氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C. 食物腐败 D.点制豆腐
高二化学选择题简单题
氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C. 食物腐败 D.点制豆腐
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氧化还原反应在生产、生活中广泛存在,下列实例不涉及氧化还原反应的是( )
A.金属冶炼 B.燃放鞭炮 C.食物腐败 D.煤块粉碎
高二化学单选题简单题查看答案及解析
氧化还原反应在生产、生活中应用广泛。下列反应不属于氧化还原反应的是
A.木炭燃烧:C+O2CO2
B.煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑
C.铁的冶炼:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
D.电解水:2H2O2H2↑+O2↑
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铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛,请回答下列问题:
(1)单质铁属于_______晶体。黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料,其中一个反应为3FeS2+8O26SO2+Fe3O4,氧化产物为_________,若有3molFeS2参加反应,转移_______mol电子。
(2)铝的价电子排布式为_________,明矾用作净水剂,其原理为_______________(用离子方程式表示)。
(3)金属Cu单独与氨水或单独与双氧水都不反应,但可与二者的混合溶液反应生成深蓝色溶液,Cu与氨水、双氧水反应的离子方程式_______________;
(4)铁红是一种红色颜料,其成分是Fe2O3,将一定量的铁红溶于160mL5mol•L-1盐酸中,再加入一定量铁粉恰好溶解,收集到2.24L氢气(标准状况),经检测溶液中无Fe3+,参加反应的铁粉的质量为_________。
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金属钛(Ti)具有硬度大、熔点高、耐酸碱腐蚀的优点,被广泛用于航空航天、医疗卫生及日常生活中。以钛铁矿(主要成分为FeTiO3)为主要原料冶炼金属钛的生产工艺如图所示。
回答下列有关问题:
(1)钛铁矿(精矿)中加入浓硫酸除生成TiOSO4外,还生成水和另外一种硫酸盐,且反应前后Fe的化合价不变,则FeTiO3中Ti的化合价为____。
(2)上述流程图中加入“铁屑”的目的是___(填字母)。
A.防止Fe2+被氧化 B.与Fe3+反应
C.防止Fe2+水解 D.防止Fe3+水解
(3)溶液Ⅰ经“操作a”可得固体副产品甲,则操作a的名称为_______,副产品甲的化学式是_____。
(4)已知钛酸难溶于水,其化学式为H2TiO3。则溶液Ⅱ中加入水,加热时发生的化学方程式为_____。
(5)“操作b”为加热,则中间产品乙的化学式为______。
(6)一定条件下,利用气体丙与氢气可合成甲醇,该合成反应的化学方程式为____________,甲醇的电子式为______。
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(1)铝热反应是铝的一个重要性质,该性质用途十分广泛,不仅被用于焊接钢轨,而且还常被用于冶炼高熔点的金属如钒、铬、锰等。
①某校化学兴趣小组同学,取磁性氧化铁按教材中的实验装置(如图甲)进行铝热反应,现象很壮观。取反应后的“铁块”溶于盐酸,向其中滴加KSCN溶液,发现溶液变血红色。出现这种现象的原因,除了可能混有没反应完的磁性氧化铁外,还有一个原因是 ;
②若证明上述所得“铁块”中含有金属铝,可选择 (填试剂名称),所发生反应的离子方程式为 ;
(2)现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL,逐滴加入NaOH溶液,生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图,
请计算出①a处沉淀的总物质的量 mol;
②c(FeCl3)= mol/L;③c(AlCl3)= mol/L
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钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用,其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂.Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应.为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验,实验步骤和现象如下:
步骤1:按如图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性,然后装入药品;
步骤2:打开K1、K2,产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,没有观察到任何现象;
步骤3:检验完H2的纯度后,点燃酒精灯加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化,淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色;
步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1.
根据以上信息回答下列问题:
(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性.简述检查K2之前装置气密性的方法________;实验室利用A装置还可以制备的气体是________(写出1种即可).
(2)盛装CuSO4药品的仪器名称是________;B装置的作用是________;
(3)必须检验氢气纯度的原因是________;
(4)设置装置D的目的是________;
(5)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为________。
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(14分)钠的化合物在工农业生产和人们的日常生活中有着广泛的应用,其中Na2O2常用作漂白剂和潜水艇中的供氧剂。Na2O2有强氧化性,H2具有还原性,某同学根据氧化还原反应的知识推测Na2O2与H2能反应。为了验证此推测结果,该同学设计并进行如下实验,实验步骤和现象如下。
步骤1:按下图组装仪器(图中夹持仪器省略)并检查装置的气密性,然后装入药品;
步骤2:打开K1、K2,产生的氢气在流经装有Na2O2的硬质玻璃管的过程中,没有观察到任何现象;
步骤3:检验完H2的纯度后,点燃酒精灯加热,观察到硬质玻璃管内Na2O2逐渐熔化,淡黄色的粉末慢慢变成了白色固体,干燥管内硫酸铜未变蓝色;
步骤4:反应后撤去酒精灯,待硬质玻璃管冷却后关闭K1。
根据以上信息回答下列问题:
(1)组装好仪器后,要检查装置的气密性。简述检查K2之前装置气密性的方法 ;利用A装置制备气体的优点是 (写出1点即可);实验室利用A装置还可以制备的气体是 (写出1种即可)。
(2)盛装CuSO4药品的仪器名称是 ;B装置的作用是 。
(3)必须检验氢气纯度的原因是 。
(4)设置装置D的目的是 。
(5)由上述实验可推出Na2O2与H2反应的化学方程式为 。
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铝是一种极为常见而且用途广泛的金属,工业上冶炼铝常用的方法是
A.用CO还原 B.铝热法 C.电解法 D.加热分解法
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