下列所述的氢氰酸（HCN）性质中,可以证明它是弱电解质的是A．1mol/L氢氰酸溶液的pH...

下列所述的氢氰酸（HCN）性质中,可以证明它是弱电解质的是

A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．HCN易溶于水

C．10 mL1 mol·L^-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L^-1NaOH溶液完全反应

D．在相同温度、相同浓度条件下，HCN溶液的导电性比硫酸溶液的弱

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氢氰酸（HCN）的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是

A．1 mol/L氢氰酸溶液的pH约为3

B．常温下，pH＝a的HCN稀释100倍后所得溶液pH＜（a +2）   ［（a +2）＜7］

C．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应

D．NaCN溶液呈碱性

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在醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是    （    ）

①0.1mol·L^-1的醋酸溶液的pH约为3

②醋酸易溶于水

③0.1mol·L^-1的醋酸溶液10ml恰好与10ml0.1mol·L^-1的NaOH溶液完全反应

④在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱

⑤在常温常压下，0.1mol·L^-1的醋酸钠溶液的pH大于7

A．①②④           B．③④⑤           C．①④⑤           D．②③④

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氰化氢是剧毒物质，含有氰的废水对环境的污染和人体的危害非常严重。

（1）氢氰酸（HCN）的电子式为______。

（2）用电解的方法可以除去含有CN-、Cl-废水中的CN-，其原理是控制溶液pH为9-10，利用阳极产生的ClO-将CN-氧化为两种无污染的气体。

①阳极的电极反应式：_________。

②除去CN－的离子方程式为：_________。

（3）已知25℃时，HCN的电离常数Ka=4.9×10-10，则25℃时0.1mol/L 的HCN溶液中c(H+)=_____mol/L。NaCN溶液中加入盐酸至恰好完全反应，溶液中所有离子浓度的关系为___________。

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醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（    ）

A. 1mol/L的醋酸溶液中c（H⁺）=10^－2mol/L

B. 醋酸以任意比与H₂O互溶

C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好与10mL 1mol/L的NaOH溶液完全反应

D. 在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸弱

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氢氰酸(HCN)是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水。回答下列问题：

(1)一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸。

①氨气的电子式为______________。

②合成氢氰酸的化学方程式为________。

(2)已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka)如下表：

25 ℃时，物质的量浓度均为0.1 mol • L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其pH最大的是________ (填化学式）。

(3)—定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：

I. HCN(g)+3H2(g)NH3(g)+CH4(g)　　　 △H1

Ⅱ.HCN(g) + H2O(g)NH3(g)+CO(g)　　 △H2

①反应Ⅲ，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H=__________(用△H1、△H2表示）。

②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。

③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系如图甲所示，则T1K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=_________。

(4)电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN-先发生电极反应：CN-+2OH--2e-= CNO-+H2O，CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为________________。

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已知氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN)，下列判断正确的是

A．NaCN 与 HCN 的混合液中一定有C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)

B．氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸

C．相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者

D．氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体，HCN也一定能与Na2CO3 反应生成C02气体

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氰化氢(HCN) 是形成生物重要化合物的重要源或中间体，其水溶液称氢氰酸，是一种非常弱的酸。工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下按下列反应制备HCN：

2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)2HCN(g)+6H2O(g) 　　 △H1=-475kJ/mol①

CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)　　 △H2= +240kJ/mol②

(1)该条件下1mol 水蒸气分解为氢气和氧气的热化学方程式为________________________(数值保留三位有效数字)。根据题中信息_______________(填“能”或“不能”)计算出氢气的燃烧热。

(2)在恒温恒容的密闭容器中按照体积比6：5 的比例充入甲烷和氨气发生反应②，氨气的物质的量浓度与时间关系如图所示，从开始到0.8h达平衡状态的过程中v(H2)=____________________；甲烷的平衡转化率为____________；该温度下反应②的平衡常数K=________________________。

(3)工业生产中反应②常用铂作催化剂，甲、乙两名同学在讨论催化剂的选择，甲同学认为用铂作催化剂会提高生产成本，应研究出更廉价的催化剂；乙同学认为使用铂不会明显提高生产成本。你认为观点更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，原因是______________________________。

(4)HCN及其盐均有剧毒，因此含CN-的工业废水必须经过处理才能排放，处理方法之一是电解氧化法；以石墨为阳极、铁板为阴极电解含CN-的碱性废水，将CN-转化为N2和CO2。该方法的阳极反应式为___________________________。为确保CN-被完全处理掉，电解一段时间后通常会加入适量氯化钠固体，其作用可能是_____________________________。

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下列说法不正确的是

A. 已知298K时氢氰酸（HCN）的Ka=4.9×10-10，碳酸的Ka1=4.4×10-7，Ka2=4.7×10-11，据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中不可能观察到有气泡产生

B. 25℃时，将amol·L-1氨水与0.01mol·L-1盐酸等体积混合，反应完全时溶液中c（NH4+）=c（CI-），用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=

C. 某温度下，相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH随溶液体积V变化的曲线如右图所示。II为醋酸稀释时pH的变化曲线，且a、b两点水的电离程度：a<b

D. 向0.10mol·L-1NaHSO4溶液中通入NH3至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略）：c（Na+）>c（SO42-）>c（NH4+）

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下列叙述正确的是

氧化还原反应的实质是电子的转移

若1mol气体的体积为，则它一定处于标准状况下

标准状况下，1L HCl和1L 的物质的量相同

溶于水得到的溶液可以导电的化合物就是电解质

利用丁达尔现象区别溶液和胶体

两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同

在同温、同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大

同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比

A. B. C. D.

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