氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:
温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 溶解度:20℃NaF—4 0℃NH4F—100; 常温Na2SiF6微溶于水 |
NH4Cl溶解度 | 33.3 | 37.2 | 41.4 |
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有。
(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为 ,
。
(3)操作II的作用是 ,
操作Ⅲ的具体过程是。
(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是
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高三化学实验题困难题
(15分)氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:
温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 溶解度:20℃NaF—4 0℃NH4F—100; 常温Na2SiF6微溶于水 |
NH4Cl溶解度 | 33.3 | 37.2 | 41.4 |
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________。
(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为:
________
________
(3)操作II的作用是
操作Ⅲ的具体过程是________
(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是
_______________________________________________________________________
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:
温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 溶解度:20℃NaF—4 0℃NH4F—100; 常温Na2SiF6微溶于水 |
NH4Cl溶解度 | 33.3 | 37.2 | 41.4 |
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有________。
(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为________ ________,
________。
(3)操作II的作用是________ ________,
操作Ⅲ的具体过程是________。
(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是 ________
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氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:
温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 溶解度:20℃NaF—4 0℃NH4F—100; 常温Na2SiF6微溶于水 |
NH4Cl溶解度 | 33.3 | 37.2 | 41.4 |
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有。
(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为 ,
。
(3)操作II的作用是 ,
操作Ⅲ的具体过程是。
(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是
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氟化钠是一种重要的氟盐,主要用作农业杀菌剂、杀虫剂、木材防腐剂和生产含氟牙膏等。实验室可通过下图所示的流程以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵:
有关物质在水中溶解度(g/100gH2O)如下:
温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 溶解度:20℃NaF—4 0℃NH4F—100; 常温Na2SiF6微溶于水 |
NH4Cl溶解度 | 33.3 | 37.2 | 41.4 |
请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ需要用到的玻璃仪器有。
(2)上述流程中发生两步反应,化学方程式为 ,
。
(3)操作II的作用是 ,
操作Ⅲ的具体过程是。
(4)流程中NH4HCO3必须过量,其原因是
_______________________________________________________________________。
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温度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 溶解度:20℃NaF-4g;0℃NH4F-100g; 常温Na2SiF6-微溶于水 |
NH4Cl溶解度 | 33.3g | 37.2g | 41.4g |
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aF是一种重要的氟盐,主要用作农作物杀虫剂、木材防腐剂等。某课题组设计了以氟硅酸(H2SiF6)等物质为原料制取氟化钠,并得到副产品氯化铵的实验,其工艺流程如下:
已知:20 ℃时氯化铵的溶解度为37.2 g,氟化钠的溶解度为4 g,Na2SiF6微溶于水。
(1)操作Ⅱ是洗涤、干燥,其目的是 ,
操作Ⅲ和操作Ⅳ的名称依次是 (填写序号)。
a.过滤 b.加热蒸发 c.冷却结晶 d.洗涤
(2)上述流程中①的化学反应方程式:
H2SiF6+ NH4HCO3 NH4F+ H2SiO3↓+ CO2↑+ ________
(3)流程①中NH4HCO3必须过量,其原因是 。
(4)若不考虑氟化钠的溶解,7.2 g氟硅酸理论上最多能生产 g氟化钠。
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硫酸锌用于制造立德粉,并用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂等.现欲用氧化锌矿(主要成分为ZnO,另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等)为原料生产ZnSO4·7H2O, 工艺流程如图l:
(l)步骤I的操作是_____,滤渣A的主要成分是_____。
(2)步骤I加入稀硫酸进行酸浸时,需不断通入高温水蒸气,其目的是______。
(3)步骤Ⅱ中,在pH约为5.1的滤液中加入高锰酸钾溶液,生成Fe(OH)3和MnO(OH)2两种沉淀,该反应的离子方程式为_____________。
(4)步骤Ⅲ得到的滤液中,阳离子是___________。(不考虑H+)
(5)步骤IV中的烘干操作需在减压低温条件下进行,其原因是_______。
(6)取28.70 gZnSO4·7H2O加热至不同温度,剩余固体的质量变化如图2所示。650℃时所得固体的化学式为_______(填字母序号)。
a. ZnO b. Zn3O(SO4)2 c. ZnSO4 d. ZnSO4·H2O
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过氧化钙是重要的化工原料,易溶于酸、难溶于水、乙醇等溶剂,温度在350℃以上容易分解。其主要用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂、油类漂白剂等。农业上用作种子及谷物的无毒性消毒剂及鱼池的增氧剂。
(1)过氧化钙工业上常用以下合成路线进行合成。
已知:氯化铵的作用是提高Ca2+的浓度。
①反应温度需要控制在常温下产率最高,温度过高或过低都会使产率降低的原因是___________________,母液的主要溶质是__________。
②整个过程的总化学方程式为_____________________________________________。
(2)实验室也可利用反应Ca(s)+O2(g) CaO2(s),在纯氧条件下制取CaO2。其装置示意图如下:
请回答下列问题:
①仪器a的名称为________,仪器a上方橡皮管的作用是______________,D装置中的试剂为________。
②根据完整的实验装置进行实验,实验步骤如下:检验装置的气密性后,装入药品;打开分液漏斗活塞,通入一段时间气体,加热药品;待反应结束后,操作顺序为____________(填序号);拆除装置,取出产物。
a 停止通入氧气并关闭分液漏斗的活塞 b 熄灭酒精灯 c 反应管冷却至室温
(3)利用如图装置测定反应2CaO22CaO+O2↑产品中CaO2含量时,停止反应且冷却至25℃后的装置如图所示。A装置中存在的错误是___________,若B装置直接读数确定25℃、1个标准大气压下气体的体积,则测量结果_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
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