【化学——选修物质结构与性质】(15分)A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的...

【化学—选修3：物质结构与性质】（15分）已知位于元素周期表前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：

（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

（2）化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为_______。

（3）已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

（4）EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为__________

在该晶体中，E4＋的氧配为数为___________。若该晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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【化学一选修3：物质结构与性质】(15分)己知A、B、C、D、E、F、G、H八种元素都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，A是原子半径最小的主族元素，B有三种不同的能级且每种能级上所含电子数相同，C的单质性质稳定且一种氢化物极易溶于水，D能形成两种互为同素异形体的气态单质，A、D、E的核内质子数之和与F的核内质子数相同，F的基态原子中有4个未成对电子，G比F原子多一个核内质子，上述H元素的＋l价阳离子的KLM能层为全充满结构。

回答下列问题：

（1）A、B、C、D几种元素中第一电离能最大的是____(填元素符号)；D元素的原子核外有　 　　 种不同运动状态的电子：E原子M能层中具有的轨道数为__　　 。

（2）F有两种常见的离子，画出低价态离子价电子排布图　　 ____．在这两种离子之间　 　 更稳定(填化学式)：从微观结构角度解释该离子更稳定的原因：____　　 。

（3）由A、B、C、D四种元素形成的某种离子化合物，其原予个数比为4:1:2:11，科学家第一次合成有机物利用的便是这种离子化合物，请根据等电子体原理写出该离子化合物的电子式：____　　 。

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【化学——选修物质结构与性质】(15分)A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它们的核电荷数依次增大。第2周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍，B原子的最外层p轨道的电子为半满结构，C是地壳中含量最多的元素，D原子的S电子与P电子数相等，E是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请用对应的元素符号或化学式回答下列问题：

（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为　　　　　　　　　　 __；D的稳定离子核外有　　　　 种运动状态的电子 .

（2）A的最高价氧化物对应的水化物分子中其中心原子采取　　　　　 杂化。

（3）已知A、C形成的化合物分子甲与B的单质分子结构相似， 1 mol甲中含有 键的数目为　　　　　　 。

（4）科学家发现硼化D在39K时呈超导性，在硼化D晶体的理想模型中，D原子和硼原子是分层排布的，一层D一层硼相间排列。下图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和D原子投影在同一平面上。根据图示确定硼化D的化学式为_______。

（5）E的外围电子排布式是　　　　　　　　　　 ；E的氢化物的晶体结构如下图所示，此氢化物化学式是　　　　　　　　　 ；写出此氢化物在氯气中燃烧的化学方程式　　　　　　　　　　　　　 。

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【化学－选修3，物质结构与性质】（15分）X、Y、Z、W都是元素周期表中的前四周期元素，它们的核电荷数依次增大。X原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，Y是地壳中含量最多的元素。Z元素形成的一种化合物常用作净水剂。W元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，WCl3能与X、Y的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为2∶1，1mol配合物与足量的AgNO3溶液反应能生成3molAgCl。请回答下列问题：

（1）XH3可作低温溶剂，它易液化的原因是　　　　　　　　　　　 ，Y所在周期中第一电离能最大的主族元素是　　　　　　　　 。

（2）XY3－离子的立体构型是　　　　 ，其中心原子采取　　　 杂化。

（3）W3＋的核外电子排布式是　　　　　　 ，WCl3形成的六配位的配合物化学式为　　　　 。

（4）某种Z—Fe合金的晶胞如图所示，该合金的化学式为　　 　　　 　 。若晶胞的边长为a nm，则合金的密度为　　　　　　 g·cm－3。

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［化学——选修3：物质结构与性质］（15分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A原子，C原子的L能层中，都有两个未成对的电子，C、D同主族。E、F都是第四周期元素，E原子核外有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号　　　　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　　 ；

（2）E2＋离子的价层电子轨道表示式是　　　　 ，F原子的电子排布式是　　　　　　　　 ；

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为　　　　　　 ，B元素的气态氢化物的分子模型为　　　　　　　　 ；

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为　　　　 ；

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程式为　　　　 ；

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞　 如图所示，则其化学式为　　　　　　　　 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度：d=　　　　　　　 g/cm3。

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【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，

E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有

1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 。

（2）E2＋离子的价层电子排布图是　　　　　　 ，F原子的电子排布式是　　　　 　　　 　　 。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为　　　　　　 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为　　　　 。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为　　　　 。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为　　　　 。

