^＋）

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下列叙述正确的是(　　)

A. 酸性氧化物均与水反应生成对应的酸

B. 将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体

C. HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记

D. 碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物

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氢氟酸可用于半导体工业，也常用来蚀刻玻璃，其刻蚀反应原理如下：6HF+Na2SiO3→2NaF+SiF4↑+3H2O

完成下列填空：

（1）根据HF的___（选填编号）大于H2O，可推断氟元素的非金属性强于氧元素。

a．酸性　　 b．熔沸点　　 c．稳定性　　 d．键的极性

（2）SiF4与甲烷结构相似，SiF4是含___键的___分子（均选填“极性”或“非极性”）。刻蚀反应中的三种元素可组成同时含离子键和共价键的化合物，该化合物的电子式为___。

（3）Si原子核外电子有___种不同能量的电子，其中最高能量的电子处于___轨道。

（4）在相同条件下，Na2SiO3、CaSiO3分别与等浓度等体积的氢氟酸反应，两个反应原理相似，但前者的反应速率明显大于后者。原因是___。

（5）同浓度的H2SO3和HF两溶液的pH为：H2SO3___HF（选填“＞”或“＜”）。浓度均为0.01mol/L的H2SO3和HF的1L混合溶液中，通入0.02molNH3充分反应后，SO32-、HSO3-、F-、NH4+浓度从大到小的顺序为：___。

已知：H2SO3　　 Ki1=1.54×10-2　　 Ki2=1.02×10-7；HF　　 Ki=6.8×10-4；NH3•H2O　　 Ki=1.8×10-5。

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有关物质用途，用离子方程式解释不正确的是

A. 氢氟酸刻蚀玻璃：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O

B. 明矾用于净水：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

C. 纯碱去除油污：CO32-+H2OHCO3-+OH-

D. 氯气制备“84”消毒液：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

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已知25℃时：①HF（aq）＋OH－（aq）F－（aq）+H2O（l） ΔH＝－67.7 kJ/mol

②H＋（aq）＋OH－（aq）===H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ/mol下列有关说法中正确的是

A．HF电离：HF（aq） H＋（aq）+F－（aq）△H=+10.4KJ/mol

B．水解消耗0.1 mol F－时，吸收的热量为6.77 kJ

C．中和热均为57.3 kJ/mol

D．含0.1 mol HF、0.1 mol NaOH的两种溶液混合后放出的热量为6.77 kJ

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