实验室由废铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：（1）洗涤铜屑油污的试剂为5%...

实验室由废铜屑制胆矾（CuSO₄·5H₂O）的实验流程如下：

（1）洗涤铜屑油污的试剂为5% Na₂CO₃溶液，这是利用了Na₂CO₃溶液的________性.

（2）溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30~40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。

①该反应的化学方程式为.

②反应温度不能超过40℃的原因是________.

（3）由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为________、________、过滤、洗涤、干燥。

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胆矾（CuSO4·5H2O）有广泛的用途。某研究性学习小组利用某次实验后的稀硫酸、稀硝酸混合液制备胆矾。实验流程如下：

请回答下列问题：

（1）操作X为___，___。

（2）NO需要回收利用，写出NO与空气、H2O反应生成硝酸的化学方程式___。

（3）现有48g含CuO质量分数为20%的铜粉，与一定量的稀硫酸、稀硝酸混合液恰好完全反应生成CuSO4。试求：

①理论上生成胆矾的质量为___g。

②原混合液中硫酸和硝酸的物质的量之比。___（写出计算过程）

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废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境，实验室利用废旧黄铜(Cu、Zn合金，含少量杂质Fe)制备胆矾晶体(CuSO4·5H2O)及副产物ZnO，制备流程图如下:

已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，pH>11时Zn(OH)2能溶于NaOH熔液生成[Zn(OH)4]2-下表列出了几种离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH 按金属离子浓度为1.0 mol/L计算)。

请回答下列问题：

(1)滤液A中加入H2O2反应的离子方程式为__________________________________。

(2)加入ZnO调节pH=a的目的是___________________，a的范围是______________。

(3)下列试剂可作为Y试剂的是______________。

A.ZnO 　　 B.NaOH 　　 C.Na2CO3 　　 D.ZnSO4

(4)若在滤液C中逐滴加入盐酸直到过量，则产生的现象是____________________。

(5)由不溶物E生成溶液D的化学方程式为____________________________________。

(6)由溶液D制胆矾晶体包含的主要操作步骤是，蒸发浓缩、________、____________。

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（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：

溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。

①该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

②反应温度不能超过40℃的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为　　　　　　 、冷却结晶、　　　　　　 、洗涤、干燥。

（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NOx）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。

①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式　　　　 。

②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NOx)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式　　　　 。

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某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO4·5H2O晶体，制备流程如图：

（1）“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为___。（填写试剂名称）

（2）“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为___。

（3）“操作X”包括___、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。

（4）某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33g。然后向滤液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。

①由准确称量后的EDTA固体配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。

②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比___（写出计算过程）。

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实验室需要0．2mol/L CuSO₄溶液250ml，实验室可提供配制溶液的试剂有：①蓝色胆矾晶体(CuSO₄·5H₂O)  ②4mol/L CuSO₄溶液

(1)无论采用何种试剂进行配制，实验必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还需要的一种仪器是________，在使用该仪器前必须进行的操作是________。

(2)若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO₄· 5H₂O的质量为________g；如果用4mol/L的CuSO₄溶液稀释配制，需用量筒量取___________ml4mol/L CuSO₄溶液。

(3)实验室用4mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

其中正确的操作顺序为

①往烧杯中加入约100ml水进行初步稀释，冷却至室温

②用量筒量取一定体积4mol/L 的硫酸铜溶液于一烧杯中

③计算所需4mol/L 硫酸铜溶液的体积

④将溶液颠倒摇匀后转存于试剂瓶

⑤加水至液面离容量瓶1-2cm处改用胶头滴管进行定容

⑥洗涤烧杯和玻璃棒2-3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

⑦将溶液转移入容量瓶

(4)配制溶液过程中，如果出现以下情况，对结果有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

Ａ．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线________

B．定容时俯视刻度线 ________

C．容量瓶未干燥即用来配制溶液________

（5）实验过程中用到蒸馏水。如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图。图中的两处明显的错误是 ______________________________；_______________________________。实验时A中除加入少量自来水外，还需加入少量_______________，其作用是防止暴沸。

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现需要0.1 mol·L−1CuSO4溶液240 mL，实验室提供以下试剂用于溶液的配制：蒸馏水、胆矾晶体(CuSO4·5H2O)、4 mol·L−1CuSO4溶液

（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是_________，在使用该仪器前必须进行的操作是___________。

（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g；如果用　 4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取________mL 4 mol/L CuSO4溶液。

（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

a．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

b．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积

d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容

f．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温

g．将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为______________________。

（4）下列操作对所配制溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①称取的胆矾晶体失去了部分结晶水___________。

②定容时，仰视刻度线：___________。

③容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

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某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体（FeSO4·7H2O）和胆矾晶体（CuSO4·5H2O），其实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）过滤用的玻璃仪器有________。

（2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：________________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：______________________。

（3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为______________________。

（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________（填“更合理”　 或“不合理”），理由是__________。

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某学校化学兴趣小组为探索金属回收物的综合利用，专门设计实验用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)，其实验方案如下：

请回答下列问题：

（1）过滤用的玻璃仪器有________。

（2）小组成员经过检测，发现制得的绿矾不纯，试分析原因：_____________________________，要想由沉淀I最终制得纯度较高的绿矾，应如何改进：______________________________________________________。

（3）小组成员从资料中获知H2O2是一种绿色氧化剂，在滤渣B中加入稀硫酸和H2O2可以使B溶解，则该反应的化学方程式为____________________________________________________。

（4）有同学提出可将方案中最初溶解合金的盐酸改用烧碱，重新设计方案，也能最终制得三种物质，你认为后者方案相对于前者方案________(填“更合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________________________________。

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现需要0.2 mol·L−1CuSO4溶液250 mL，实验室除蒸馏水外还提供蓝色胆矾晶体(CuSO4·5H2O)和4 mol·L−1CuSO4溶液两种试剂以配制该溶液。

（1）无论采用何种试剂进行配制，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，至少还必须用到的一种玻璃仪器是___________，在使用该仪器前必须进行的操作是______________________。

（2）若用胆矾晶体进行配制，需用托盘天平称取CuSO4·5H2O的质量为_______ g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀释配制，需用量筒量取___________mL 4 mol/L CuSO4溶液。

（3）用4 mol/L的硫酸铜溶液稀释配制溶液所需的实验步骤有：

a．往烧杯中加入约100 mL水进行初步稀释，冷却至室温

b．用量筒量取一定体积4 mol/L的硫酸铜溶液于一烧杯中

c．计算所需4 mol/L硫酸铜溶液的体积

d．盖好瓶塞，反复上下颠倒摇匀后，将溶液转存于试剂瓶中

e．加水至液面离容量瓶刻度线1~2 cm处改用胶头滴管进行定容

f．洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并将洗涤液注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀

g．将溶液转移入容量瓶

其中正确的操作顺序为______________________。

（4）指出配制过程中的以下情形对所得溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

①d步骤摇匀后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线：___________。

②e步骤中，俯视刻度线：___________。

③g步骤前，容量瓶未干燥，有少量蒸馏水：___________。

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