(10分) 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主...

(10分) 铁是人体必须的微量元素，治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物。“速力菲”（主要成分：琥珀酸亚铁，呈暗黄色）是市场上一种常见的补铁药物。该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸。某同学为了检测“速力菲”药片中Fe²⁺的存在，设计并进行了如下实验：

⑴试剂1是________。

⑵加入KSCN溶液后，在未加新制氯水的情况下，溶液中也产生了红色，其可能的原因是________。

⑶在实验中发现放置一段时间，溶液的颜色会逐渐褪去。为了进一步探究溶液褪色的原因，甲、乙、丙三位同学首先进行了猜想：

基于乙同学的猜想，请设计实验方案，验证乙同学的猜想是否正确。写出有关的实验操作、预期现象和结论。（不一定填满，也可以补充）

⑷另一同学为了检测“速力菲”药片中铁的含量，设计并进行了如下实验：

①取样、碾碎，并称取2.0g，加入过量盐酸，搅拌使其完全溶解；

②向所得溶液中先加入足量H₂O₂溶液，再加入足量氨水，充分反应后过滤并洗涤沉淀；

③将所得固体灼烧至恒重，得0.8g红棕色固体。

④计算：“速力菲”药片中铁的质量分数为________。

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（1）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子在周期表中的位置为__________，草酸根中碳原子的杂化方式为__________。

（2）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验 Fe2+的试剂，1mol CN-中含 π 键的数目为______ ，临床建议服用维生素 C 促进“亚铁”的吸收，避免生成 Fe3+，从原子结构角度来看，Fe2+易被氧化成 Fe3+的原因是___________。

（3）化合物(CH3)3N 与盐酸反应生成[(CH3) 3NH]+，该过程新生成的化学键为______（填序号）

a. 离子键　　 b. 配位键　　　 c. 氢键　　　　 d. 非极性共价键

若化合物(CH3)3N 能溶于水，试解析其原因____________________。

（4）Cu2+等过渡元素水合离子是否有颜色与原子结构有关，且存在一定的规律。试推断 Ni2+的水合离子为 __________(填“有”或“无”)色离子，依据是_____________。

（5）元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu＝1959kJ·mol-1、INi＝1753kJ·mol-1，ICu＞INi的原因是_______。

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铁是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁的化合物可补充铁。“速力菲”是市场上一种常见的补铁药物，右图是它的说明书：

该药品中Fe2+会缓慢氧化，国家规定该药物中Fe2+的氧化率超过10%即不能再服用．

（1）为了检验某药店出售的“速力菲”是否被氧化，实验室可选用的最常用最灵敏的检验试剂为_______（填试剂的名称）。

（2）实验室采用H2SO4酸化的KMnO4溶液对“速力菲”中的Fe2+进行滴定（假设药品中其他成分不与KMnO4反应）；该反应的离子方程式为：_____________________________。

（3）称量上述含铁元素质量分数为20.00%的“速力菲”20.00g，将其全部溶于稀硫酸中，配制成1 000.00mL溶液．取出20.00mL，用0.01mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液体积如下图所示。

①仪器A的名称是________：由上图可知消耗KMnO4溶液体积为_________ mL；

②滴定终点观察到的现象为______________________________；

③以标准KMnO4溶液滴定样品溶液的浓度，判断以下操作所引起实验结果偏小的是________。

A．滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量液滴溅出

B．滴定前俯视，滴定后仰视（标准液）

C．滴定接近终点时，用少量蒸馏水冲洗瓶内壁

D．未用标准KMnO4溶液润洗滴定管

④该药品可以服用吗？_____（填“可以”或“不可以”）

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（8分）亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是________________、Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。

（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。

A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B．在制药过程中生成少量三价铁

C．药品储存过程中有少量三价铁生成

（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。

（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配　 制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。

A．蒸馏水　　　　　　 B．稀盐酸　　　　　　　　 C．稀硫酸　　　　　　　　　　 D．稀硝酸

（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O₂的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe²⁺33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与V_c（维生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe²⁺并探究V_c的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________、

。

（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe³⁺。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。

　A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B．在制药过程中生成少量三价铁

C．药品储存过程中有少量三价铁生成

（3）向血红色溶液中加入一片V_c片，片刻后溶液血红色褪去，说明V_c有_______性；药品说明书中”与V_c同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。

（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO₄溶液滴定，用去KMnO₄溶液12.00mL。

（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。

A．蒸馏水       B．稀盐酸       C．稀硫酸       D．稀硝酸

（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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亚铁是血红蛋白重要组成成分，起着向人体组织传送O2的作用，如果缺铁就可能出现缺铁性贫血，但是摄入过量的铁也有害。下面是一种常见补药品说明书中的部分内容：该药品含Fe2+33%～36%，不溶于水但能溶于人体中的胃酸：与Vc（维生素C）同服可增加本品吸收。

（一）甲同学设计了以下下实验检测该补铁药品中是否含有Fe2+并探究Vc的作用：

（1）加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是_________________________、

Fe3+ +SCN- [Fe(SCN) ]2+ 。

（2）加入KSCN溶液后溶液变为淡红色，说明溶液中有少量Fe3+。该离子存在的原因可能是（填编号）_____________________。

A．药品中的铁本来就应该以三价铁的形式存在

B．在制药过程中生成少量三价铁

C．药品储存过程中有少量三价铁生成

（3）药品说明书中“与Vc同服可增加本品吸收”请说明理由_______________________。

（二）乙同学采用在酸性条件下用高锰酸钾标准溶液滴定的方法测定该药品是否合格，反应原理为。准确称量上述药品10.00g，将其全部溶于试剂2中，配制成1000mL溶液，取出20.00mL，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00mL。

（4）该实验中的试剂2与甲同学设计的实验中的试剂1都可以是______（填序号）。

A．蒸馏水B．稀盐酸C．稀硫酸D．稀硝酸

（5）本实验滴定过程中操作滴定管的图示正确的是_______（填编号）。

（6）请通过计算，说明该药品含“铁”量是否合格（写出主要计算过程）？

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下列关于药物的叙述正确的是　 (　　)。

A．在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分

B．可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分

C．患有胃溃疡的患者可用小苏打治疗胃酸过多

D．服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害

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下列关于药物的叙述正确的是

A．在饭前服用鱼肝油，更有利于人体吸收药物的有效成分

B．可以用萃取等方法从中草药中提取有效成分

C．患有胃溃疡的患者可用小苏打治疗胃酸过多

D．服用铝膜包装的药品对人体没有任何危害

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在日常生活中，下列解决问题的方法不可行的是

A. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

B. 为防止海鲜腐烂，可将海鲜产品浸泡在硫酸铜溶液中

C. 为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素C

D. 为伤口消毒，可在受伤处需抹碘酒

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绿矾（FeSO4•7H2O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．某化学兴趣小组同学采用以下方法测定某绿矾样品纯度。实验步骤如下：

a．称取2．850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至终点，消耗KMnO4溶液体积的平均值为20．00mL。

（1）a步骤中定容时，如果仰视会使所配溶液浓度___________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

（2）滴定时盛放KMnO4溶液的仪器为______（填仪器名称）。

（3）判断此滴定实验达到终点的方法是 _______________。

（4）写出酸性高锰酸钾滴定Fe2+的离子反应方程式：_____________。

（5）计算上述样品中FeSO4·7H2O的质量分数为________（结果保留3位有效数字）。

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