硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：①4NH3(g)＋5O2(g)4NO...

硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g)　 △H = -9072kJ·mol-1K=1.1×1026② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是

A．减小压强　　　　　 B．降低温度　　　　　 C．增大O2浓度　　 D．使用合适的催化剂

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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g)　　　　 △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g)　　　　 △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g)　　　　 △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高NO的产率，最合理的措施是

A．减小压强　　　　 　　 　 B．降低温度　　　　　

C．增大O2浓度　　 　　　 D．使用合适的催化剂

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硝酸生产中，500℃时，NH3和O2可能发生如下反应：

①4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)△H＝－9072kJ/mol K＝1.1×1026

②4NH3(g)＋4O2(g)2N2O(g)＋6H2O(g)△H＝－1104.9kJ/mol K＝4.4×1028

③4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)△H＝－1269.02kJ/mol K＝7.1×1034

其中，②、③是副反应。若要减少副反应，提高单位时间内NO的产率，最合理的措施是()

A．增大O2浓度　　　　　 B．使用合适的催化剂　　　　 C．减小压强　　　 D．降低温度

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氨氧化法制硝酸的主要反应是：4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。

（1）升高温度，反应的平衡常数K值减小，则该反应的焓变△H_____0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）下列能说明上述反应已达到平衡状态__________（填序号）

A.NH3的浓度不随时间变化

B.v正(O2)= v逆(NO)

C.体系的分子总数不再变化

D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O

（3）若其他条件不变，下列关系图错误的是______（选填序号）。

A. B. C. D.

（4）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度如下表：

①上表中空白处应填的数字为______。

②反应在第 2 min 到第 4 min 时，反应速率v(O2)＝___________。

③反应在第 2 min 时改变了条件，改变的条件可能______;该条件下，反应的平衡常数K＝_______（只写计算结果，不标单位）。

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工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化，反应方程式为：

4NH₃（g）+ 5O₂（g） 4NO（g）+ 6H₂O（g） △H＜ 0。有关该反应的说法正确的是

A．反应达到平衡后，3ν_正（NH₃）＝2ν_逆（H₂O）

B．反应处于平衡状态时，c（NH₃）·c（O₂）＝c（NO）·c（H₂O）

C．其它条件不变，温度越高，氨的转化率越高

D．增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施

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对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）4NO（g）+ 6H2O（g），△H ＜0下列叙述正确的是（　　 ）

A．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）

B．若升高温度，逆向反应速率增加，正向反应速率减小

C．达到化学平衡时，若增加容器体积,则正反应速率减少,逆反应速率增大

D．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）

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（2012•惠州模拟）已知：4NH3（g） + 5O2（g） ═ 4NO（g） + 6H2O（g） ， △H=﹣1025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应物起始的物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（　　　　 ）

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对于反应：4NH₃(g) + 5O₂(g)4NO(g) + 6H₂O(g), 下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是   (    )

A．v(NH₃)= 0.2mol·L^-1·s^-1            B．v(O₂ )= 0.24 mol·L^-1·s^-1

C．v(H₂O )= 0.25 mol·L^-1·s^-1      D．v(NO) = 0.15 mol·L^-1·s^-1

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对于反应：4NH3(g) + 5O2(g) =4NO(g) + 6H2O(g)，下列为四种不同情况下测得的反应速率，其中能表明该反应进行最快的是（　　　 ）

A. v(NH3)= 0.2mol·L-1·s-1　　 B. v(O2 )= 0.24 mol·L-1·s-1

C. v(H2O )= 0.25 mol·L-1·s-1　　 D. v(NO) = 0.15 mol·L-1·s-1

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反应4NH₃(g) + 5O₂(g)  4NO(g) + 6H₂O(g)在5L密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率x为（    ）

A． (NH₃) = 0.002mol·(L·s) ^–1       B． (NO) = 0.008mol·(L·s) ^–1

C． (H₂O) = 0.006mol·(L·s) ^–1       D． (O₂) = 0.01mol·(L·s) ^–1

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