【化学——选修物质结构与性质】
X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于 区，单质X的晶体类型为 ，其中X原子的配位数为 。
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是 。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
高三化学填空题困难题
【化学——选修物质结构与性质】
X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于 区，单质X的晶体类型为 ，其中X原子的配位数为 。
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是 。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
高三化学填空题困难题查看答案及解析
【化学——选修物质结构与性质】
X是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y基态原子的3p轨道上有2个未成对电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。回答下列问题：
（1）元素X在元素周期表中位于 区，单质X的晶体类型为 ，其中X原子的配位数为 。
（2）已知元素Y可与元素Z的相对原子质量只差为16，则元素Y基态原子的外围电子排布图为 ，其同周期元素中，第一电离能最大的是________________（写元素符号）。元素Y的含氧酸中，酸性最强的是_____________（写化学式），该酸根离子的立体构型为_____________。
（3）Z的氢化物在乙醇中的溶解度大于Y的氢化物，其原因是 。
（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
（5）X与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。
该化合物的化学式为_______________，已知此晶体的密度为ρg·cm–3，阿伏伽德罗常数为NA，则此晶胞中X与Y的最近距离是 cm。（写出计算式，不要求计算结果。）
高三化学填空题困难题查看答案及解析
【化学－选修3，物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素。Z元素形成的一种化合物常用作净水剂。W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl。请回答下列问题：
（1）XH3可作低温溶剂，它易液化的原因是 ，Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是 。
（2）XY3－离子的立体构型是 ，其中心原子采取 杂化。
（3）W3＋的核外电子排布式是 ，WCl3形成的六配位的配合物化学式为 。
（4）某种Z—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为 。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为 g·cm－3。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
【化学——选修3物质结构与性质】
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为 。
②该化合物的化学式为 。
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。
（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。
（4）Y 与Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
【化学--选修3物质结构与性质】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为 ．
②该化合物的化学式为 ．
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．
（4）Y与Z可形成YZ42﹣
①YZ42﹣的空间构型为 （用文字描述）．
②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式： ．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2
，1mol该配合物中含有σ键的数目为 ．
高三化学填空题简单题查看答案及解析
【化学—选修3：物质结构和性质】（15分）
元素周期表是研究元素原子结构及性质的重要工具。现有X、Y和Z三种元素，其原子序数依次减小。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，X跟Y可形成化合物X2Y3。Z元素既可以形成正一价离子也可形成负一价离子。请回答下列问题：
（1）Y元素原子的价层电子的轨道表示式为______________，该元素的名称是_____；
（2）在X与Z形成的化合物XZ3中，X的杂化类型是 ，该化合物的空间构型为_____________；短周期元素形成的化合物中与XZ3互为等电子体的是 ；
（3）请写出X的两种含氧酸的化学式 、 ，其中酸性较强的是 。
（4）Q与Z同主族。Q单质的晶胞如下图所示，若设该晶胞的密度为ag/cm3，阿伏加德罗常数为NA，Q原子的摩尔质量为M，则表示Q原子半径的计算式为 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
（12分）【化学—物质结构与性质】前36号元素A、B、C、D的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C最外层电子数是电子层数的三倍。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均全充满。请回答下列问题：
（1）A、B、C第一电离能由小到大的顺序为______；基态D原子的价电子排布式为______。
（2）BC3-的空间构型为_______。
（3）1 molAB-中含有的
键数目为________个。
（4）已知镧镍合金LaNin晶胞（结构如图）体积为9．0×10-23cm2，，储氢后形成LaNinH3．5合金（晶胞体积不变，则n=________；氢在合金中的密度为________g/cm2（保留小数点后三位数字）。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
化学选修：物质结构与性质分W、X、Y、M、Z为元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大。W的基态原子中占据哑铃形原子轨道的电子数为3，X2+与W3-具有相同的电子层结构；W与X的最外层电子数之和等于Y的最外层电子数；Z元素位于元素周期表的第11列，M是第四周期中核外未成对电子数最多的元素。
请回答:
（1）Z的基态原子M层的电子排布式为 ；
（2）W的简单氢化物分子中W原子的 轨道与H原子的 轨道重叠形成W-Hσ键。(填轨道名称)
（3）比较Y的含氧酸酸性:HYO2 HYO(填“>”或“<”)，原因为 。
（4）强酸条件下，M2O72-离子能与乙醇反应生成M3+离子,该反应的离子方程式为 。
（5）关于Z的化合物[Z(EDTA)]SO4(EDTA的结构简式如图)的说法正确的是( )
A．[Z(EDTA)]SO4中所含的化学键有离子键、共价键和配位键和氢键
B．EDTA中碳原子的杂化轨道类型为sp2、sp3
C．[Z(EDTA)]SO4的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Z(EDTA)]SO4的外界离子的空间构型为正四面体
（6） ①离子型氢化物XH2的晶胞如图所示,其中阴离子的配位数为 。
②XH2是一种储氢材料，遇水会缓慢反应，该反应的化学方程式为 。
③若该晶胞的密度为ρg.cm-3，则晶胞的体积为 nm3。
高三化学填空题简单题查看答案及解析
【化学——选修物质结构与性质】(15分)A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为 __；D的稳定离子核外有 种运动状态的电子 .
（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取 杂化。
（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似， 1 mol甲中含有 键的数目为 。
（4）科学家发现硼化D在39K时呈超导性，在硼化D晶体的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化D的化学式为_______。
（5）E的外围电子排布式是 ；E的氢化物的晶体结构如下图所示，此氢化物化学式是 ；写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式 。
高三化学填空题困难题查看答案及解析
[化学一选修3：物质结构与性质]（15分）
（1）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是元素周期表原子半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未 成对的电子，w的原子序数为29。回答下列问题：
①Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为_________，1molY2X2含有
键的数目为____ __________________.
②化合物ZX3的沸点比化台物YX4的高，其主要原因是_____________。
③元素Y的一种氧化物与元素z的一种氧化物互为等电子体，元素z的这种氧化物的分子式是_____________。
（2）铁元素能形成多种配合物，如：Fe(CO)x
①基态Fe3＋的M层电子排布式为___________________________。
②配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18．则x=_________。常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于
（填晶体类型）：
（3）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如图，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为_________。已知该晶胞的密度为
g/cm
，阿伏加德罗常数为
，求晶胞边长a=________cm。（用含
的计算式表示）
（4）下列有关的说法正确的是_____________。
A．第一电离能大小：S>P>Si
B．电负性顺序：C<N<O<F
C．因为晶格能Ca0比KCl高，所以KCl比CaO熔点低
D.SO2与CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线型，相同条件下SO2的溶解度更大
E.分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高
高三化学填空题困难题查看答案及解析