已知，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性。在加压条件下，NO2可以发生如下反应：...

已知，NO2和溴蒸气都是红棕色气体，且都有强氧化性。在加压条件下，NO2可以发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)。下列试剂或方法中不能将NO2和溴蒸气区别开的是(　　)

A. 向两种气体中加入适量水，振荡

B. 将两种气体分别通入AgNO3溶液中

C. 用湿润的淀粉KI试纸检验

D. 将两种气体加压、冷却

高一化学选择题中等难度题查看答案及解析

向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)2NO2(g)ΔH>0，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。下列有关说法正确的是

已知：NO2为红棕色气体，N2O4为无色气体

A.64s时，反应达到化学平衡状态

B.到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深

C.若该容器与外界无热传递，则反应达到平衡前容器内气体的温度逐渐升高

D.前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L－1·s－1

高一化学多选题中等难度题查看答案及解析

（9分）已知NO2和N2O4之间发生可逆反应： 2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)

（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中 　　　　　　　　 。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生　　　　　　　 。

（2）下图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化

d．t2～t3，各物质的浓度相等

e．0～t2，N2O4浓度增大

f．反应过程中气体的颜色不变

（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图所示。

①表示NO2变化的曲线是　　 (填“X”或“Y”)。

②在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的

反应速率是　　 mol·L－1·min－1

高一化学简答题极难题查看答案及解析

已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)

（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3 固体，观察到的现象是：A中颜色加深，说明该反应的正反应为__________反应（填吸热、放热）；B中现象为：________________________。

（2）下图1是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是_____________

a．t1时，反应未达到平衡，NO2浓度在减小

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化

d．t2～t3，各物质的浓度相等

（3）某容积2L的密闭容器中充入一定量的NO2和N2O4的混合气体，在一定温度压强下，两者物质的量随时间变化如图2所示。

① 表示NO2变化的曲线是_______________________(填“X”或“Y”)。

② 在0到1 min内用Y的浓度变化表示的该反应的反应速率是_________mol·L－1·min－1

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

Ⅰ.已知NO2和N2O4之间发生可逆反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)

（1）在烧瓶A和B中盛有相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用止水夹夹紧，浸入到盛有水的烧杯中，如图所示。

分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体，观察到的现象是：A中气体红棕色加深，B中____。这说明，当条件改变时，原来的化学平衡将被破坏，并在新的条件下建立起新的平衡，即发生_____。

（2）如图是在一定温度下，某固定容积的密闭容器中充入一定量的NO2气体后，反应速率(v)与时间(t)的关系曲线。下列叙述正确的是______。

a．t1时，反应未达到平衡， NO2浓度在减小

b．t2时，反应达到平衡，反应不再进行

c．t2～t3，各物质浓度不再变化

d．t2～t3，各物质的浓度相等

e．0～t2，N2O4浓度增大

f．反应过程中气体的颜色不变

Ⅱ.某研究性学习小组欲研究影响锌和稀硫酸反应速率的外界条件，下表是其实验设计的有关数据：

（1）在此5组实验中，判断锌和稀硫酸反应速率大小，最简单的方法可通过定量测定锌完全消失所需的时间进行判断，其速率最快的实验是_____(填实验序号)。

（2）对锌和稀硫酸反应，实验1和2表明，____对反应速率有影响。

（3）进行实验2时，小组同学根据实验过程绘制的标准状况下的气体体积V与时间t的图像如图所示。

在OA、AB、BC三段中反应速率最快的是__，2～4min内以硫酸的浓度变化表示的反应速率（假设溶液的体积不变）=_____。

高一化学综合题困难题查看答案及解析

在2NO2(红棕色)N2O4(无色)的可逆反应中,下列状态一定属于平衡状态的是(　　)。

A.N2O4和NO2的分子数比为1∶2

B.N2O4和NO2的浓度相等

C.平衡体系的颜色不再改变

D.单位时间内有1 mol N2O4变为NO2的同时,有1 mol NO2变为N2O4

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恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)（NO2红棕色气体，NO无色气体），下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有（　　　　　 ）

A.混合气体的颜色不再改变的状态

B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

C.混合气体的密度不再改变的状态

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

高一化学单选题简单题查看答案及解析

在容积为0.4L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，升高温度，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

(1)该反应的△H_______0(填“>”或“<”下同)。

(2)100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。

在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为__________；反应的平衡常数K的值为_________。反应达平衡后，再向容器中充入0.4molN2O4。平衡向_________(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，再次达到平衡时，N2O4的转化率与原平衡相比_________(填“变大”“变小”或“不变”)。

(3)100℃，相同容器中充入2.4molNO2与0.8molN2O4,则反应达平衡之前v正_____v逆。

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373K时把0.24 mol无色的N2O4气体通入体积500 mL的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.04 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）

①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率______；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比______；

③N2O4的平衡转化率______。

高一化学计算题中等难度题查看答案及解析

向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（　 ）

A．不变　 B．增大　　 C．减小　 D．无法判断

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