A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素,它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外层电子数有1个电子,其余各层电子均充满;E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 A和C的氢化物沸点大小关系为 ,原因为
(2)D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,则它们的熔点:D E(填“>”、“<”、“=” )。
(3)分子A2B2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,为非极性分子,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为_____________,1mol该分子中含有键的数目为 。
(4)基态E原子的外围电子排布式为 。EO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态EO2Cl2属于 晶体。
(5)D的氢化物的晶体结构如图所示,其化学式是 。
高二化学填空题中等难度题
Y、Z、W、R、M五种元素,位于元素周期表的前四周期,它们的核电荷数依次增大,有如下信息:
元素 | 相关信息 |
Y | 原子核外有6个不同运动状态的电子 |
Z | 非金属元素,基态原子的s轨道的电子总数与p轨道的电子总数相同 |
W | 主族元素,与Z原子的价电子数相同 |
R | 价层电子排布式为3d64s2 |
M | ⅠB族,其单质常用作导线 |
请回答下列问题(Y、Z、W、R、M用所对应的元素符号表示):
(1)Z、W元素相比,第一电离能较大的是_____________________,M2+的核外电子排布式为________________________。
(2)写出两个与YZ2互为等电子体的化学式_________________ 。
(3)WZ2分子中W原子价层电子对数是_____________对,WZ2的VSEPR 模型名称为_______________,WZ3气态为单分子,该分子中W原子的杂化轨道类型为__________________;WZ3的三聚体环状结构如图所示,该结构中W原子的杂化轨道类型为__________;该结构中W-Z键长有两类,一类键长约140pm,另一类键长约为160pm,较短的键为___________(填图中字母) ,该分子中含有______个σ键。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C都是元素周期表中的短周期非金属元素,它们的核电荷数依次增大。A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍,B原子的最外层p轨道的电子为半满结构,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,D原子核外最外层电子数有1个电子,其余各层电子均充满;E原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。 A和C的氢化物沸点大小关系为 ,原因为
(2)D与E的原子化热分别为340 kJ·mol-1和400kJ·mol-1,则它们的熔点:D E(填“>”、“<”、“=” )。
(3)分子A2B2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,为非极性分子,每个原子最外层电子数均满足八电子,其结构式为_____________,1mol该分子中含有键的数目为 。
(4)基态E原子的外围电子排布式为 。EO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点:117℃,则固态EO2Cl2属于 晶体。
(5)D的氢化物的晶体结构如图所示,其化学式是 。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
A、B、C是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同,C是地壳中含量最多的元素。D、E是第四周期元素,其中E元素的核电荷数为29。D原子核外未成对电子数在同周期中最多。请用对应的元素符号或化学式填空:
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。
(2)B的氢化物易液化的原因是 ;
(3)已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应,l mol甲中含有π键的数目为 ;
(4)基态D原子的外围电子排布式为 。DO2Cl2熔点:-96 .5℃,沸点: 117℃,则固态DO2Cl2属于 晶体。
(5)E的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是 。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
按要求回答以下问题:
(1)X、Y、Z 是短周期非金属元素,核电荷数依次增大。X原子外围电子排布为ns2np2,Z是地壳中含量最多的元素。W、Q是第四周期元素,其中Q元素的核电荷数为29。W原子核外未成对电子数在同周期中最多。
①Y元素在周期表中的位置为______________ ;其轨道表示式为_________________。
②X、Y、Z元素的第一电离能由大到小的顺序为_________________(用元素符号作答),X与Z形成三原子分子的电子式为___________(用相关的化学用语作答)。
③Y的氢化物沸点_______Z的氢化物的沸点(填“ >”“<”或 “=”)。
④基态W原子的外围电子排布式为 。
⑤Q的氢化物的晶胞结构如图所示,其化学式是 。
(2)过渡元素在生活、生产和科技等方面有广泛的用途。
①应用于合成氨反应的催化剂(铁)的表面上存在氮原子,上图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子,灰色球代表铁原子)。则图示铁颗粒表面上氮原子与铁原子的个数比为________。
②现代污水处理工艺中常利用聚合铁{简称PFS,化学式为[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m,n<5,m<10}在水体中形成絮状物,以吸附重金属离子。下列说法中不正确的是______。(填序号)
元素 | Mn | Fe |
电离能 | ||
(kJ·mol-1) | ||
