【化学--选修3物质结构与性质】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为 ．
②该化合物的化学式为 ．
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．
（4）Y与Z可形成YZ42﹣
①YZ42﹣的空间构型为 （用文字描述）．
②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式： ．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2
，1mol该配合物中含有σ键的数目为 ．
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【化学——选修3物质结构与性质】
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为 。
②该化合物的化学式为 。
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是 。
（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 。
（4）Y 与Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为 (用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式： 。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 。
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【化学--选修3物质结构与性质】元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2．元素Y基态原子的3p轨道上有4个电子．元素Z的原子最外层电子数是其内层的3倍．
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示．
①在1个晶胞中，X离子的数目为 ．
②该化合物的化学式为 ．
（2）在Y的氢化物（H2Y）分子中，Y原子轨道的杂化类型是 ．
（3）Z的氢化物（H2Z）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是 ．
（4）Y与Z可形成YZ42﹣
①YZ42﹣的空间构型为 （用文字描述）．
②写出一种与YZ42﹣互为等电子体的分子的化学式： ．
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X（NH3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为 ．
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选做(12分)【化学——物质结构与性质】A、B、C是中学化学中常见的三种元素(A、B、C代表元素符号)。A位于元素周期表中第4周期，其基态原子最外层电子数为2且内层轨道全部排满电子。短周期元素B的一种常见单质为淡黄色粉末。元素C的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍。
（1）在第3周期中，第一电离能大于B的元素有 种；A与B形成晶体的晶胞如图所示，该晶胞实际拥有Bn-的数目为 ；
（2）B的氢化物(H2B)分子的空间构型为 ；
在乙醇中的溶解度：sH2C)>s(H2B)，其原因是 。
（3）B与C可形成BC42-
①BC42-中，B原子轨道的杂化类型是 。
②人们将价电子数和原子数分别相同的不同分子、离子或原子团称为等电子体。与BC42-互为等电子体的分子的化学式为 (写出一种即可)。
（4）A的氯化物与氨水反应可形成配合物[A(NH3)4]Cl2，l mol该配合物中含有
键的物质的量为 mol。
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[物质结构与性质]
元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。
（1）X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。
①在1个晶胞中，X离子的数目为________。
②该化合物的化学式为________。
（2）在Y的氢化物(H2Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是________。
（3）Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是________。
（4）Y 与Z 可形成YZ42－
①YZ42－的空间构型为________(用文字描述)。
②写出一种与YZ42－互为等电子体的分子的化学式：________。
（5）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为________。
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[化学—选修3：物质结构与性质]已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。G的简单阴离子最外层有2个电子，Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素最外层电子数与最内层电子数相同；T2R的晶体类型是离子晶体，Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于原子晶体；在元素周期表中Z元素位于第10列。回答下列问题：
（1）Z原子的核外电子排布式是 。
（2）X以及与X左右相邻的两种元素，其第一电离能由小到大的顺序为 。
（3）QR2分子中，Q原子采取__________杂化，写出与QR2互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式： ； 。
（4）分子式为Q2G6R的物质有两种，其中一种易溶于水，原因是 ；T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高，原因是 。
（5）据报道，由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性，其晶体结构如右图所示。晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有__________个。
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【化学——选修3：物质结构与性质】（15分）A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。A原子最外层电子数为内层电子数的3倍；B的焰色反应呈黄色；C的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与A、E的化合物反应生成C的单质；D是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。请回答下列问题：
（1）元素E的名称为_____，D的基态原子价层电子排布式为______ 。
（2）C的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为___。
（3）A、C电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），C的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为_____。
（4）A、B形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为______，中A离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。
（5）该晶胞的边长为a×10－10 cm，则距离最近的A、B离子间的距离为__________cm。
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[化学──选修3 ：物质结构与性质]（15分）X、Y 、Z、W为元素周期表前四周期的元素。其中X原子核外的L层电子数是K层电子数的两倍， Y的内层电子数是最外层电子数的9倍，Z在元素周期表的各元素中电负性最大，W元素的第三电子层处于全充满状态且第四电子层只有2个电子。请回答下列问题。
（1）W元素属于 区元素，其基态原子的电子排布式为 。
（2）W2+能与氨气分子形成配离子[W(NH3)4]2+。其中配体分子的空间构型为 ，写出该配离子的结构简式（标明配位键） 。
（3）X能与氢、氮、氧三种元素构成化合物XO(NH2)2，其中X原子的杂化方式为 ，1 mol 该分子中σ键的数目为 ，该物质易溶于水的主要原因是 。
（4）X的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为 。
（5）元素Y与元素Z形成的晶体结构如图②所示，设晶胞中最近的Y的离子与Z的距离为a pm，该化合物的摩尔质量为bg/ mol ，则该晶胞密度的计算式为 g/cm3。
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【化学-选修3：物质结构与性质】
X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。X的单质与氢气可化合生成气体G.，其水溶液pH＞7；Y的原子中最外层电子数是内层电子数的3倍；Z的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。
请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置________________；其单质的晶体类型是________________；X和Y元素的第一电离能较小的是___________(填元素名称)；
（2）在Y、 Z的简单氢化物中，Y的氢化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定条件下可与CO2反应生成一种最常见的氮肥M，M中所含元素原子的杂化方式为_____________；
（3） R单质与Z单质化合的产物J中，R离子的核外电子排布式是_____________；己知J与足量强碱性的NaC1O溶液在一定条件下反应，生成一种具有强氧化性的R的含氧酸根，该反应的离子方程式为_____________；
（4） G分子的立体构型为_______；R可形成化合物R(CO)5，该化合物中所含化学键的类型为_______；
（5） X与硼元素形成的化合物BX，其晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的X原子数目为_____________；若最近的X、B原子之间的距离为anm，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____________g/cm
3(列式表示，不必化简)。
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【化学—选修5：物质结构与性质】（15分）
现有A、B、C、D、E原子序数依次增大的五种元素，它们位于元素周期表的前四周期。A元素原子的价层电子总数是内层电子总数的2倍；C元素原子的L电子层中只有两对成对电子；D元素与E元素在同周期相邻的族，它们的原子序数相差3，且D元素的基态原子有4个未成对电子。请回答下列问题：
⑴A、B、C三种元素的名称分别为________、________、________。
⑵用元素符号表示A、B、C三种元素的第一电离能由低到高的排序为________。
⑶E元素基态原子的核外电子排布式为________。
⑷A元素与氢元素能形成种类繁多的化合物，其中只含sp3杂化且相对分子质量最小的分子的VSEPR空间构型为________；其中只含sp2杂化且相对分子质量最小的化合物的结构式为________；其中同时含sp杂化、SP2杂化、sp3杂化且相对分子质量最小的化合物的化学式为________。
⑸A元素的一种单质的晶体结构如图甲所示，D元素的一种单质的晶体结构如图乙所示。
图甲中A原子的配位数与图乙中D原子的配位数之比为________。
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