工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206 kJ/mol,一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O,测得CH4(g)和CO(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L-1•min-1
B.使用高效催化剂能够增大CO的产率
C.该条件下反应的平衡常数为0.1875
D.升高温度能使增大
高三化学选择题中等难度题
工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4(g) +H2O(g)=CO(g) +3H2(g) △H>0,在一定条件下,向体积为1L的密闭容器中充入1 mol CH4 (g)和1mol H2O(g),测得H2O(g)和H2(g)的浓度随时间变化 曲线如图所示,下列说法正确的是
A.达平衡时,CH4( g)的转化率为75%
B.0~10 min 内,v(CO)=0.075 mol•L-1·min-1
C.该反应的化学平衡常数K=0.1875 mol•L-1
D.当CH4(g)的消耗速率与H2O(g)的生成速率相等,反应到达平衡
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工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷:CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g);△H=+206 kJ/mol,一定条件下向体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CH4和1 mol H2O,测得CH4(g)和CO(g)的浓度随时间变化曲线如图所示,下列说法正确的是 ( )
A.10min时用CH4表示的反应速率为0.075 mol•L-1•min-1
B.使用高效催化剂能够增大CO的产率
C.该条件下反应的平衡常数为0.1875
D.升高温度能使增大
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甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式,其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题:
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H1=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO(g) ∆H2=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H3=-285.8kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H4=-41.0kJ•mol-1
则甲烷水蒸气重整反应的△H=__kJ·mol-1。
(2)通过计算机模拟实验,对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下,不同水碳比(1~10)进行了热力学计算,反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。
①H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是平衡温度一定时,__;其原因是__。
②据模拟实验可知,平衡温度为900℃,水碳比为1.0时,H2的物质的量分数为0.6,CH4的转化率为__,其压强平衡常数为__;反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2),此时反应速率=__(已知:气体分压=气体的物质的量分数×总压,速率方程中k为速率常数)。
(3)厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2,pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示,若要提高H2的产率,最佳温度为__;与甲烷水蒸气重整制氢相比其优点有__(至少写两点)。
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甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式,其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题:
(1)已知:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H1=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)=CO(g) ∆H2=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+O2(g)=H2O(l) ∆H3=-285.8kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ∆H4=-41.0kJ•mol-1
则甲烷水蒸气重整反应的△H=__kJ·mol-1。
(2)通过计算机模拟实验,对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下,不同水碳比(1~10)进行了热力学计算,反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。
①H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是平衡温度一定时,__;其原因是__。
②据模拟实验可知,平衡温度为900℃,水碳比为1.0时,H2的物质的量分数为0.6,CH4的转化率为__,其压强平衡常数为__;反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2),此时反应速率=__(已知:气体分压=气体的物质的量分数×总压,速率方程中k为速率常数)。
(3)厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2,pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示,若要提高H2的产率,最佳温度为__;与甲烷水蒸气重整制氢相比其优点有__(至少写两点)。
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甲烷水蒸气的重整反应是工业制备氢气的重要方式,其化学反应方程式为CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。回答下列问题:
(1)已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ·mol-1
CO(g)+0.5O2(g)=CO2(g) ΔH2=-283.0kJ·mol-1
H2(g)+0.5O2(g)=H2O(l) ΔH3=-285.8kJ·mol-1
CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH4=-41.0kJ·mol-1
则甲烷水蒸气重整反应的ΔH=_____kJ·mol-1。
(2)通过计算机模拟实验,对400~1200℃、操作压强为0.1MPa条件下,不同水碳比(1~10)进行了热力学计算,反应平衡体系中H2的物质的量分数与水碳比、平衡温度的关系如图所示。
①温度一定时,H2的物质的量分数与水碳比(1~10)的关系是_____,产生该结论的原因是_____。
②据模拟实验可知,平衡温度为900℃,水碳比为1.0时,H2的物质的量分数为0.6,CH4的转化率为_____,其压强平衡常数为_____;反应速率方程为v=kp(CH4)p-1(H2),此时反应速率v=_____。
(已知:气体分压=气体的物质的量分数×总压,速率方程中k为速率常数)。
(3)厌氧细菌可将葡萄糖转化为CH4和H2,pH为5.5时不同热预处理温度和时间下的甲烷和氢气的产率如图所示,若要提高H2的产率,最佳温度为_____。
