某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是…A. Mg B...

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某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是…

A. Mg　　 B. Fe　　 C. Al　　 D. Cu

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某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是…
A. Mg　　 B. Fe　　 C. Al　　 D. Cu

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某金属不能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是…
A. Mg B. Fe C. Al D. Cu

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某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，此金属可能是（　　）
A. Mg　　 B. Fe　　 C. Al　　 D. Cu

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某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，该金属可能为
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅

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某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为
（）
A．铝 B．铜 C．锡 D．硅

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有A、B、C、D、E五种金属元素．在相同条件下，B元素的最高价氧化物对应水化物的碱性比A的弱；B、C与硫酸构成的原电池中B为负极；D单质可以与冷水剧烈反应并放出氢气；A、B、C、E四种单质分别投入盐酸中，只有E不放出氢气．则五种金属元素的金属性由强到弱的顺序为
A．D＞B＞A＞C＞E　　　　　　　　　　 B．D＞A＞B＞C＞E　　
C．A＞B＞C＞E＞D　　　　　　　　　　 D．D＞E＞B＞A＞C

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某种能与稀盐酸反应放出H2的金属与锌组成原电池时，锌为负极，则此金属可能是
A．Mg 　　　　　　　　 B．Fe 　　　　　　　　　　 C．Al 　　　　　　　　　　 D．Cu

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（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，原电池的总反应是______；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为______，转移的电子数为______摩尔，溶液的酸性______（填“增强”或“减弱”）．
（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池．画出装置图．标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应．
试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液．
仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）
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表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是
A. 在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多 B. 将甲、乙组成原电池时，甲为正极
C. 甲不能与盐酸反应放出H₂，而乙能 D. 甲、乙最高价氧化物的水化物碱性：甲＞乙

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关于原电池和电解池的叙述，正确的是（）
A. 电解池的阳极，原电池负极都发生还原反应
B.不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理可以实现
C.原电池的两极，一定要由活泼性不同的两种金属组成
D.电解池中阳离子移向阴极，原电池中阳离子移向负极

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