硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.反应:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂
D.硅能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应
高二化学选择题简单题
硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是
A.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
C.反应:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中,Si为还原剂,NaOH和H2O为氧化剂
D.硅能与氢氟酸反应,则硅可以与盐酸反应
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下列说法正确的是
A.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
D.由粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原
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下列说法中正确的是
A.硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
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下列说法正确的是( )
A.硅材料广泛应用于光纤通讯
B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
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纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一。共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法,其流程如图示:
下列说法不正确的是
A.保存溶液A时,应加入少量铁粉
B.其制备反应类型不属于氧化还原反应
C.取滤液进行焰色反应,火焰为黄色
D.FeSO4·7H2O 和 FeCl3·6H2O的物质的量之比最好应为2∶1
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单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用焦炭在高温下还原二氧化硅制得粗硅(含铁、铝、硼、磷等杂质),粗硅与氯气反应生成四氯化硅(反应温度450~500 ℃),四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下:
a.四氯化硅遇水极易水解;
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物;
c.有关物质的物理常数见下表:
物 质 | SiCl4 | BCl3 | AlCl3 | FeCl3 | PCl5 |
沸点/℃ | 57.7 | 12.8 | - | 315 | - |
熔点/℃ | -70.0 | -107.2 | - | - | - |
升华温度/℃ | - | - | 180 | 300 | 162 |
请回答下列问题:
(1)写出装置A中发生反应的离子方程式 ____________________________。
(2)装置A中g管的作用是________;装置C中的试剂是________;装置E中的h瓶需要冷却的理由是________________________________________。
(3)装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏(类似多次蒸馏)得到高纯度四氯化硅,精馏后的残留物中,除铁元素外可能还含有的杂质元素是________(填写元素符号)。
(4)为了分析残留物中铁元素的含量,先将残留物预处理,使铁元素还原成Fe2+,再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定,反应的离子方程式是:5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O
滴定前是否要滴加指示剂?________(填“是”或“否”),请说明理由______________________。
②某同学称取5.000 g残留物,经预处理后在容量瓶中配制成100 mL溶液,移取25.00 mL试样溶液,用1.000×10-2 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时,消耗标准溶液20.00 mL,则残留物中铁元素的质量分数是________。
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下列说法中,正确的是
A.原电池是利用氧化还原反应将化学能转换为电能的装置
B.由于生铁中含碳,所以比纯铁耐腐蚀
C.在原电池中,电子从正极流向负极
D.在原电池中,负极上发生还原反应,正极上发生氧化反应
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下列关于硅的说法不正确的是:
A.在常温下,硅的化学性质活泼
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅是非金属元素,但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
D.硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料
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钒(V)及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域。
(1)全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置,其原理如下图所示。
①若左槽溶液颜色逐渐由蓝变黄,其电极反应式为 。
②放电过程中,右槽溶液颜色的颜色变化为 。
③放电过程中氢离子的作用是:通过交换膜定向移动使电流通过溶液形成闭合回路和 ;
(2)将CH4设计成燃料电池,其利用率更高,装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。持续通入甲烷,在标准状况下,消耗甲烷的体积为V L。
①0<V≤44.8L时,电池总反应方程式为 ;
②44.8L<V≤89.6L时,负极电极反应为 ;
③V=67.2L时,溶液中离子浓度大小关系为 。
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