(14分)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。
资料卡片 | ||
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SiCl4 | -70 | 57.6 |
TiCl4 | -25 | 136.5 |
Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法:
① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
② 将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
(1) 根据资料卡片中信息判断,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________,分离二者所采取的操作名称是________________。
(2) ③中反应的化学方程式是__________________________________。
Ⅱ. 据报道:能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:
a. O2→2O b. O+H2O→2OH c. OH+OH→H2O2
(3) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)
(5) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重16.5g,则CO的转化率为____________。
(6) 当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是________。
高一化学填空题中等难度题
(14分)纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。
资料卡片 | ||
物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
SiCl4 | -70 | 57.6 |
TiCl4 | -25 | 136.5 |
Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法:
① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4。
② 将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4。
③ 在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。
④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2。
(1) 根据资料卡片中信息判断,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是____________,分离二者所采取的操作名称是________________。
(2) ③中反应的化学方程式是__________________________________。
Ⅱ. 据报道:能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2,其过程大致如下:
a. O2→2O b. O+H2O→2OH c. OH+OH→H2O2
(3) b中破坏的是______________(填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(4) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。
Ⅲ. 某研究性学习小组用下列装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)
(5) 若缓慢通入22.4L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重16.5g,则CO的转化率为____________。
(6) 当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是________。
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下表给出几种物质的熔、沸点:
NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
熔点/℃ | 801 | 710 | 180 | 68 | 2 300 |
沸点/℃ | 1 465 | 1 418 | 160 | 57 | 2 500 |
判断下列有关说法中错误的是( )
①MgCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③单质B可能是原子晶体
④AlCl3加热能升华 ⑤MgCl2水溶液不能导电 ⑥1500℃时,NaCl可形成气态分子
A. 仅⑤ B. ④⑥ C. ①和④ D. ②③⑤
高一化学单选题中等难度题查看答案及解析
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B | |
熔点(℃) | 801 | 714 | 190 | —70 | 2300 |
沸点(℃) | 1413 | 1412 | 180 | 57.57 | 2500 |
下列说法错误的是( )
A.SiCl4分是子晶体 B.单质B可能是原子晶体
C.AlCl3在加热时能升华 D.NaCl比MgCl2更容易熔化
高一化学选择题简单题查看答案及解析
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点:
NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | |
熔点(℃) | 801 | 714 | 190 | —70 |
沸点(℃) | 1413 | 1412 | 180 | 57.57 |
有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体,其中与表中数据一致的是:(依据晶体的性质和题给数据来分析)
A.只有①② B.②③ C.①②③ D.②③④
高一化学选择题简单题查看答案及解析
下表中给出几种氯化物的熔点和沸点
NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | |
熔点(℃) | 801 | 714 | 190 | —70 |
沸点(℃) | 1413 | 1412 | 180 | 57.57[ |
有关表中所列四种氯化物的性质,有以下叙述:①氯化铝在加热时能升华,②四氯化硅在晶态时属于分子晶体,③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合,④氯化铝晶体是典型的离子晶体,其中与表中数据一致的是
A.①② B.②③ C.①②③ D.②④
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粗硅中含有铁和锡(Sn)等杂质,粗硅与氯气反应可生成SiCl4,SiCl4经提纯后用氢气还原可得高纯硅。实验室用下列装置模拟制备SiCl4。已知:SiCl4的熔点是-70℃,沸点是57.6℃,易与水反应;Sn Cl4的熔点是-33℃,沸点是114℃
回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_______;装置A烧瓶中发生反应的离子方程式是____________。
(2)装置C中盛放的试剂是_____________,作用是___________________;玻璃管b的作用是_______________________。
(3)装置E的烧杯中盛放冰水的目的是______________________。
(4)装置F中碱石灰的作用是____________________________。
(5)装置E烧瓶中得到的SiCl4中溶有少量的杂质FeCl3和SiCl4,可以通过___________方法提纯。
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下表给出几种氯化物的熔、沸点:
NaCl | MgCl2 | CaCl2 | SiCl4 | |
熔点(℃) | 801 | 712 | 782 | -68 |
沸点(℃) | 1 465 | 1 412 | 1 600 | 57.6 |
①CaCl2属于离子晶体
②SiCl4是分子晶体
③1500 ℃时,NaCl可气化
④MgCl2水溶液不能导电。
则上述各项中与表中数据一致的有
A.仅① B.仅② C.①②④ D.①②③
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
NaCl | MgCl2 | CaCl2 | SiCl4 | |
熔点(℃) | 801 | 712 | 782 | -68 |
沸点(℃) | 1465 | 1418 | 1600 | 57 |
高一化学选择题中等难度题查看答案及解析
下表给出几种氯化物的熔沸点:
NaCl | MgCl2 | CaCl2 | SiCl4 | |
熔点(℃) | 801 | 712 | 782 | -68 |
沸点(℃) | 1465 | 1418 | 1600 | 57 |
对此有下列说法与表中数据一致的说法正确的是:( )
A.CaCl2晶体中的离子键比MgCl2晶体中的离子键弱; B.SiCl4是分子晶体;
C.801℃时,NaCl可形成气态; D.MgCl2水溶液不能导电。
高一化学选择题简单题查看答案及解析
NaCl | MgCl2 | CaCl2 | SiCl4 | |
熔点(℃) | 801 | 712 | 782 | -68 |
沸点(℃) | 1465 | 1418 | 1600 | 57 |
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