高三化学解答题中等难度题
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某化学课外小组模拟工业生产制取HNO3,设计下图所示装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。请回答下列问题:
(1)写出装置A中主要反应的化学方程式________(2分)
(2)如何检查装置A的气密性________(2分)
(3)已知1molNO2与液态水反应生成HNO3溶液和NO气体放出热量45.5kJ,写出该反应的热化学方程式________(2分)
该反应是一个可逆反应,欲要提高NO2的转化率,可采取的措施是________(2分)
A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强 D.增大压强
(4)实验结束后,关闭止水夹b、c,将装置D,浸入冰水中,现象是______(2分)
(5)装置C中浓H2SO4的作用是________(2分)
(6)请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案 (用化学反应方程式表示)(2分)
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利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组通过在实验室中模拟上述过程,其设计的模拟装置如下:
根据设计要求回答:
(1)B装置有三种功能:①控制气流速度;②均匀混合气体;③____________。
(2)D装置的石棉中均匀混有KI粉末,其作用是_______________。
(3)E装置的作用是________(填编号)。
A.收集气体 B.吸收氯气
C.防止倒吸 D.吸收氯化氢
(4)在C装置中,经过一段时间的强光照射,发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生,写出生成黑色小颗粒的化学方程式_________________________________________________________。
(5)E装置除生成盐酸外,还含有有机物,从E中分离出有机物的最佳方法为________。该装置还有缺陷,原因是没有进行尾气处理,其尾气主要成分为________(填编号)。
a.CH4 b.CH3Cl c.CH2Cl2 d.CHCl3 e.CCl4
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硝酸是常见的无机强酸,是重要的化工原料。实验室模拟硝酸的制备可用以下装置,其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球,b、c为止水夹。
(1)实验开始前,应检验装置的气密性,请写出检验A~E装置(不必考虑a)的气密性方法________________。
(2)装置A中发生反应的化学方程式为___________。装置C中浓硫酸的作用是__________。
(3)实验进行一段时间,待制备一定量硝酸后,停止加热A和B中装置,但仍要通过a鼓入一定量的空气,该操作的目的是____________________。
(4)若F装置中所选用试剂为酸性KMnO4溶液,请写出F装置处理NO尾气的离子方程式:_____________________。
(5)欲使A中产生的氨气尽可能转化为硝酸,理论上氨气与鼓入空气的最佳比例为_______。
(6)实验完毕后,取E中的溶液,加入几滴酚酞溶液,用0.10 mol/L的NaOH标准液滴定,发现加入过量标准液后仍无现象,试解释没有观察到滴定终点的原因_________________。
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化学课外活动小组利用以下装置完成系列实验。请回答以下问题:
(1)装置甲中仪器a的名称为 ;用装置甲制取NH3,在b中加入CaO固体,a中加入浓氨水,写出反应的化学方程式: 。
(2)将C12持续通入装有淀粉一KI无色溶液的装置乙中,溶液变蓝而后逐渐退色。查阅资料得知:溶液蓝色逐渐退色,是因为有+5价的碘元素生成。请写出该反应的离子方程式: 。
(3)用装置丙模拟“氨的催化氧化”实验。锥形瓶内装有浓氨水,通入空气,并将红热的铂丝插入锥形瓶内,铂丝保持红热。铂丝保持红热的原因是 ;锥形瓶内还可观察到现象是 。
(4)活动小组从“绿色化学”角度出发。在装置丁中进行SO2的性质实验。其中棉花上蘸有不同试剂。请填写表中空白:
棉花位置 | ① | ② | ③ |
棉花上蘸有的试剂 | 品红溶液 | 酸性高锰酸钾溶液 | |
现象 | 溶液紫色退去 | 无 | |
结论 | SO2具有漂白性 | SO2具有 | SO2有毒,不能排空 |
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【化学与技术】
工业上以氨气为原料制备硝酸的过程如图1所示:
某课外小组模拟上述部分过程设计了如图2所示实验装置制备硝酸(所有橡胶制品均已被保护)
(1)工业上用氨气制取NO的化学方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________ ;
(2)连接好装置后,首先进行的操作是________________________________________________________________________________________________ ;
(3)通入a气体的目的是________________________________________________________________________________________________ ;
(4)盛有Na2CO3溶液的烧杯为尾气处理装置,该装置中发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________________________________ 。
(5)已知:温度低于21.15℃时,NO2几乎全部转变为N2O4,工业上可用N2O4与水反应来提高硝酸产率,N2O4与a气体在冷水中生成硝酸的化学方程式是________________________________________________________ ;
(6)一定条件下,某密闭容器中N2O4和NO2的混合气体达到平衡时,c(NO2)=0.500mol/L,c(N2O4)=0.125mol/L.则2NO2(g)N2O4(g)的平衡常数K=________________ ________,若NO2起始浓度为2mol/L,相同条件下,NO2的最大转化率为________________________________ 。
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