已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3...

已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是        　　　　　　　　　 (　　)。

A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：

H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．由③可知金刚石不及石墨稳定

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已知：①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9 kJ，②中和热为57.3 kJ·mol－1，③C(石墨s)=C(金刚石s)　ΔH＝＋1.90 kJ·mol－1，下列说法正确的是(　　)。

A．氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol－1

B．氢气燃烧的热化学方程式：2H2＋O2=2H2O　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

C．盐酸和氨水混合的热化学方程式：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1

D．由③可知金刚石不及石墨稳定

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1g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120.9kJ，则

A. 反应的热化学方程式：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g) ΔH= +483．6 kJ·mol-1

B. 2 mol H2和1 mol O2的能量总和大于2 mol H2O(g)的能量

C. 1 mol H2O(1)的能量大于1 mol H2O(g)的能量

D. 氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1

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1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则（   ）

A．反应的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH= +483．6 kJ·mol⁻¹

B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol⁻¹

C．1 mol H₂O(1)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

D．2 mol H₂和1 mol O₂的能量总和大于2 mol H₂O(g)的能量

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1g 氢气在氧气中完全燃烧生成气态水，放出热量120．9 kJ，则.

A．反应的热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)  ΔH= +483．6 kJ·mol⁻¹

B．氢气的燃烧热为241．8 kJ·mol⁻¹

C．1 mol H₂O(l)的能量大于1 mol H₂O(g)的能量

D．2 mol H₂和1 mol O₂的能量总和大于2 mol H₂O(g)的能量

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H－O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol H－H键断裂时吸收热量为

A．920 kJ      B．557 kJ        C．436 kJ       D．188 kJ

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为                                         （     ）

A．920 kJ           B．557 kJ         C．436 kJ             D．188 kJ

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已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(　　)

A．920 kJ      B．557 kJ            C．436 kJ      D．188 kJ

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