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氢氰酸(HCN)是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水。回答下列问题：
(1)一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸。
①氨气的电子式为______________。
②合成氢氰酸的化学方程式为________。
(2)已知25℃时HCN和H2CO3的电离常数(Ka)如下表：
| 物质 | 电离常数(Ka) |
| HCN | Ka=5×10-10 |
| H2CO3 | Ka1=4. 5×10-7 Ka2=4.7×10-11 |
25 ℃时，物质的量浓度均为0.1 mol • L-1的NaCN、NaHCO3和Na2CO3三种溶液，其pH最大的是________ (填化学式）。
(3)—定条件下，HCN与H2和H2O反应如下：
I. HCN(g)+3H2(g)
NH3(g)+CH4(g) △H1
Ⅱ.HCN(g) + H2O(g)NH3(g)+CO(g) △H2
①反应Ⅲ，CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H=__________(用△H1、△H2表示）。
②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率______(填“提高”、“不变”或“降低”)。
③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值(lgK)与温度的关系如图甲所示，则T1K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=_________。
(4)电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN-先发生电极反应：CN-+2OH--2e-= CNO-+H2O，CNO-在阳极上进一步氧化的电极反应式为________________。
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氰化氢(HCN) 是形成生物重要化合物的重要源或中间体，其水溶液称氢氰酸，是一种非常弱的酸。工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下按下列反应制备HCN：
2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)
2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①
CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g) △H2= +240kJ/mol②
(1)该条件下1mol 水蒸气分解为氢气和氧气的热化学方程式为________________________(数值保留三位有效数字)。根据题中信息_______________(填“能”或“不能”)计算出氢气的燃烧热。
(2)在恒温恒容的密闭容器中按照体积比6：5 的比例充入甲烷和氨气发生反应②，氨气的物质的量浓度与时间关系如图所示，从开始到0.8h达平衡状态的过程中v(H2)=____________________；甲烷的平衡转化率为____________；该温度下反应②的平衡常数K=________________________。
(3)工业生产中反应②常用铂作催化剂，甲、乙两名同学在讨论催化剂的选择，甲同学认为用铂作催化剂会提高生产成本，应研究出更廉价的催化剂；乙同学认为使用铂不会明显提高生产成本。你认为观点更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，原因是______________________________。
(4)HCN及其盐均有剧毒，因此含CN-的工业废水必须经过处理才能排放，处理方法之一是电解氧化法；以石墨为阳极、铁板为阴极电解含CN-的碱性废水，将CN-转化为N2和CO2。该方法的阳极反应式为___________________________。为确保CN-被完全处理掉，电解一段时间后通常会加入适量氯化钠固体，其作用可能是_____________________________。
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实验室有如图所示的实验装置：
已知氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题：
①实验室制取氨气可以选用_____________装置，收集氨气可以选用_______装置。
②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式：________
③如何检验收集的气体是氨气？试写出方法和结论：
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我国科研团队利用低温等离子体协同催化技术，在常温常压下实现了将甲烷和二氧化碳一步转化为具有高附加值的液体燃料和化工产品。回答下列问题：
（1）已知：甲烷和乙酸的燃烧热△H分别为－890.31kJ·mol－1、－876.72kJ·mol－1，试写出甲烷与CO2合成乙酸的热化学方程式：______________。
（2）甲烷和二氧化碳一步转化为液体产品的选择性如下图所示，其中选择性最高的产品是___________，反应中应加入的等离子体催化剂是___________。
（3）在某一钢性密闭容器中CH4、CO2的分压分别为25kPa、30kPa，加入Ni/α－Al2O3催化剂并加热至1123K使其发生反应：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。
①研究表明CO的生成速率υco=1.28×10－2·p(CH4)·p(CO2) (mol·g－1·s－1)，某时刻测得p(H2)=20kPa，则p(CH4)= ____kPa，υco=___mol·g－1·s－1。
②达到平衡后测得体系总压是起始时的1.8倍，则该反应的平衡常数Kp=________(kPa)2(计算结果保留两位有效数字)。
③温度对产物流量及平衡转化率的影响如图所示，可知反应△H____0(填“>”或“<”)，原因是_______。
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已知氢氟酸酸性强于氢氰酸(HCN)，下列判断正确的是
A．NaCN 与 HCN 的混合液中一定有C(Na+)>C(CN-)>C(OH-)>C(H+)
B．氢氟酸溶液的导电性一定强于氢氰酸
C．相同温度下，同浓度、同体积的NaF溶液和NaCN溶液，离子数目前者大于后者
D．氢氟酸能与Na2C03反应生成C02气体，HCN也一定能与Na2CO3 反应生成C02气体
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下列所述的氢氰酸（HCN）性质中,可以证明它是弱电解质的是
A．1mol/L氢氰酸溶液的pH约为3
B．HCN易溶于水
C．10 mL1 mol·L-1HCN恰好与10 mL 1 mol·L-1NaOH溶液完全反应
D．在相同温度、相同浓度条件下，HCN溶液的导电性比硫酸溶液的弱
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已知: ①亚硝酸钠(NaNO2)是一种食品添加剂，为无色、无气味的同体，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2 是一种微溶于水、易溶于酸的浅黄色固体。
I.问题探究
（1）人体正常的血红蛋白中应含Fe2+，误食亚硝酸盐(如NaNO2)会致使机体组织缺氧，出现青紫而中毒，原因是___________。若发生中毒时，你认为下列物质有助于解毒的是____(填字母)。
A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.维生素C D.小苏打
（2）由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。要区别NaNO2和NaCl 两种固体，你需用的试剂是_______________。
II.实验测定
为了测定某样品中NaNO2的含量，某同学进行如下实验:
①称取样品ag，加水溶解，配制成100 mL 溶液。
②取25.00mL 溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。
（1）上述实验①所需玻璃仪器除玻璃棒、胶头滴管之外还有________。
（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。当滴入最后一滴溶液，________时达到滴定终点。
（3） 滴定过程中发生反应的离子方程式是________；测得该样品中NaNO2的质量分数为_____。
（4）若滴定管未用KMnO4标准溶液润洗就直接注入，则测定结果______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同)；若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定，则测定结果________。
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下列有关有机物物理性质描述错误的是
A.甲醛是一种无色，有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，
的甲醛水溶液叫做福尔马林
B.苯酚又名石炭酸、常温下为无色液体，当温度高于
时，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤
C.甲醇是无色有酒精气味易挥发的液体，有毒，误饮
毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡
D.甲酸，无色而有刺激气味的液体
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下列有关有机物物理性质描述错误的是
A.甲醛是一种无色，有强烈刺激性气味的气体，易溶于水，的甲醛水溶液叫做福尔马林
B.苯酚又名石炭酸、常温下为无色液体，当温度高于时，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤
C.甲醇是无色有酒精气味易挥发的液体，有毒，误饮毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡
D.甲酸，无色而有刺激气味的液体
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下列关于苯的性质的叙述不正确的是( )
A．苯是无色、带有特殊气味的液体
B．常温下苯是一种不溶于水且密度小于水的液体
C．苯在一定条件下能与溴发生取代反应
D．苯中不含碳碳双键，所以不可能发生加成反应
NH3(g)+CH4(g) △H1
2HCN(g)+6H2O(g) △H1=-475kJ/mol①
2CO(g)+2H2(g)。
的甲醛水溶液叫做福尔马林
时，能跟水以任意比例互溶，其溶液沾到皮肤上用酒精洗涤
毫升能双目失明，大量饮用会导致死亡