[化学——选修3:物质结构与性质]
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。
(2)SO42-的立体构型是________,与SO42-互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。
(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有____________。
(4)CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是____________。
(5)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(,,)。则D原子的坐标参数为________,它代表________原子。
②若Cu2O晶体密度为d g·cm-3,晶胞参数为a pm,则阿伏加德罗常数值NA=________。
高三化学填空题简单题
[化学——选修3:物质结构与性质]
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子基态核外电子排布式为____________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为____________。
(2)SO42-的立体构型是________,与SO42-互为等电子体的一种分子为____________(填化学式)。
(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________,[Cu(NH3)4](NO3)2中存在的化学键类型除了极性共价键外,还有____________。
(4)CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是____________。
(5)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示。
①该晶胞原子坐标参数A为(0,0,0);B为(1,0,0);C为(,,)。则D原子的坐标参数为________,它代表________原子。
②若Cu2O晶体密度为d g·cm-3,晶胞参数为a pm,则阿伏加德罗常数值NA=________。
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【选修3:物质结构与性质】自然界中存在大量的金属元素,其中钠、镁、铝、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子核外电子排布式为_________,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。
(2)在硫酸铜溶液中加入过量KCN能生成配离子[Cu(CN)4]2−, 1 mol CN−中含有的π键的数目为_________。与CN−互为等电子体的分子有_______ (写出一种即可)。
(3)在络离子[Cu(NH3)4] 2+中 NH3 的 VSEPR 模型为____________,其中N原子的杂化轨道类型为_________。
(4)NaCl和MgO都属离子化合物,NaCl的熔点为801.3℃,MgO的熔点高达2800℃。造成两种晶体熔点差距的主要原因是_______________________。
(5)晶体是由无数晶胞___________而成。铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一,其晶胞结构如图所示。则铁镁合金的化学式为______,若该晶胞的晶胞参数为d nm,则该合金的密度为______g/cm3 (不必化简,用NA表示阿伏加德罗常数)。
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A.[物质结构与性质]
CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。回答下列问题:
(1)Cu2+基态核外电子排布式为________,S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。
(2)SO42-的立体构型是______,与SO42-互为等电子体的一种分子为_____(填化学式)。
(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu(NH3)4](NO3)2。其中NO3-中心原子的杂化轨道类型为________。
(4)利用CuSO4和NaOH制备的Cu(OH)2检验醛基时,生成红色的Cu2O,其晶胞结构如图所示,其中O2-的配位数是______________。
B.[实验化学]
实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛 (实验装置见图,相关物质的沸点见附表)。其实验步骤为:
步骤1:将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后,升温至60℃,缓慢滴加经浓硫酸干燥过的液溴,保温反应一段时间,冷却。
步骤2:将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中,搅拌、静置、分液。有机相用10%NaHCO3溶液洗涤。
步骤3:经洗涤的有机相加入适量无水MgSO4固体,放置一段时间后过滤。
步骤4:减压蒸馏有机相,收集相应馏分。
(1)实验装置中冷凝管的主要作用是________,锥形瓶中的溶液应为________。
(2)步骤1所加入的物质中,有一种物质是催化剂,其化学式为_________。
(3)步骤2中用10%NaHCO3溶液洗涤有机相,是为了除去溶于有机相的______(填化学式)。
(4)步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_________。
(5)步骤4中采用减压蒸馏技术,是为了防止_____。
附表 相关物质的沸点(101kPa)
物质 | 沸点/℃ | 物质 | 沸点/℃ |
溴 | 58.8 | 1,2-二氯乙烷 | 83.5 |
苯甲醛 | 179 | 间溴苯甲醛 | 229 |
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[化学一选修3:物质结构与性质]我国具有悠久的历史,在西汉就有湿法炼铜(Fe+CuSO4=Cu+FeSO4),试回答下列问题。
(1)Cu2+的未成对电子数有______个,H、O、S 电负性由大到小的顺序为_______。
(2)在硫酸铜溶液中滴加过量氨水可形成[Cu(NH3)4]SO4蓝色溶液。
①[Cu(NH3)4]SO4中化学键类型有_______,[Cu(NH3)4]2+ 的结构简式为_______,阴离子中心原子杂化类型为______。
②氨的沸点远高于膦(PH3),原因是______________。
(3)铁铜合金晶体类型为_____;铁的第三(I3)和第四(I4)电离能分别为2957kJ/mol、5290kJ/mol,比较数据并分析原因________________。
(4)金铜合金的一种晶体结构为立方晶型,如图所示。
①该合金的化学式为____;
②已知该合金的密度为dg/cm3,阿伏加德罗常数值为NA,两个金原子间最小间隙为apm(1pm=10-10cm)。则铜原子的半径为_______cm(写出计算表达式)。
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铜,锌元素的化合物种类很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。
① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态价层电子排布式为_______________。
② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。
③ CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是________。
(2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其结构如图所示。请回答下列问题:
① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。
② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。
(3)立方ZnS晶体的密度为ρg·cm-3, 其晶胞结构如图。S2-周围等距离且最近的Zn2+、S2-依次为______、______;ZnS晶胞中的晶胞参数a=________nm(列出计算式)。
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铜元素的化合物种类很多,我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。
(1)CuSO4和Cu(NO3)2是自然界中重要的铜盐。
① CuSO4和Cu(NO3)2中阳离子的基态外围电子排布式为_______________。
② S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为_____________。
③ CuSO4的熔点为560℃,Cu(NO3)2的熔点为115℃,CuSO4熔点更高的原因是________。
(2)硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A,其结构如图所示。请回答下列问题:
① 配合物A中N原子的轨道杂化类型为__________。
② 1 mol配合物A含有σ键的数目为_____________。
(3)CuFeS2的晶胞如图1所示,CuFeS2的晶胞中每个Cu原子与__个S原子相连
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[化学—选修3:物质结构与性质]
含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途,如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题:
(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为____;基态Cu+的核外电子排布式为 ___。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为 ___,该物质能溶于水的原因是 ___。
(3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是 ___;亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸,与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3分子的结构式 为____。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图1所示:
①在一个晶胞中磷原子的配位数为____。
②已知磷化硼晶体的密度为ρg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则B-P键长为____pm。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图2,请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑________。
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(选考)【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
(1)Cu2+基态的电子排布式可表示为 ;
(2)SO42-的空间构型为 (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是 ;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式: ;
(3)向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ;
(4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是 。
(5)CuS比CuO的熔点 (填高或低),原因是 。
(6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为_____(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为_____pm(列式表示)。
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(化学一选修3:物质结构与性质)
含硼、氮、磷的化合物有许多重要用途,如:(CH3)3N、Cu3P、磷化硼等。回答下列问题:
(1)基态B原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为________;基态Cu+的核外电子排布式为___________。
(2)化合物(CH3)3N分子中N原子杂化方式为________,该物质能溶于水的原因是______。
(3)PH3分子的键角小于NH3分子的原因是________________;亚磷酸(H3PO3)是磷元素的一种含氧酸,与NaOH反应只生成NaH2PO3和Na2HPO3两种盐,则H3PO3分子的结构式为______________________。
(4)磷化硼是一种耐磨涂料,它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶体晶胞如图所示:
①在一个晶胞中原子的配位数为_______________。
②已知磷化硼晶体的密度为pg/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则B-P键长为_________。
③磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图,请在答题卡上将表示B原子的圆圈涂黑_________。
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【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)CuSO4在活化闪锌矿(主要成分是ZnS)方面有重要作用,主要是活化过程中生成CuS、Cu2S等一系列铜的硫化物活化组分。
(1)Cu2+基态的电子排布式可表示为 ;
(2)SO42-的空间构型为 (用文字描述);中心原子采用的轨道杂化方式是 ;写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式: ;
(3) 向CuSO4 溶液中加入过量NaOH溶液可生成[Cu (OH)4 ]2-。不考虑空间构型,[Cu(OH)4]2-的结构可用示意图表示为 ;
(4)资料显示ZnS为难溶物,在活化过程中,CuSO4能转化为CuS的原因是 。
(5)CuS比CuO的熔点 (填高或低),原因是 。
(6)闪锌矿的主要成分ZnS,晶体结构如下图所示,其晶胞边长为540.0 pm,密度为____________(列式并计算),a位置S2-离子与b位置Zn2+离子之间的距离为___________________pm(列式表示)。
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