某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置。
请回答下列问题：
（1）写出实验室制氯气的离子方程式： 。
（2）装置A中g管作用是___________，装置B的作用是 ，装置C的作用是 。
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe3＋生成，请写出检验方法________。
（4）已知HCO3－的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式:______________________。
高一化学实验题困难题
某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置。
请回答下列问题：
（1）写出实验室制氯气的离子方程式： 。
（2）装置A中g管作用是___________，装置B的作用是 ，装置C的作用是 。
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe3＋生成，请写出检验方法________。
（4）已知HCO3－的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式:______________________。
高一化学实验题困难题
某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置。
请回答下列问题：
（1）写出实验室制氯气的离子方程式： 。
（2）装置A中g管作用是___________，装置B的作用是 ，装置C的作用是 。
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe3＋生成，请写出检验方法________。
（4）已知HCO3－的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式:______________________。
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某探究小组为探究氯气的性质，并用装置F制取少量“漂白液”，设计了如下实验装置。
请回答下列问题：
（1）写出实验室制氯气的离子方程式： 。
（2）装置A中g管作用是_________________，装置B的作用是 ，装置C的作用是 。
（3）反应一段时间后用注射器从E中抽取少量溶液，检验有Fe3＋生成，请写出检验方法___________。
（4）已知HCO3‑的酸性弱于次氯酸，请写出少量的氯气与F中足量的碳酸钠溶液反应的化学方程式:__________________。
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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验（实验室制取氯气的反应为MnO2 + 4 HCI(浓）
MnCl2 + C12↑+ 2 H2O）：
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是_________，反应的离子方程式____________。
（2）若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，则甲中盛放________（填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为___________________。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2______________L。
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（8分）某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
（2）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 （填名称）。
（3）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。
（4）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2 L。
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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）浓盐酸和二氧化锰反应的化学方程式是 ，饱和的食盐水的作用是
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是 ，反应的离子方程式为 。
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放 （填名称）。
（4）C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为 。漂白粉的有效成分是 。
（5）该兴趣小组用8.7g MnO2与足量的浓盐酸制备氯气，则理论上最多可制得标准状况下的Cl2 L。
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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如下装置进行实验。
请按要求回答下列问题：
(1)饱和食盐水的作用是_______________________________；
(2)淀粉-KI溶液中观察到的现象是_____________，反应的离子方程式为_______________。
(3)若干燥的有色布条不褪色，湿润的有色布条褪色，由该现象可得出的结论是___________________甲中盛放的试剂是____________。
(4)Cl2与石灰乳反应制取漂白粉的离子方程式为________________________；
(5)该兴趣小组用17.4 g 二氧化锰与足量的浓盐酸制备氯气，反应的离子方程为____________，理论上最多可制得标准状况下氯气的体积是_______L。
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某学生设计如下图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸，在加热条件下制取氯气，写出反应的化学方程式____；
（2）C装置的作用是____。
（3）此实验所得漂白粉的有效成分偏低，该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应。
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是____。
②另一个副反应是2HCl＋Ca（OH）2＝CaCl2＋2H2O，为避免此副反应的发生，可将装置如何改进____。
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某研究性学习小组设计如下实验装置利用氯气与石灰乳反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：
（1）A仪器的名称是 ，D的作用 。
（2）漂白粉将在U型管中产生，其反应的化学方程式是 。
（3）此实验结果所得Ca(ClO)2产率太低。经分析并查阅资料发现主要原因是在U型管中存在两个副反应：
①温度较高时氯气与消石灰反应生成了Ca(ClO3)2,为避免此副反应的发生，可采取的措施是 ，有同学测出了反应后溶液中ClO－、ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间(t)的关系曲线，粗略表示为上图（不考虑氯气和水的反应）。
a、图中曲线I表示_____________离子的物质的量随反应时间变化的关系。
b、所取石灰乳中含有Ca(OH)2的物质的量为______________mol。
②试判断另一个副反应是（写出此反应方程式） ，为避免此副反应发生，可采取的措施是
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某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉设计了如图装置进行实验：
请按要求回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中制氯气的化学方程式________；
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是________；
（3）若干燥的有色布条不褪色潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放________；
（4）
与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为________；
（5）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应；②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气________。
A.②比①多 B.①比②多 C.一样多 D.无法比较
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氯气的用途非常广泛。实验室用如下装置制取氯气，并用制取氯气进行性质探究实验。回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有
，写出反应的离子方程式__________________。
（2）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，对比E和F中观察现象的差异可得出的结论是__________________。
（3）试管C和D中试剂名称各为_____________________。X试剂的作用是______________。
（4）装置G处发生反应的离子方程式为_____________________________。
（5）家庭中常用消毒液（主要成分
）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。某品牌消毒液包装上说明如下图。
①“与洁厕灵同时使用”会产生有毒氯气，写出反应的离子方程式____________。
②需“密闭保存”的原因_________________________________。
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