（12分）【化学—物质结构与性质】金属及其合金应用广泛。（1）与铬同周期的所有元素中基态原...

（12分）【化学—物质结构与性质】金属及其合金应用广泛。

（1）与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是___________________。

（2）下图是部分主族元素第一电离能梯度图，图中，a点对应的元素为氢，b点对应的元素为______（填元素符号）。

（3）乙醇可被三氧化铬（CrO3）氧化为乙醛（CH3CHO）。乙醇与乙醛的相对分子质量相差不大，但乙醇的沸点（78.5℃）却比乙醛的沸点（20.8℃）高出许多，其原因是_____________________。

（4）将CrCl3·6H2O溶解在适量水中得到深绿色溶液，溶液中Cr3＋以［Cr(H2O)5Cl］2＋形式存在。［Cr(H2O)5Cl］2＋中Cr3＋的轨道杂化方式不是sp3，理由是　　　　　　　　　　　　 。

（5）元素Al与元素Fe形成某种晶体结构如图所示。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为_______g·cm—3。

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高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

碱金属及碳族元素在科研领域、生活和生产方面有广泛的应用。回答下列问题：

(1)在元素周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素是__________(填元素符号)，该元素基态原子最外层电子的自旋状态___________(填“相同”或“相反”)。

(2)碳和硅的有关化学键键能如下所示：

SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是__________________。

(3)天然硅酸盐都是由[SiO4]四面体以顶角氧原子相连而成，可成链状也可成环，所以硅酸盐种类繁多。下图a代表SiO44-，b、c是硅氧四面体形成的环状结构。

硅氧四面体中Si的轨道杂化类型为____________； 图b环状结构硅酸根的化学式为______________若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根的通式_____________。

(4)钾与溴作用能形成溴化钾晶体，该晶体类型为___________，其晶格能可通过下图的Borm-Haber循环计算得到。

从上图可知，K原子的第一电离能为_____ kJ/mol， Br-Br键键能为______kJ/ mol，KBr的晶格能为______kJ/mol，晶格能越大，该晶体的熔点越______。

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【化学——选修物质结构与性质】

X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

（1）元素X在元素周期表中位于　　 　　　 　　 区，单质X的晶体类型为　　　　　　　　 ，其中X原子的配位数为　　　　　　　　　 。

（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为　　　　　　　　　　 　　 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。

（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是　　　　　　　　　　 　　 。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为　　　　　　　　　　 　　　 。

（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是　　 　　　 　 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

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【化学——选修物质结构与性质】

X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：

（1）元素X在元素周期表中位于　　 　　　 　　 区，单质X的晶体类型为　　　　　　　　 ，其中X原子的配位数为　　　　　　　　　 。

（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为　　　　　　　　　　 　　 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。

（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是　　　　　　　　　　 　　 。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为　　　　　　　　　　 　　　 。

（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。

该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是　　 　　　 　 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）

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钛是20世纪50年代发展起来的一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。

（1）与钛同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有　　　　 （填元素符号）。

（2）[Ti(OH)2(H2O)4]2+中的化学键有　　　　　　 。

A．σ键　　 　 B．π键　　 　　 C．离子键　　 　　 D．配位键

（3）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，纳米TiO2催化的一个实例如下图所示。

化合物甲的分子中采取sp2杂化方式的碳原子个数为　　　　　　 ，化合物乙中采取sp3杂化的原子的第一电离能由小到大的顺序为　　　　　　 。

（4）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为　　　 ，该晶体中Ti原子周围与它距离最近且相等的N原子的个数______。

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【化学——选修3：物质结构与性质】

铬、锰、铁、钴、镍等过渡金属元索的单质及其化合物在工农业、国防、科技等领域具存广泛应用。

(1)基态Cr原子中有_________个未成对电子，最外层电子所占用能级的电子云形状为_______。

(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关，一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1〜d9排布时，有颜色。则：[Mn(H2O)6]2+　　 ________(填“无”或“有”)颜色。

