下列对分子结构叙述不正确的是（ ）A．H2O2分子中，两个O之间形成1对共用电子对 B．N...

下列对分子结构叙述不正确的是（    ）

A．H₂O₂分子中，两个O之间形成1对共用电子对    B．N₂的电子式是N┇┇N

C．CCl₄和甲烷都是正四面体型分子                 D．CO₂和CS₂都是直线型分子

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下列对分子结构叙述正确的是                                               （   ）

A．H₂O₂分子中，两个O之间形成2对共用电子对

B．N₂的电子式是N┇┇N

C．CO₂和CS₂都是直线型分子

D．白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′

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下列说法中正确的是(　　)

A. 含有非极性键的分子一定是非极性分子

B. 非极性分子中一定含有非极性键

C. 由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D. 两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性

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下列说法中正确的是(　　)

A.含有非极性键的分子一定是非极性分子

B.非极性分子中一定含有非极性键

C.由极性键形成的双原子分子一定是极性分子

D.两个原子之间共用两对电子，形成的化学键一定有极性

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通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（　　　 ）

A. 分子中N－Cl键键长比CCl4分子中C－Cl键键长长

B. 分子中不含孤电子对

C. NCl3分子是极性分子

D. NBr3比NCl3易挥发

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下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是

A.A B.B C.C D.D

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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（   ）

A．分子中中心原子通过SP³杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C．乙酸分子中三种原子均以杂化轨道成键

D．N₂分子中N原子没有杂化，分子中有一个σ键、2个π键

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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

A. 分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B. 杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C. 杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D. sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（　　）

A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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