373K时把0.24 mol无色的N2O4气体通入体积500 mL的密闭容器中，发生反应：...

373K时把0.24 mol无色的N2O4气体通入体积500 mL的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2，容器中立即出现红棕色。反应进行到2s时，测得生成NO2的物质的量为0.04 mol；反应进行到60 s时达到平衡，此时容器内N2O4与NO2的物质的量相等。请计算：（本小题要求写出解过程）

①开始2 s内以N2O4表示的化学反应速率______；

②达到平衡时体系的压强与开始时体系的压强之比______；

③N2O4的平衡转化率______。

高一化学计算题中等难度题查看答案及解析

在373K时，把0.5摩N₂O₄气体通入为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行到2秒时，NO₂的浓度为0.02摩/升，在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍，下列说法正确的是

A．前2秒，以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升·秒

B．在2秒时体系内压强为开始时压强的1.1倍

C．在平衡体系内含N₂O₄0.25摩

D．平衡时， N₂O₄的转化率为40%

高一化学选择题简单题查看答案及解析

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化： N₂O₄  2NO₂，某温度时，把1mol N₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。

（1）前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为________mol/L·s

（2）在4s时容器内的压强为开始时的________倍

（3）在平衡时容器内含N₂O_{4________}mol

（4）在平衡时容器内NO₂的浓度为________mol/L

（5）平衡时N₂O₄的转化率为________

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向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（　 ）

A．不变　 B．增大　　 C．减小　 D．无法判断

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一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

A．正、逆反应均已停止　　　　　　　　　 B． v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1　　　　　 D．混合气体的密度不变

E．混合气体的压强不变　　　　　　　　　 F．混合气体的颜色不变

（2）0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。

（3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。　　

（4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。

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一定温度下，将1molN2O4充入容积固定为2 L的密闭容器中，发生反应：N2O42NO2(g)。经2s达到化学平衡状态，此时测得容器中c(NO2)=0.2mol/L。

（1）下列说法中，一定能说明该反应达到平衡状态的是_________（填序号）。

A．正、逆反应均已停止　　　　　　　　　 B． v(NO2)=2v(N2O4)

C．容器中 c(NO2) : c(N2O4)=2∶1　　　　　 D．混合气体的密度不变

E．混合气体的压强不变　　　　　　　　　 F．混合气体的颜色不变

（2）0～2 s内反应的平均速率v(NO2)=___________________。

（3）达到平衡时容器中c(N2O4)=______________________。　　

（4）达到平衡时，N2O4转化率为______________________。

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在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色），如图所示．

（1）曲线　　 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v（逆）　　　 ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则　　 中反应更快．

（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）　　　 ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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（8分）在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2 (g) (红棕色)N2O4(g) (无色)，如图所示。

（1）曲线             (填“X”或“Y”)表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若升高温度，则v(正)　　　　      ，v(逆)　　     　　 。(填“加快”或“减慢”)。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(NO2)＝18 mol/(L·min)，乙中v(N2O4)＝0．2 mol/(L·s)，则　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 中反应更快。

（4）在0到1 min中内用X表示该反应的速率是            　　　　　 ，该反应达限度时，Y的转化率            　　　　　　 ，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为　　　　　　　　　 　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　　 。

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（题文）在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色）⇌N2O4(g)(无色)，如图所示．

（1）曲线______（填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线。

（2）若降低温度，则v（正）________， v（逆）________。（填“加快”或“减慢”或“不变”）。

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：

甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则 _______ 中反应更快。

（4）在0到3min中内N2O4的反应速率为____________________ 。

（5）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）______________ ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X

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在一定温度下，体积为2 L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)，如图所示。

(1)曲线________(填“X”或“Y”)表示N2O4的物质的量随时间的变化曲线。

(2)3 min内，以X的浓度变化表示的平均反应速率为_____________。

(3)下列措施能使该反应速率加快的是________(用序号回答)。

①升高温度　　 ②减小容器体积　　 ③通入N2O4 ④通入Ar使压强增大　 ⑤通入HCl气体

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是____________(填标号)。

A．容器内压强不再发生变化

B．混合气体的密度不变

C．容器内混合气体原子总数不变

D．混合气体的平均相对分子质量不变

E．v(NO2)=2v(N2O4)　

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X

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