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(16分)甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一,该过程的主要反应是
反应①:CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH > 0
(1)已知:
CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔH1 = -802 kJ·mol-1
CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) ΔH2 = -283 kJ·mol-1
H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) ΔH3 = -242 kJ·mol-1
则反应①的ΔH =_________(用ΔH1、ΔH2和ΔH3表示)。
(2)其他条件相同,反应①在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ)作用下反应相同时间后,CH4的转化率随反应温度的变化如图所示。
①在相同条件下,三种催化剂Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的催化效率由高到低的顺序是________。
②a点所代表的状态________(填“是”或“不是”)平衡状态。
③c点CH4的转化率高于b点,原因是________。
(3)反应①在恒容密闭反应器中进行,CH4和H2O的起始物质的量之比为1︰2,10 h后CH4的转化率为80%,并测得c(H2O)=0.132 mol·L-1,计算0~10 h内消耗CH4的平均反应速率_____(写出计算过程,结果保留2位有效数字)。
(4)在答题卡的坐标图中,画出反应①分别在700℃和850℃下进行时,CH4的转化率随时间t变化的示意图(进行必要标注)。
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甲烷水蒸气重整制合成气是利用甲烷资源的途径之一,该过程的主要反应是:
CH4(g)+ H2O(g) CO(g) + 3H2(g)
其他条件相同,在不同催化剂(Ⅰ、Ⅱ)作用下反应相同时间后,体系中CO含量随反应温度的变化如图所示。下列说法正确的是
A.相同条件下,催化剂Ⅱ催化效率更高
B.b点表示上述反应在对应条件下的平衡状态
C.根据图象,无法判断该反应是否为吸热反应
D.该反应平衡常数表达式为K=c(CO)·c3 (H2) /c(CH4)
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Ⅰ.CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气。
(1)用甲烷与水蒸气制备合成气,每生成1mol合成气,需要供给51.5 kJ热量。该反应的热化学方程式为_____________________________________________________。
(2)在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),发生反应: CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g)。测得CH4和H2的物质的量浓度随时间变化如下表所示:
时间/min 物质的浓度(mol/L) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 |
CH4 | 0.2 | 0.13 | 0.1 | 0.1 | 0.09 |
H2 | 0 | 0.21 | 0.3 | 0.3 | 0.33 |
①该反应第一次达平衡时的平衡常数K=_______________。
②3min时改变的反应条件是__________________(只填一种条件的改变即可)。
(3)已知一定压强下,温度、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。图1中的两条曲线所示投料比的关系X1 ______X2(填“=”、“>”或“<”)。
Ⅱ.(4)已知常温下HCOOH的电离常数为,则HCOO—的水解反应HCOO- + H2O HCOOH + OH-的平衡常数K h =__________________。
(5)常温下,将a mol/L的HCOOH溶液与a/2mol/L的NaOH溶液等体积混合后,溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________________。
(6)常温下,在a mol/L的HCOOH溶液中加入等体积的bmol/L的NaOH溶液至溶液呈中性,此时溶液中HCOOH的物质的量浓度为______________________。
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甲醇(CH3OH)的合成与应用具有广阔的发展前景。
Ⅰ.合成甲醇的部分工艺流程如下:
(1)甲烷与水蒸气反应制备合成甲醇的原料气CO、CO2和H2。CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) 、∆H =+206.2 kJ·mol-1,CO(g) + H2O(g) =CO2(g) + H2(g)∆H =˗41.0 kJ·mol-1,甲烷与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式为________。
(2)在催化剂的作用下,200~300℃时,合成反应器内发生反应:ⅰ. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)∆H<0,ⅱ.CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g)∆H<0。
①一段时间内,记录合成反应器出、入口样品的温度,数据如图所示。曲线_________是合成反应器出口样品的温度。
②如果你是工程师,请对合成反应器中压强的控制提出建议并说明理由:_______。合成反应器中有少量的副反应,会生成二甲醚(CH3OCH3)、甲酸甲酯等。已知沸点:甲醇 64.7℃;二甲醚 -24.9℃;甲酸甲酯32.0℃。
③CO和H2生成二甲醚的化学方程式是_________。
④从合成反应器出来的产品经分离提纯可以得到甲醇,请简述该方法_______。
Ⅱ.下图为甲醇燃料电池的示意图。
(3)①负极的电极反应式是_______。
②质子交换膜材料的合成是燃料电池的核心技术。我国科研人员研发的一种质子交换膜材料的结构片段如下,它由三种单体缩聚而成。
已知:ROH + R’Cl → R—O—R’ + HCl,单体的结构简式是: 、 _____、___。
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CO和H2的混合气体俗称合成气,是一种重要的工业原料气,工业上利用天然气(主要成分为CH4)与水进行高温重整制备合成气。
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H=+206.1KJ/mol
(1)在一定温度下,向体积为2L的密闭容器中充入0.40mol CH4和0.60mol H2O(g),测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化如下表所示:
①计算该反应第一次达平衡时的平衡常数计算式K=_______
②3min时改变的反应条件可能是________(只填一种条件的改变即可)。
(2)已知温度、压强、投料比X[n(CH4)/n(H2O)]对该反应的影响如图所示。
①图1中的两条曲线所示投料比的关系X1____X2(填“=”、“>”或“<”下同)。
②图2中两条曲线所示的压强比的关系:P1____P2。
(3) 以天然气(设杂质不参与反应)、KOH溶液为原料可设计成燃料电池:
①放电时,负极的电极反应式为 _________________
②设装置中盛有的 KOH溶液,在反应后恰好生成KHCO3溶液,则该溶液中各离子浓度由大到小的关系为________________
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