实验室有如图所示的实验装置:
已知氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题:
①实验室制取氨气可以选用_____________装置,收集氨气可以选用_______装置。
②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式:________
③如何检验收集的气体是氨气?试写出方法和结论:
高三化学填空题简单题
实验室有如图所示的实验装置:
已知氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体,密度比空气小,极易溶于水。在实验室中通常用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物来制取氨气。试回答下列问题:
①实验室制取氨气可以选用_____________装置,收集氨气可以选用_______装置。
②试写出实验室制取氨气的化学反应方程式:________
③如何检验收集的气体是氨气?试写出方法和结论:
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关于下列实验现象的说法不正确的是
A.氨气是无色有刺激性气味的气体,密度比空气小
B.实验1,由喷泉现象可知氨气极易溶于水且溶解速率快
C.实验1,烧瓶溶液中的含氮微粒有:NH3、NH3·H2O和NH4+
D.实验2,加热过程中温度和c(NH3·H2O)对NH3·H2O电离平衡移动方向的影响一致
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下列关于甲醛的性质叙述正确的是( )
A.甲醛是一种无色、有强烈刺激性的气体,易溶于水,密度比空气略大
B.甲醛是一种无色、无味的气体,难溶于水
C.甲醛是一种有色、有强烈刺激性气味的气体,易溶于水
D.甲醛是一种无色、有强烈刺激性气味的液体,易溶于水
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氨(NH3)是一种无色、极易溶于水的气体。在实验室加热氯化铵和熟石灰两种固体的混合物可制取氨气,则该实验可选用的制取装置和集气方法正确的是( )
A.用启普发生器制取,用排水法收集
B.用启普发生器制取,用向下排空气法收集
C.与加热分解KClO3制氧气的装置相同,用向下排空气法收集
D.与加热分解KClO3制氧气的装置相同,用向上排空气法收集
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SO2为无色、有强烈刺激性气味的气体,是主要大气污染物之一,具有一定的还原性。
I. 探究 SO2 还原 Fe3+、I2。可使用的药品和装置如下图所示。
(1)实验室常用亚硫酸钠与 70%硫酸 加热制备二氧化硫,写出该反应的化学方程式_________________________________。
(2)B中可观察到的现象是__________________。
(3)C的作用是______________。
(4)设计实验检验A 中SO2与Fe3+反应所得还原产物____________________。
Ⅱ.某同学将SO2与漂粉精进行如下实验探究。
操 作 | 现 象 |
取适量漂粉精固体,加入 100 mL 水 | 大部分固体溶解,溶液略有颜色 |
过滤,用 pH 试纸测漂粉精溶液的 pH | pH 试纸先变蓝(约为12),后褪色 |
将 SO2 持续通入漂粉精溶液中 | ①溶液出现浑浊,并呈淡黄绿色 |
②一段时间后,产生较多白色沉淀,黄绿色褪去 |
(1)由 pH 试纸颜色变化说明漂粉精溶液具有的性质是______________________________。
(2)①中溶液呈淡黄绿色的可能原因是_________________________________;用离子方程式解释②中溶液黄绿色褪去的主要原因___________________________。
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二氧化硫常温下为无色有刺激性气味的有毒气体,易液化,易溶于水。某同学设计如下实验方案,对二氧化硫的化学性质进行探究,装置如下图所示。请回答下列问题:
(1)反应结束时烧瓶中Cu由剩余,某同学认为H2SO4也有剩余,他设计了下列实验方案来测定剩余H2SO4的量。经冷却,定量稀释后进行下列实验,能达到的目的是 (填序号)
a.用酸碱中和滴定法测定
b.与足量Zn反应,测量生成H2的体积
c.用pH计测溶液PH值
d.与足量BaCl2溶液反应,称量生成沉淀的质量
(2)装置B的作用是 ,设计装置C的目的是验证SO2的 性,装置C中发生反应的离子方程式 ,装置D中NaOH全部转化为NaHSO3的标志是____________