(3)不同温度下，铁单质晶胞的两种堆积方式如图所示

①图1和图2中Fe原子的配位数分别为_______________和________________。

②若图2的晶体密度为ρg·cm-3，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞中两个最近的Fe原子之间的距离为__________pm。（用含ρ、NA的代数式表示）

(4)已知MgO与NiO的晶体结构（如图3）相同，其中Mg2+和Ni2+的离子半径分别为66pm和69pm。则熔点：MgO__________NiO（填“>”“<”或“=”），理由是_______________。若NiO晶胞中离子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，1，0），则C离子坐标参数为_______________。

(5)一定温度下，NiO晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中（如图4），已知O2-的半径为ɑ m，每平方米面积上分散的该晶体的质量为_________g。（用含ɑ、NA的代数式表示）

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（12分）【化学——物质结构与性质】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子排布式为ms1，B元素的原子价电子排布式为ns2 np2，C元素位于第二周期且原子中p亚层与所有s亚层电子总数相等，D元素原子的L层的p亚层中有3个未成对电子。

（1）C元素原子基态时的价电子排布式　　　　　　　 ，若A元素为非金属元素．A与C形成的化合物中的共价键属于　　　　　　 键（填“”或“”）。

（2）当n=2时．B的最简单气态氢化物的分子构型为　　　　　　　 ，中心原子的杂化方式为　　　　　　 ，BC2属于　　　　　　 分子（填“极性”或“非极性”），当n=3时，B与C形成的晶体属于____　　　　 晶体；

（3）若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序为　　　　　　　 （填元素符号）。

（4）下图为C元素与钛钙元素形成的某晶体结构中的最小重复单元，该晶体中每个钛原子周围与它最近且距离相等的钙离子有　　　　　　 个，该晶体的化学式为　　　　　　　　 。

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铝、钛、钡(第2主族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

（1）与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有___________种。基态Ti2+的最外层电子排布式为______________________。

（2）铝的逐级电离能数据为：I1=580kJ/mol、I2=1820 kJ/mol、I3=2750 kJ/mol、I4=11600kJ/mol。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在___________之间(用I1、I2、I3……等填空)

（3）已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程是：M2+结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO3、BaCO3的分解温度较高的是___________(填化学式)，理由是___________。

（4）催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。

①M中，碳原子的杂化类型有___________。

②M中，不含___________(填标号)

A.π键　　 B.σ键　　 C.配位键　　 D.氢键　　 E.离子键

（5）氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图2所示，为长方体。写出与AIH4－空间构型相同的一种分子___________(填化学式)。NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有___________个：NaAlH4晶体的密度为___________g/cm－3(用含a、NA的代数式表示)。

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铝、钛、钡(第2主族)等元素在能源、材料等领域应用广泛。回答下列问题：

⑴与钛同周期的所有副族元素的基态原子中，最外层电子数与基态钛原子相同的元素有________种。基态Ti2+的最外层电子排布式为________________。

⑵铝的逐级电离能数据为：I1=580 kJ∙mol-1、I2=1820 kJ∙mol-1、I3=2750 kJ∙mol-1、I4=11600 kJ∙mol-1。请分析数据规律，预测钡的逐级电离能的第一个数据“突跃”点出现在________之间(用I1、I2、I3∙∙∙等填空。

⑶已知第ⅡA族元素的碳酸盐MCO3热分解的主要过程是：M2+结合碳酸根离子中的氧离子。则CaCO3、BaCO3的分解温度较高的是________________(填化学式)，理由是________________。

⑷催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图1所示。

①M中，碳原子的杂化类型有________________。

②M中，不含________填标号。

A. π键　　　　　 B. δ键　　　　　 C. 配位键　　　　 D.氢键　　　　 E. 离子键

⑸氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料，其晶胞结构如图2所示，为长方体。写出与AlH4－空间构型相同的一种分子_______________(填化学式)。NaAlH4晶体中，与AlH4－紧邻且等距的Na+有________个；NaAlH4晶体的密度为________ g∙cm-3(用含a、NA的代数式表示)。

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