在实验探究课上,同学们积极思考,涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的方案有几种( )
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
高三化学选择题中等难度题
在实验探究课上,同学们积极思考,涉及以下实验方案用以验证浓硫酸的吸水性,其中在理论上可行的方案有几种( )
A.3种 B.4种
C.5种 D.6种
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某兴趣小组的同学为探究浓硫酸的吸水性设计了如下实验,理论上能达到实验目的的是
A.①③ B.①②③④ C.①③④ D.②④
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硫酸铜可用于消毒、制杀虫剂、镀铜等。实验小组制取CuSO4·5H2O晶体并进行热分解的探究。请回答以下问题:
探究Ⅰ:制取CuSO4·5H2O晶体
小组同学设计了如下两种方案:
甲:将铜片加入足量浓硫酸中并加热
乙:将铜片加入稀硫酸,控温40~50℃,滴加双氧水
(1)方案甲发生反应的化学方程式为____________,反应结束后有大量白色固体析出。简述从中提取CuSO4·5H2O晶体的方法:倒出剩余液体,____________。
(2)方案乙发生反应:Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O,该实验控温40~50℃的原因是________;与方案甲相比,方案乙的主要优点有_________、___________。(写出2种)
探究Ⅱ:用以下装置(加热装置省略)探究CuSO4·5H2O晶体热分解产物
已知:CuSO4·5H2O脱水后升高温度,会继续分解成CuO 和气体产物,气体产物可能含有SO3、SO2、O2中的1~3 种。
(3)称5.00gCuSO4·5H2O于A 中加热,当观察到A中出现_____________,可初步判断晶体已完全脱水并发生分解。加热一段时间后,A中固体质量为3.00g,则此时A中固体的成分为___________。
(4)装置B中迅速生成白色沉淀,说明分解产物中有__________,C装置的作用是____________。
(5)理论上E中应收集到VmL气体,事实上体积偏少,可能的原因是______________。(不考虑泄漏等仅器与操作原因)。
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硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。请回答:
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
(2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是 (填以下字母编号)
A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是 ;(任写一点)
(4)H中溶质的化学式: ;
(5)计算溶液F中c(Mg2+)= ( 25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12)
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(每空3分共计10分)硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知溶液pH=3.7时,Fe3+已经沉淀完全;一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。请回答:
(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
(2)上述流程中两次使用试剂①,推测试剂①应该是 (填以下字母编号)
A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是 ;(任写一点)
(4)H中溶质的化学式: ;
(5)计算溶液F中c(Mg2+)= (25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12)
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(10分)硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知:①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4;Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下,饱和氨水的pH约为11。
请回答:(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:________。
(2)上述流程中试剂②应该是 ________(填以下字母编号)。
A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是
________。
(4)计算溶液F中c(Mg2+)= ________( 25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12)。
(5)工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4,同时获得一种亚硝酸盐,请写出制得K2FeO4的化学方程式:________。
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硫酸工业中废渣的成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知:阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Al(OH)3 | Mg(OH)2 |
pH | 3.4 | 5.2 | 12.4 |
一水合氨电离常数Kb=1.8×10-5,其饱和溶液中c(OH-)约为1×10-3mol·L-1。
请回答:
(1)写出A与氢氟酸反应的化学方程式: 。
(2)上述流程中两次使用试剂X,推测试剂X是 (填以下字母编号)
A.水 B.氧化铝 C.氨水 D.氢氧化钠
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是 。(任写2点)
(4)写出F→H的反应离子方程式: 。
(5)证明H溶液的主要阴离子(Cl-除外)的方法是 。
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下列实验方案中,能达到相应实验目的的是
选项 | A | B | C | D |
目的 | 验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移 | 探究亚硝酸钠的氧化性 | 实验室制备乙酸乙酯 | 实验室制备氨气 |
实验方案 |
A.A B.B C.C D.D
高三化学单选题简单题查看答案及解析
下列实验方案能达到实验目的的是
选项 | 实验目的 | 实验方案 |
A | 验证海带中含有碘元素 | 将海带剪碎,加蒸馏水浸泡,取滤液滴加几滴稀硫酸和1 mLH2O2,再加入几滴淀粉溶液,观察溶液颜色的变化 |
B | 探究化学反应的限度 | 取5mL0.1mol/L的KI溶液,滴加0.1mol/LFeC13溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应 |
C | 检验淀粉是否水解 | 向淀粉溶液中加入稀H2SO4,加热一段时间,冷却后加入新制Cu(OH)2,煮沸,观察是否有砖红色沉淀生成 |
D | 比较Cu(OH)2、Mg(OH)2的Ksp相对大小 | 向2mL0.1mol/L的 MgSO4溶液中加入2mL0.2mol/LNaOH溶液,再滴加5~6滴0.1mol/LCuSO4溶液,观察沉淀的生成及其颜色的变化 |
A. A B. B C. C D. D
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