实验室中需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，通常配制的主要步骤有:①洗涤仪器②把...

实验室中需要480mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，通常配制的主要步骤有:

①洗涤仪器

②把称量好的CuSO4晶体放入小烧杯中,加适量蒸馏水溶解.

③把②所得溶液小心转入500mL容量瓶中.

④继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1～2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切.

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次,每次洗涤的液体都小心转入容量瓶,并轻轻摇匀.

⑥将容量瓶的瓶塞塞紧,并充分摇匀.

⑴操作步骤的正确顺序为_______________________(填序号).

⑵本实验用到的主要仪器有_____________________________________________________________________________________________.

⑶以下配制溶液的做法正确的是_____________________________________________.

A.称取7.68g硫酸铜,加入480mL水

B.称取12.0g胆矾,配成480mL溶液

C.称取8.0g硫酸铜,配成480mL溶液

D.称取12.5g胆矾,配成500mlL溶液

⑷下列因素使配成的溶液浓度与指定配制的浓度相比会有何变化?(填"偏高""偏低"或"无影响")

①称量时当砝码总质量为12g,游码读数为0.5g时,天平达到平衡,配制完成后发现砝码和药物放颠倒了,则结果__________________________________________________.

②转移溶液时,未洗涤溶解固体的烧杯,则结果_____________________________.

③容量瓶用蒸馏水洗净后未经干燥就马上用来配制溶液,则结果________________________.

④定容时俯视观察刻度,则结果_________________________________.

⑸若实验过程中出现如下情况,应如何处理?

①加蒸馏水时不慎超过了刻度线:________________________________.

②向容量瓶中转移溶液时(实验步骤③),不慎有液滴滴在容量瓶外面:_______________________________.

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实验室需要配制0.20 mol·L－1FeSO4溶液480 mL。实际操作步骤有：

①.计算并称量一定量的绿矾（FeS04·7H20）晶体_　　　　 g。，放入烧杯中，加水溶解；

②.转移溶液，把制得的溶液小心地注入容量瓶中；

③.定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

④.选择仪器，备用

⑤.洗涤并转移溶液，用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；

⑥.将容量瓶塞塞紧，倒转摇匀、装瓶。

填写下列空白：

（1）按操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。

①称量绿矾晶体的总质量　　　　　　　　 ；

③定容，向容量瓶中加水至液面接近刻度线________处，改用________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。

（2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号）　　　　　　　　　　　 ；

（3）本实验使用到的仪器容量瓶在使用前需要进行的操作是　　　　　　　　　　　　 ；

（4）若没有进行⑤操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）　　　　　　 ，若用天平称固体时，砝码已经生锈，则所配制的溶液浓度将　　　　　　 ，若定容时仰视刻度线，则所配制的溶液浓度将　　　　 。

（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？　　　　　　 。

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实验室需要配制480 mL 0．4 mol/L的NaCl溶液，有如下操作步骤：①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解，②把①所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中，③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1—2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切，④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2—3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀，⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。请填写下列空白：

（1）操作步骤的正确顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 （填序号）。

（2）本实验应选用　　　　　 mL的容量瓶，应称取NaCl晶体的质量为　　　　　　　　　　　　　 。

（3）误差分析（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）：

①称量NaCl晶体时，物码放反（1 g以下用游码）　　　　 ，②定容时俯刻度线　　　　　　 ，

③没有进行操作步骤④　　　　　　　　 ，④加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出　　　　　　　 ，⑤容量瓶中原来有少量蒸馏水　　　　　　　　　　　　　　 。

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配置物质的量浓度的溶液，需要下列仪器：

实验室里需用480mL 0.1mol·L^－1的硫酸铜溶液，经计算取样、溶解、转移、洗涤、定容等操作步骤完成。以下叙述正确的是                      (  )

A．称取8.0g胆矾，在480mL /c中定容

B．称取12．5g胆矾，在500mL /e中定容

C．称取8．0g硫酸铜，在500mL /c中定容

D．称取12.50g胆矾，在500mL /c中定容

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关于溶液配制，下列说法正确的是

A. 配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4·5H2O晶体12.0g

B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

C. 称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小

D. 定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低

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关于溶液配制，下列说法正确的是

A.配制480mL0.1mol/LCuSO₄溶液，需要CuSO₄·5H₂O晶体12.0g

B.用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中

C.称量5.3g碳酸钠固体时，若将物质和砝码放反，将会使称量结果偏小

D.定容后发现液面高于刻线，可用胶头滴管将多余的水吸出

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实验室欲用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL：

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①称量　 ②计算　 ③溶解　 ④摇匀　 ⑤转移　 ⑥洗涤　 ⑦定容　 ⑧冷却　 ⑨摇动。其正确的操作顺序为______________(填选项)

A. ②①③⑧⑤⑥⑦④⑨　　 B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④　　 C. ②①⑨③⑧⑤⑥⑦④

(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________、__________。

(3)计算所需NaOH的质量为_________。

(4)容量瓶使用前必须___________，容量瓶上需标有__________

(5)在配置过程中，其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏高的是_________。

A. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面

B. 定容时俯视刻度线

C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容

D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线

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实验室里欲配制480mL 0.1mol/L﹣1的硫酸铜溶液，请据此回答下列问题：

（1）实验时，应用托盘天平称取五水硫酸铜晶体　　 　　 g

（2）在配制硫酸铜溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．

（3）若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度偏高的是　 　　 　　 （填字母）

A、加水时超过刻度线

B、忘记将洗涤液加入容量瓶

C、容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

D、定容的过程中俯视读数

（4）在称量样品后，进行了下列操作：

①待溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入500mL容量瓶中．

②往容量瓶中加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面最低处与瓶颈的刻度线相切．

③在盛固体的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其充分溶解．

④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶．

上述操作中，正确的顺序是　　　 　　 （填序号）

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