（12分）铁是人类使用最广泛的金属。（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；2Fe+3C...

（12分）铁是人类使用最广泛的金属。

（1）一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应；

2Fe+3CO，此反应可用于工业上冶炼金属铁。反应中，作为氧化剂的物质是________（填化学式）。在该反应中，若消耗了1 mol ，则转移了_____mol电子，生成的CO在标准状况下的体积是_________L。

（2）下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，写出该反应的化学方程式_______；实验中，D处排出的气体几乎点不着，已知该装置不漏气，使用的各种药品没有质量问题，你认为气体点不着的可能原因是（说出一点即可）：_______________；改正的措施是：_________________。

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人类对铁的冶炼及使用已有很久的历史。

I.一氧化碳在高温下可与氧化铁发生反应：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，此反应可用于工业上冶炼金属铁。在该反应中，若消耗了1mol Fe2O3，则转移了_________mol电子，理论上生成的CO2在标准状况下的体积是____________L。

Ⅱ.下图是铁粉和水蒸气反应的实验装置示意图，

（1）装置B中反应的化学方程式为_______________。

（2）碱石灰的作用是_________；反应前A中投放碎瓷片的目的是__________。

（3）B、E两处酒精灯，必须后点燃的是___________。

（4）装置E中的现象是_____________。

Ⅲ.设计如下流程测定反应后硬质玻璃管B中固体含铁元素的质量分数。

（1）加入新制氯水时，反应的离子方程式为________________。

（2）反应后B装置中铁元素的质量分数为__________________。

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工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2，此反应属于

A、化合反应　　　 B、氧化还原反应　　　　 C、置换反应　　　　 D、分解反应

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（3分）工业上冶炼金属铁的主要反应为：Fe₂O₃ + 3CO  =" 2Fe" + 3CO₂。其中，Fe₂O₃     __________（填“被氧化”或“被还原”），CO作_________（填“氧化剂”或“还原剂”）。在该反应中，若消耗了1 mol Fe₂O₃，则生成__________mol Fe。

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工业上冶炼铁有化学方程式如下：Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂，在这个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为(   )

A、3︰1         B、2︰3      C、1︰3          D、3︰5

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工业上冶炼铁的原理为：Fe2O3 +3CO2Fe+ 3CO2。

（1）该反应中氧化剂是__（填化学式），碳元素被__（填“氧化”或“还原”）。

（2）若消耗了3molCO，则生成CO2的体积是__L（标准状况），转移电子的物质的量是___mol。

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在钢铁的冶炼中，常用CO气体通入红热的氧化铁中，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。请填空：

（1）在上述反应中，________元素的化合价升高，则该元素的原子________电子，发生氧化反应；而________元素的化合价降低，则该元素的原子________电子，发生________反应。

（2）该反应中________是氧化剂，发生了________反应；________是还原剂，发生了________反应。

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反应3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2可用于工业上炼铁，该反应属于

A．置换反应　　　　 B．复分解反应　　　　 C． 化合反应　　 D．氧化还原反应

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中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料，工业上冶炼钛的反应如下：，下列有关该反应的说法正确的是  　

A.是还原剂 B.Mg被氧化

C.发生氧化反应 D.Mg得到电子

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