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为　　　　　　　　 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=　　　　 g/cm3。（保留两位小数）

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【化学—选修3物质结构与性质】（15分）

已知A、B、C、D四种短周期元素，它们的核电荷数依次增大。A与C原子的基态电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族。 E、F都是第四周期元素，E原子的基态电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。根据以上信息填空：

（1）基态D原子中，电子占据的最高能层符号　　 ，该能层具有的原子轨道数为　　　 。

（2）E2＋离子的价层电子排布图是　　　　　　 ，F原子的电子排布式是　　　　　　　　　　 。

（3）A元素的最高价氧化物对应的水化物中心原子采取的轨道杂化方式为　　　　　　 ，B元素的气态氢化物的VSEPR模型为　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）化合物AC2、B2C和阴离子DAB－互为等电子体，它们结构相似，DAB－的电子式为　　　　 。

（5）配合物甲的焰色反应呈紫色，其内界由中心离子E3＋与配位体AB－构成，配位数为6，甲的水溶液可以用于实验室中E2＋离子的定性检验，检验E2＋离子的离子方程为　　　　 。

（6）某种化合物由D，E，F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为　　　　　　　　 ，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，根据图中所示的数据列式计算该晶体的密度d=　　　　 g/cm3。（保留两位小数）

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[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；B的最外层电子数为其内层电子数的3倍；A与C可形成离子化合物C3A2；D是地壳中含量最多的金属元素；E原子核外的M层中有两对成对电子；F原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满。根据以上信息，回答下列问题：（A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示）。

（1）F原子的核外电子排布式为　　　　　　　　 ，A、B、C、D、E的第一电离能最小的是　　　　　 。

（2）C的氧化物的熔点远高于E的氧化物的熔点，原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）比较B、E的氢化物的沸点_________。

（4）A的最高价含氧酸根离子中，其中心原子是　　　　 杂化，E的低价氧化物的空间构型为　　　　　 。

（5）A、D形成某种化合物的晶胞结构如图1，则其化学式为　　　　　　 。

（6）F单质的晶体的晶胞结构如图2。若F原子的半径是r cm，则F单质的密度的计算公式是　　　　 。（用NA表示阿伏伽德罗常数）

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【化学选修-物质结构与性质】(15分)

已知前四周期六种元素A、B、C、D、E、F的原子序数之和为107，且它们的核电荷数依次增大。B原子的p轨道半充满，其氢化物沸点是同族元素中最低的，D原子得到一个电子后3p轨道全充满，A与C能形成A2C型离子化和物，其中的阴、阳离子相差一个电子层，E4＋离子和氩原子的核外电子排布相同。

请回答下列问题：

⑴A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序是____________（填元素符号）

⑵化合物BD3的分子空间构型可描述为_________，B的原子轨道杂化类型为________。

⑶已知F元素在人体内含量偏低时，会影响O2在体内的正常运输。已知F2＋与KCN

溶液反应得F（CN）2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物。则F的基态原子价电子排布式为________________。CN－与___________（一种分子）互为等电子体，则1个CN－中π键数目为___________。

⑷EO2与碳酸钡在熔融状态下反应，所得晶体的晶

胞结构如图所示，则该反应的化学方程式为________

在该晶体中，E4＋的氧配为数为____________。若该　　

晶胞边长为a nm可计算该晶体的密度为__________

g／cm3（阿伏加德罗常数为NA）

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[化学—选修物质结构和性质]（15分）

下表为部分短周期元素的性质或原子结构，已知A—D的原子序数依次增大。

请结合表中信息完成下列各小题（答题时用所对应的元素符号）

A：（1）写出C原子的电子排布图____________

（2）A、B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为______________

（3）用电离方程式表示C的最简单氢化物的水溶液呈碱性的原因 _______________

B：按照共价键理论，分子中每个原子的最外电子层电子数均已饱和。已知ABCD分子可能有三种不同结构，它们的结构可以从其他物质的结构中获得启发。

（4）ABC的结构式是___________。向其中插入一个D原子，若形成配位键（用→表示）则ABCD的结构式为______________分子中C的原子的杂化类型是______________；若无配位键则ABCD的结构式为___________分子中D原子的杂化类型为______________。

（5）BD₂的电子式是____________将D原子换成等电子的所得ABCD的结构式为________，分子中C原子的杂化类型是______________。

（6）在ABCD的三种可能结构中B原子的杂化类型__________（填“相同”或“不相同”）

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