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2007 年诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德 · 埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器可将 CO、NO、NO2等转化为无害的物质。下列有关说法不正确的是（ ）
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果。
C．在铂催化下，NO、NO2 可被 CO 还原成 N2
D．使用铂催化下，可以提高碳氢化合物被氧化的转化率
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2007年诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对有关一氧化碳在金属铂表面的氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中的催化转化器，可将CO、NO、NO2和碳氢化合物等转化为无害的物质，有效降低尾气对环境的危害。下列有关说法不正确的是
A．催化转化器中的铂催化剂可加快CO氧化
B．铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C．在铂催化下，NO可被CO还原成N2
D．碳氢化合物在铂催化下，被CO直接氧化成CO2和H2O
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诺贝尔化学奖得主——德国科学家格哈德·埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是
A. 催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B. 铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果
C. 使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率 D. 在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N2
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2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法错误的是
A.汽车尾气的主要污染成分包括CO和NO
B.NO2是该过程的中间产物
C.NO和O2必须在催化剂表面才能反应
D.该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO
4CO2+N2高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
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2007年诺贝尔化学奖授予善于做“表面文章”的德国科学家格哈德·埃特尔。他的成就之一是证实了气体在固体催化剂表面进行的反应，开创了表面化学的方法论。在汽车尾气净化装置里，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程如图所示。下列说法正确的是
A．NO2是该过程的最终产物
B．NO 和O2必须在催化剂表面才能反应
C．汽车尾气的主要污染成分是CO2和NO
D．该催化转化的总反应方程式为：2NO+O2+4CO
4CO2+N2高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔。埃特尔在表面化学方面的贡献有助于人们理解“铁为什么会生锈”、“燃料电池和汽车中处理尾气的催化剂如何工作”、“南极上空的臭氧层如何被破坏”。下列有关说法正确的是： （ ）
A．温室效应的加剧是导致南极上空臭氧空洞的主要原因
B．汽车尾气处理是在高温高压催化剂下进行的
C．氢氧燃料电池的正极反应可表示为H2－2e－=2H+
D．钢铁在空气中的腐蚀主要是电化腐蚀
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2007年诺贝尔化学奖授予德国科学家格哈德·埃特尔。埃特尔在表面化学方面的贡献有助于人们理解“铁为什么会生锈”、“燃料电池和汽车中处理尾气的催化剂如何工作”、“南极上空的臭氧层如何被破坏”。下列有关说法正确的是： （ ）
A．温室效应的加剧是导致南极上空臭氧空洞的主要原因
B．汽车尾气处理是在高温高压催化剂下进行的
C．氢氧燃料电池的正极反应可表示为H2－2e－=2H+
D．钢铁在空气中的腐蚀主要是电化腐蚀
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德国化学家格哈德·埃特尔获得2007年度诺贝尔化学奖，因他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。表面化学反应在工农业操作中有着重要作用：金属表面暴露在潮湿的空气中时生锈；电子工业中，制作半导体元件。下列有关叙述正确的是
A、二氧化硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是半导体材料
B、二氧化硅制作的光导纤维非常细，导光能力很强
C、纯净的硅酸钠晶体俗称“水玻璃”
D、玻璃在加热熔化时有固定的熔点
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2007年度诺贝尔化学奖，授予致力于研究合成氨与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是
A．工业生产中，合成氨采用压强越高，温度越低，越有利于提高经济效益。
B．增大催化剂的表面积，能加快合成氨的正反应速率、降低逆反应速率
C．采用催化剂时，反应的活化能降低，使反应易达过渡态，故明显加快
D．增大催化剂的表面积，能增大氨气的产率
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诺贝尔奖委员会将2007年度诺贝尔化学奖授予致力于研究氨的合成与催化剂表面积大小关系的德国科学家格哈德•埃特尔，以表彰他在“固体表面化学过程”研究中作出的贡献。下列说法中正确的是
A．增大催化剂的表面积，能增大氮气的转化率
B．增大催化剂的表面积，能同时、同程度增大合成氨的正、逆反应速率
C．工业合成氨采用高压，且压强越高越有利于提高经济效益
D．当断裂3mol H-H键的同时断裂2mol N-H键时，达到了化学平衡状态
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4CO2+N2
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