【化学──选修2：化学与技术】利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等...

【化学──选修2：化学与技术】

利用硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②　　　　　　　　 。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为　　　　　 　　　　　　　　 。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量　　　　　　　　　　 。

（4）①可选用　　　　　　　　　 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是　　　　　　　　　　 （用离子反应方程式表示）。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a. 氧化：　　　　　　　　　　 ；

b. 沉淀：　　　　　　　　　　 ；

c. 分离，洗涤；

d. 烘干，研磨。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

【化学─选修2：化学与技术】（15分）硫酸工业的废渣回收再利用的工艺流程如下：

注：硫酸渣（主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质）

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②　　　　 　　　　 。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量　　　　　　　　 （填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同）。

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量　　 　　　　　　　　 。

（4）①可选用　　　　　　　　　 （填试剂）检验滤液中含有Fe3+。“酸浸”后Fe2+可被空气中O2氧化（用离子反应方程式表示）　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

第一步：氧化：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；（填写具体操作）

第二步：沉淀　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 ；（填写具体操作）

第三步：分离，洗涤；

第四步：烘干，研磨。

高三化学简答题极难题查看答案及解析

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率。②　　　　　　 　　 　　 。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO，该反应的离子方程式为　　　　　 　　 　 。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量，以控制加入FeS2的量。实验步骤为准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－===2Fe2＋＋SnCl

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2===SnCl＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O＋14H＋===6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量　　 　　 (填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量　　 　　 。

（4）①可选用　　 　　 (填试剂)检验滤液中含有的Fe3＋。产生Fe3＋的原因是　　　　　 　 (用离子方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化：　　　　　　　　　　 　　　　 ；

b．沉淀：　　　　　　　　　　 　　 　 ；

c．过滤，洗涤；

d．烘干，研磨。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②　　　　 　　　　 。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为

　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：

准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，

6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量　　 　　　　　 (填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量　　 　　 　　　　　　 。

（4）①可选用　　　　　 　　　　 (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子反应方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a. 氧化：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ；

b. 沉淀：　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 ；

c. 分离，洗涤；　　　　　　　　 d. 烘干，研磨。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率；②________。

(2)“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入稀盐酸、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应的化学方程式如下：

2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－=2Fe2＋＋SnCl62—

Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2=SnCl62—＋Hg2Cl2↓

6Fe2＋＋Cr2O72—＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量________(填“偏高”、“偏低”或“不变”，下同)；

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量________。

(4)①可选用________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是________________________________________________________________________(用离子方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化：________________________________________________________；

b．沉淀：__________________________________________________________；

c．分离，洗涤；

d．烘干，研磨。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

(1)“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是___________。

(2)“还原”是将Fe3+转化为Fe2+，同时FeS2被氧化为SO42-，该反应的离子方程式为___________。

(3)为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3+的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定。有关反应的化学方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl—＝2Fe2++SnCl62—

Sn2++4Cl—+2HgCl2＝SnCl62-+Hg2Cl2↓

6Fe2++Cr2O72—+14H+＝6Fe3++2Cr3++7H2O

滴定时，K2Cr2O7标准溶液应盛放在滴定管中___________ (填“酸式”、“碱式”)；若不加HgCl2，则测定的Fe3+量___________ (填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

(4)①可选用___________ (填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是___________ (用离子方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀硝酸、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：___________

a．氧化：。　　 b．沉淀：。　　　　 c．分离，洗涤。　　　　 d．烘干，研磨。

高三化学综合题困难题查看答案及解析

利用硫酸渣（主要含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等杂质）制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是①提高铁的浸出率，②________________。

（2）“还原”是将Fe^3＋转化为Fe^2＋，同时FeS₂被氧化为SO₄^2－，该反应的离子方程式为________。

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe^3＋的量以控制加入FeS₂的量。实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl₂，再加HgCl₂除去过量的SnCl₂，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K₂Cr₂O₇标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe^3＋＋Sn^2＋＋6Cl^－＝2Fe^2＋＋SnCl₆^2－，

Sn^2＋＋4Cl^－＋2HgCl₂＝SnCl₆^2－＋Hg₂Cl₂↓，

6Fe^2＋＋Cr₂O₇^2－＋14H^＋＝6Fe^3＋＋2Cr^3＋＋7H₂O。

①若SnCl₂不足量，则测定的Fe^3＋量________（填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同），

②若不加HgCl₂，则测定的Fe^3＋量________________。

（4）①可选用________________（填试剂）检验滤液中含有Fe³⁺。产生Fe³⁺的原因是________________（用离子反应方程式表示）。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀HNO₃、Ba(NO₃)₂溶液、酸性KMnO₄溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。

请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a.氧化：________________；

b.沉淀：________________；

c.分离，洗涤；

d.烘干，研磨。

高三化学填空题极难题查看答案及解析

利用硫酸工业废渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②__________________。

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为____________.

（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。

实验步骤为：准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：

2Fe3++Sn2++6Cl-===2Fe2++SnCl

Sn2++4Cl-+2HgCl2=== SnCl+Hg2Cl2↓

6Fe2++ Cr2O+14H+===6Fe3++2Cr3++7H2O

①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量__________(填“偏高”、“偏低”、“不变”)。

②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量偏高，其原因是_____________。

（4）①可选用______________(填试剂)检验滤液中含有Fe3＋。产生Fe3＋的原因是_________________(用离子反应方程式表示)。

②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的，pH见下表：

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：

a．氧化：__________________________；

b．沉淀：_____________________；

c．分离，洗涤；

d．烘干，研磨。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

（12分）利用硫酸渣（主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等）生产铁基颜料铁黄（FeOOH）的制备流程如下：

（1）“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为　　 　　 。

（2）滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和　 　　 　 （填化学式）；Fe3+被FeS2还原的离子方程式为　 　　 　 。

（3）“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为　 　　 　 。

（4）滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和 　　　　　 （填化学式）；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是 　　　　 。

高三化学实验题困难题查看答案及解析

以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α-氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3（含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3），其制备实验流程如下：

（1）铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用图中“滤渣”和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为　　　 　　 　　 （填选项编号）。

（3）在实验流程中，加30%的H2O2溶液发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

（4）验证“沉铁”后，溶液中是否还含有铁离子的操作方法为　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）若用调节pH溶液“沉铁”，则得到Fe（OH）3，已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，则该温度下反应Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+的平衡常数为　　　 　 　　　 。

（6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：4[NH4Al（SO4）2·12H2O]2Al2O3 + 2NH3↑+ N2↑+

5SO3↑+ 3SO2↑+ 53H2O,将产生的气体通过下图所示的装置。

①集气瓶中收集到的气体是　　　　　　　　　　　　　　　 （填化学式）。

②KMnO4溶液褪色，发生的离子反应方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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