利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,如右图,两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是
A.B极区电解质溶液为LiOH溶液
B.阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
C.电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移
D.电极A连接电源的正极
高二化学选择题简单题
利用LiOH可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,如右图,两极区电解质溶液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法错误的是
A.B极区电解质溶液为LiOH溶液
B.阳极电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑
C.电解过程中主要是H+通过阳离子交换膜向B电极迁移
D.电极A连接电源的正极
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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。利用如图所示装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。下列说法正确的是( )
A. B极区电解液为LiCl溶液
B. 阳极电极反应式为2Cl--2e-===Cl2↑
C. 电解过程中Li+向A电极迁移
D. A极区产生0.1mol气体,则溶液中有0.4molLi+移向B电极
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利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH可由电解法制备,利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。B极区电解液为 溶液(填化学式),阳极电极反应式为 ,电解过程中Li+向 电极迁移(填“A”或“B”)。
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LiOH是制备锂离子电池的材料,可由电解法制备。工业上利用如图装置电解制备 LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液,下列叙述正确的是
A.B极区电解液为LiOH溶液
B.电极每产生22.4L气体,电路中转移2mole-
C.电解过程中Li+迁移入B电极区、OH-迁移入A电极区
D.电解池中总反应方程式为:2HCl2H2↑+Cl2↑
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(I)利用如图装置电解制备LiOH,两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液。
B极区电解液为__________溶液(填化学式),阳极电极反应式为_________________________,
电解过程中Li+向 __________电极迁移(填“A”或“B”)。
(Ⅱ)如图为绿色电源“二甲醚(CH3OCH3)燃料电池”的工作原理示意图.b电极是________极。
请写出负极的电极反应方程式:__________________
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银锌蓄电池是一种高能电池,它的两极材料分别为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,该电池反应的化学方程式为:Zn+Ag2O+H2OZn(OH)2+2Ag,下列判断正确的是
A.电池放电时,正极区溶液pH减小
B.电池放电完后,需补充注入水
C.负极电极反应式:2Ag+2OH--2e-=Ag2O+H2O
D.正极电极反应式:Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-
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Li—SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳,电解质溶液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为4Li+2SOCl2===4LiCl+S+SO2↑。请回答下列问题:
(1)电池的负极材料为________,发生的电极反应为__________________。
(2)电池正极发生的电极反应为___________________________。
(3)SOCl2易挥发,实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2,有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中,实验现象是___________________,反应的化学方程式为______。
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,原因是__________________。
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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的电池反应式为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是( )
A.Pb为正极被氧化 B.溶液的pH不断减小
C.SO42-只向PbO2处移动 D.电解质溶液的pH不断增大
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铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,工作时的电池反应为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O,下列结论正确的是( )
A.Pb为正极被氧化 B.溶液的pH不断减小
C.SO42-只向PbO2处移动 D.电子由Pb极流向PbO2极
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电子表所用的纽扣电池的两极材料为锌和氧化银,电解质溶液为KOH溶液,其电极反应式是:。
总反应式为: ,下列说法正确的是
A.Zn为正极, Ag2O为负极
B.电解质溶液中, OH-移向Ag2O极
C.原电池工作时,正极区溶液pH值增大
D.原电池工作时,负极区溶液pH值增大
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