I1 | 717 | 759 |
I2 | 1 509 | 1561 |
I3 | 3 248 | 2 957 |
A.PFS中铁显+3价
B.铁原子的价电子排布式是3d64s2
C.由FeSO4溶液制PFS需经过氧化、水解和聚合的过程
D.由上表可知气态Fe2+再失去一个电子比气态Mn2+再失去一个电子难
③铂(Pt)单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示,其晶胞特征如下图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。
晶胞中铂(Pt)原子的配位数数为为 。
高二化学填空题极难题查看答案及解析
(10分)Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55,对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同,但Z的核电荷数是W的2倍。
(1)Q在周期表中位于第________________________________________周期________________________________________族。
(2)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,请写出该反应的离子方程式:________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R,R的电子式___________________________________________________________________________,该物质所含有的化学键的类型为________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水,写出其化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________。
高二化学填空题中等难度题查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W 原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,Z是使用最广泛的短周期金属元素,下列说法不正确的是( )
A. Y、Z形成的一种化合物强度高、热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料
B. Z的氧化物熔点很高,故工业上常用电解熔融ZW3的方法制取单质Z
C. 离子化合物YX5若存在,YX5与水反应生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液
D. 化合物YW3遇水能强烈水解,产物之一具有强氧化性
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54,对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同,但Z的核电荷数是W的2倍。
(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水,该反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)X与W可形成X2W和X2W2两种化合物,X2W2的电子式为_____________。
(3)Q与W可形成化合物QW2,这种化合物固态时属于________晶体。
(4)Y的硝酸盐水溶液显________性,用离子方程式解释原因___________________。
(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水,其化学方程式为_____________________。
(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是:________(用元素符号表示)。
(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应,放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式:____________________________________________。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中部分元素在周期表中的位置如图所示。一个WX2分子中含有22个电子,Y的质子数是X、Z的核电荷数之和的—半。下列说法正确的是
W | X | |
Z |
A. 非金属性:W < Z
B. 简单离子的半径:X2- < Y2+
C. 沸点:H2X < H2Z
D. WX2的电子式为:
高二化学单选题中等难度题查看答案及解析
有V、W、X、Y、Z五种元素,它们是核电荷数依次增大的前四周期元素;X、Z是金属元素;V和X元素原子的最外层电子都只有一个;W和Y元素原子的最外层电子数相同,且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍;Z是一种常见金属元素,可以形成3种氧化物,其中一种氧化物是具有磁性的黑色晶体。由此可知:
(1)X在元素周期表中的位置是________,Z的元素符号是________
(2)V-W和V—Y属于极性共价键,其中极性较强的键是______(V、W、Y用元素符号表示)。
(3)w与X形成原子个数之比为1:1的化合物的电子式为________
(4)工业上冶炼Z单质的化学方程式为________
高二化学填空题简单题查看答案及解析
短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,它们的原子最外层电子数为互不相等的奇数,且X、Y、W原子最外层电子数之和恰好等于Z元素的核电荷数,X与W的最高化合价之和为8,常见金属元素Z的一种核素的质量数为28,中子数比质子数多2。下列说法中正确的是( )
A. 用“百度”搜索知,Y、Z形成的化合物“室温下强度高,……。导热性好,热膨胀系数小,是良好的耐热冲击材料。”由此可推测该化合物属于离子晶体
B. 化合物YW3水解产物之一具有强氧化性,由此可知Y在该化合物中的化合价为+3
C. 由非金属元素组成的化合物YX5是一种是否存在尚待确证的化合物,假如存在,该物质与水反应必然生成气体X2,同时得到一种弱碱溶液
D. 因为Z的氧化物熔点很高,不适宜于电解,故工业上常用电解Z与W的化合物的方法制取
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