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环境保护是我国的一项基本国策。含CN^－的污水毒性和危害极大。治理含CN^－污水的方法之一是：在催化剂TiO₂作用下，用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO₂、N₂和H₂O。其离子反应方程式为：2CN^－＋5ClO^－＋2H^＋===2CO₂↑＋N₂↑＋5Cl^－＋H₂O，试根据要求回答下列问题：

(1)将浓缩后含CN^－的污水(其中CN^－浓度为0.05 mol/L)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。

①乙装置中生成的气体除含有CO₂、N₂、HCl外还有副反应生成的Cl₂等，写出生成Cl₂的副反应的离子方程式： _______________________________________。

②丙中加入的除杂试剂是________(填字母代号)。

A．饱和食盐水 B．饱和碳酸氢钠溶液

C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸

③丁在实验中的作用是_______________________________________________________。

④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN^－被处理的百分率________(填“>”、“＝”或“<”)80%。(不考虑CO₂的溶解)

(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可)：________________________________________________________________________。

高三化学实验题困难题

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试题答案

试题解析

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环境保护是我国的一项基本国策。含CN^－的污水毒性和危害极大。治理含CN^－污水的方法之一是：在催化剂TiO₂作用下，用NaClO将CN^－氧化成CNO^－，CNO^－在酸性条件下继续被NaClO氧化成CO₂、N₂和H₂O。其离子反应方程式为：2CN^－＋5ClO^－＋2H^＋===2CO₂↑＋N₂↑＋5Cl^－＋H₂O，试根据要求回答下列问题：
(1)将浓缩后含CN^－的污水(其中CN^－浓度为0.05 mol/L)200 mL倒入甲装置中，再向甲装置中加入过量的漂白粉溶液，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部进入乙中，关闭活塞。
①乙装置中生成的气体除含有CO₂、N₂、HCl外还有副反应生成的Cl₂等，写出生成Cl₂的副反应的离子方程式： _______________________________________。
②丙中加入的除杂试剂是________(填字母代号)。
A．饱和食盐水 B．饱和碳酸氢钠溶液
C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸
③丁在实验中的作用是_______________________________________________________。
④戊中盛有足量石灰水，若实验后戊中共生成0.8 g沉淀，则该实验中CN^－被处理的百分率________(填“>”、“＝”或“<”)80%。(不考虑CO₂的溶解)
(2)上述实验中造成戊中碳酸钙质量测定值偏小的可能原因有(写出两点即可)：________________________________________________________________________。

高三化学实验题困难题查看答案及解析
氰化物广泛应用于冶金、化工、医药等行业，因其对人畜及环境的巨大危害，需对含氰化物的废液进行深度处理。如处理含有NaCN的废液时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaC1O将NaCN 氧化成NaCNO，再在酸性条件下继续被NaClO氧化，生成N2和CO2。环保工作人员在密闭系统中用如图装置进行实验，以证明处理方法的有效性。将含一定量NaCN的污水浓缩后与过量NaClO溶液混合倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
（1）NaCN的电子式为________。
（2）甲中反应的化学方程式为_________，乙中反应的离子方程式为___________。
（3）乙中生成的气体除N2和CO2外，还有HCl及副产物Cl2等，丙中加入饱和食盐水，则丁装置的作用为________。
（4）设计一个确定CN-被处理的百分率的实验方案_______，装有碱石灰的干燥管的作用是__________。
（5）氢氰酸（HCN）是现代最早广泛使用的熏蒸之一，可以用于防治各种仓储害虫。在含有NaCN的废液中通入CO2可以制备氢氰酸。己知：

化学式

电离常数（25℃）

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.3×10-7 ，K2=5.6×10-11

写出含NaCN的废液通入少量CO2发生反应的化学方程式____________。

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B．S02和NxOy都属于非金属氧化物，也都是酸性氧化物
C．部分颗粒分散在空气中可能会形成丁达尔现象
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(12分) 未来生活中金属钛的运用越来越广泛，如可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－(毒性很强)氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。
将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的浓度为0.05mol·L^－¹）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
(1)甲中反应的离子方程式为__________________________________
(2)乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______（填字母）
a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO₃溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸
(3)丁在实验中的作用是____________________________装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________
(4)戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于________请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因__________________________________。
(5)请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）
_________________________________________________________________________

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未来生活中金属钛的运用越来越广泛，如可在催化剂TiO₂作用下，先用NaClO将CN^－(毒性很强)氧化成CNO^－，再在酸性条件下继续被NaClO氧化成N₂和CO₂。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性，并通过测定二氧化碳的量确定CN^－被处理的百分率。
将浓缩后含CN^－离子的污水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN^－的浓度为0.05mol·L^－¹）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：
（1）乙中反应的离子方程式为__________________________________。
（2）乙中生成的气体除N₂和CO₂外，还有HCl及副产物Cl₂等，上述实验是通过测定二氧化碳的量来确定对CN^－的处理效果。则丙中加入的除杂试剂是______（填字母）。
a．饱和食盐水 b．饱和NaHCO₃溶液 c．浓NaOH溶液 d．浓硫酸
（3）丁在实验中的作用是____________________________ ，装有碱石灰的干燥管的作用是____________________________。
（4）戊中盛有含Ca(OH)₂0.02mol的石灰水，若实验中戊中共生成0.82 g沉淀，则该实验中测得CN^－被处理的百分率等于________，请说明该测得值与实际处理的百分率相比偏高还是偏低_________？简要说明可能的原因________________________________________________________。
（5）请提出一个能提高准确度的建议（要有可操作性，不宜使操作变得过于复杂）
_________________________________________________________________________

高三化学实验题极难题查看答案及解析
铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是（　　）
A.K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B.污水中铬一般以Cr3+存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
D.1 mol得到6 mol电子时，还原产物是Cr3+

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铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是（）
A．K₂Cr₂O₇可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B．污水中铬一般以Cr³⁺存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬
C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
D．1mol Cr₂O₇²^－得到6mol电子时，还原产物是Cr³⁺

高三化学选择题简单题查看答案及解析
铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是（）
A．K₂Cr₂O₇可以还原乙醇，故可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B．污水中铬一般以Cr³⁺存在，与水中的溶解氧作用可被氧化为六价铬
C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
D．1mol Cr₂O₇²^－得到6mol电子时，还原产物是Cr³⁺

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析
铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是
A.K₂Cr₂O₇可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B.污水中铬一般以Cr³⁺存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C.人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
D.1mol Cr₂O₇²^－得到6mol电子时，还原产物是Cr³⁺

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析
铬是人体必需的微量元素，但铬过量会引起污染，危害人体健康。不同
价态的铬毒性不一样，六价铬的毒性最大。下列叙述错误的是(　　)
A．K2Cr2O7可以氧化乙醇，可用来鉴别司机是否酒后驾驶
B．污水中铬一般以Cr3＋存在，与水中的溶解氧作用可被还原为六价铬
C．人体内六价铬超标，服用维生素C缓解毒性，说明维生素C具有还原性
D．1 mol Cr2O72—得到6 mol电子时，还原产物是Cr3＋

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