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按要求填空：
（1）0.4 mol OH－的质量为 ，其中含有 个电子。
（2）质量比为16∶7∶6的三种气体 SO2、CO、NO，氧原子个数之比为 ；相同条件下体积比为 。
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCl，所得溶液的密度为1.1g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）
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按要求填空：
（1）0.4 mol OH-的质量为 ，其中含有 个电子。
（2）质量比为16:7:6的三种气体SO2、CO、NO氧原子个数之比为 ；同条件下体积比为 。
（3）标准状况下，1体积水能溶解448体积HCI，所得溶液的密度为1.1 g/mL，该溶液的质量分数和物质的量的浓度分别是 、 。（保留1位小数）
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按要求填空。
（1）3.01×1023个CO2分子中含______mol氧原子，在标准状况下其体积为____L，0.4 molOH-的中有______个电子。
（2）某金属氯化物MClx的摩尔质量为133.5g/mol，取该金属氯化物26.7g配成水溶液，与足量AgNO3溶液完全反应，生成86.1g白色沉淀。则金属M的摩尔质量为________。
（3）同温同压下，等质量的N2和CO2所含分子数比为_____，体积比为________。
（4）某气体在标准状况下的密度为1.25g/L，则28g该气体所含有的分子数为________。
（5）用98%的浓硫酸(ρ=1.84 g/cm3)配制1 mol/L的稀硫酸l00mL，配制过程中需量取浓硫酸____mL。
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按要求填空：
(1)已知R2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mg R2－离子里含有电子的物质的量为 ____________mol。
(2)X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为_____ 。
(3)已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则元素非金属性由强到弱顺序为：____________ ；气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为：______________ 。
(4).甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲的非金属性比乙的非金属性强的有________________
(5)下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：
实验序号
金属质量/g
金属状态
c(H2SO4) mol/L
实验温度/℃
金属消失的时间/s
1
0.10
丝
0.7
25
240
2
0.10
丝
1.0
25
190
3
0.10
粉末
1.0
25
120
4
0.10
粉末
1.0
40
40
分析上述数据，回答下列问题：
①实验1、2可得出的结论是_____________________。
②实验2、3可得出的结论是_________________________。
③实验3、4可得出的结论是______________________。
(6)下图表示由M、Y两元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______________________。
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按要求填空：
（1）48gCH4其摩尔质量为___________________，含有______________mol电子，在标准状况下所占体积约为____________L。
（2）等物质的量浓度的Ca（OH）2溶液与NaHCO3溶液按体积比1:2混合，混合之后的溶液发生反应的离子方程式为：____________________________________________________________。
（3）制备氢氧化铁胶体的离子方程式：____________________________________。
（4）写出H++HCO3-=H2O+CO2↑对应的一个化学方程式：____________________________________。
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物质的量是化学计算的核心。请按要求完成下列填空：
（1）已知3.01×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是 。
（2）含0.4 mol Al3＋的Al2O3的质量是 。
（3）某块光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）中含5.3250 g Cl—，则该光卤石的物质的量为 。
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按要求填空
（1）
O、
O、H、H四种核素最多可以组成 ______ 种水分子。（2）24g 12C18O2 分子含有中子______mol，质子数为__________；画出CO2的电子式：__________.
（3）请画出
O2-微粒的结构示意图： ______ ．（4）工业上可由N2 和H2合成NH3．已知该反应为放热反应． 写出 NH3的结构式______。写出该反应的化学方程式 ______ ．
（5）下列反应中，属于放热反应的是 ______ ，属于吸热反应的是 ______ ．
①煅烧石灰石制生石灰 ②燃烧木炭取暖 ③炸药爆炸
④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰
⑥Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 ⑦灼热的木炭与CO2反应
写出Ba(OH)2⋅8H2O晶体与NH4Cl晶体反应的化学反应方程式：_________________．
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按要求完成下列填空
I.（1）给定条件下的下列四种物质：
a．10g氖气
b．含有40mol电子的NH3
c．标准状况下8.96LCO2
d．标准状况下112g液态水
则上述物质中所含分子数目由多到少的顺序是________________（填序号）。
（2）标准状况下，0.51g某气体的体积为672mL，则该气体摩尔质量为______。
（3）将100mL H2SO4和HCl的混合溶液分成两等份，一份中加入含0.2molNaOH溶液时恰好中和完全，向另一份中加入含0.05molBaCl2溶液时恰好沉淀完全，则原溶液中c(Cl－)=____ mol/L。
II．现有以下物质：①铝；②二氧化硅；③液氯；④NaOH溶液；⑤液态HCl；⑥NaHCO3晶体；⑦蔗糖；⑧熔融Na2O；⑨Na2O2固体；⑩CO2。回答下列问题（用相应物质的序号填写）：
（1）其中可以导电的有__________。
（2）属于电解质的有_______，非电解质有__________。
（3）写出向⑨与⑩反应的化学方程式___________。
（4）写出①与④的离子方程式_____________。
（5）写出⑤的水溶液与⑥的水溶液反应的离子方程式___________________ 。
（6）写出②与④反应的离子方程式_______________________________ 。
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有关物质的量的计算是中学化学的重要内容，完成以下填空：
(1)0.5 mol CH4的质量是_______g，在标准状况下的体积为________L；含有_____mol电子。
(2)相同物质的量的SO2和SO3，质量之比为_________所含O的物质的量之比为_______ 。
(3)用58.5g无水氯化钠配制成1 L溶液，其物质的量浓度为______ mol/L；若从中取出500 mL，其物质的量浓度为________ mol/L；
(4) 标准状况下，33.6 L的HCl气体所具有的物质的量为_____________，将其溶解于水配成3 L的溶液，所得盐酸的物质的量浓度为__________。
(5)配制100 mL 1 mol/L的稀H2SO4溶液，需要用量筒量取浓H2SO4(密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98%)的体积为________ mL。
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（10分）根据所学知识填空：
（1）3.01×1023个OH－中含有质子的物质的量为________mol，含电子的数目为________，与________molNH3具有相同的质量。
（2）同温同压下，气体A与氧气的质量比为1∶2，体积比为1∶4，气体A的摩尔质量是________
（3）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为________
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O、
O、H、H四种核素最多可以组成 ______ 种水分子。