(3)向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液时,反应有三种可能情况:
I.HSO3-与ClO-刚好反应完; Ⅱ.NaClO不足; Ⅲ.NaClO过量
甲同学分别取上述混合溶液于试管中,通过下列实验确定该反应属于哪一种情况,请你完成下表:(已知酸性:H2SO3>H2CO3>HClO)
实验序号 | 实验操作 | 现象 | 反应的可能情况 |
① | 加入几小块CaCO3固体 | 有气泡产生 | |
② | 滴加少量淀粉KI溶液,振荡 | Ⅲ | |
③ | 滴加少量溴水,振荡 | Ⅱ | |
④ | 滴入加少量酸性KMnO4溶液,振荡 | 溶液为紫色 |
(4)设计简单实验证明:室温下HSO3-的电离平衡常数Ka与水解平衡常数Kb的相对大小 。
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苯甲酸乙酯(无色液体,难溶于水,沸点213℃)天然存在于桃、菠萝、红茶中,稍有水果气味,常用于配制香精和人造精油,也可用作食品添加剂。实验室利用如图所示装置,在环己烷中通过反应制备。已知:环己烷沸点为80.8℃,可与乙醇和水形成共沸物,其混合物沸点为62.1℃。下列说法错误的是( )
A.实验时最好采用水浴加热,且冷却水应从b口流出
B.分水器可及时放出水层,避免水层升高流入烧瓶
C.环己烷的作用是在较低温度下带出生成的水,促进酯化反应向右进行
D.实验时应依次向圆底烧瓶中加入碎瓷片、浓硫酸、苯甲酸、无水乙醇、环己烷
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膦(PH3)又称为磷化氢,在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,沸点-89.7℃,易自燃,与空气混合易爆炸,微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气,现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。
实验开始时,先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚【无色液体,沸点34.5℃,微溶于水,不与Fe2(SO4)3反应】,微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右,实验过程中可观察到:B装置的试管中有白色蜡状固体(P4)生成;D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色,同时也有白色蜡状固体生成。请回答:
(1)按气流方向连接装置,从左到右的顺序为:a→ → → → → f
(2)用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是 。
(3)实验开始时,先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟,其目的是 。
(4)装置C中反应的化学方程式是 ;
装置D中反应的离子方程式是 。
(5)装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是 (填字母序号)。
A.碱性 B.不稳定性 C.还原性 D.酸性
(6)实验时处理尾气的方法是 。
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磷化氢(PH3)是一种无色剧毒气体,沸点为-89.7℃,易自燃,与空气混合爆炸,微溶于水。其制取原理类似于实验室制氨气,现用下图装置来制取磷化氢并验证其性质。
实验开始时,先从分液漏斗向盛有PH4I的圆底烧瓶中加入过量乙醚(无色液体,沸点34.5℃,微溶于水,不与Fe2(SO4)3反应),微热数分钟后再从分液漏斗向圆底烧瓶中加入一定量的浓NaOH溶液继续加热。在装置C处用电热器控制温度在300℃左右,实验过程中可观察到:B装置的试管中有白色蜡状固体生成;D装置的试管中Fe2(SO4)3溶液颜色由棕黄色变成淡绿色,同时也有白色蜡状固体生成。请回答:
(1)按气流方向连接装置,从左到右的顺序为:
a→______→ → → →f
(2)检查A中虚线框内装置的气密性的方法是____
(3)用PH4I和烧碱反应制取PH3的化学方程式是_____________。
(4)实验开始时,先向圆底烧瓶中加入乙醚并微热数分钟,其目的是__________。
(5)装置C中反应的化学方程式是____________;装置D中反应的离子方程式是_____________。
(6)装置B、D中的现象说明PH3具有的化学性质是_________(填字母序号)。
A.碱性 B.不稳定性 C.还原性 D.酸性
(7)实验时处理尾气的方法是____________。
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