硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·mol-1K=1.1×1026② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034其中,②、③是副反应。若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是
A.减小压强 B.降低温度 C.增大O2浓度 D.使用合适的催化剂
高二化学选择题困难题
硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H = -9072kJ·mol-1K=1.1×1026② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H=-1104.9kJ·mol-1K=4.4×1028③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H=-1269.02kJ·mol-1K=7.1×1034其中,②、③是副反应。若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是
A.减小压强 B.降低温度 C.增大O2浓度 D.使用合适的催化剂
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硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g) △H= - 9072 kJ·mol-1K= 1.1×1026
② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g) △H= - 1105 kJ·mol-1K= 4.4×1028
③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g) △H= - 1269 kJ·mol-1K= 7.1×1034
其中,②、③是副反应。若要减少副反应,提高NO的产率,最合理的措施是
A.减小压强 B.降低温度
C.增大O2浓度 D.使用合适的催化剂
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硝酸生产中,500℃时,NH3和O2可能发生如下反应:
①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)△H=-9072kJ/mol K=1.1×1026
②4NH3(g)+4O2(g)2N2O(g)+6H2O(g)△H=-1104.9kJ/mol K=4.4×1028
③4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)△H=-1269.02kJ/mol K=7.1×1034
其中,②、③是副反应。若要减少副反应,提高单位时间内NO的产率,最合理的措施是()
A.增大O2浓度 B.使用合适的催化剂 C.减小压强 D.降低温度
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氨氧化法制硝酸的主要反应是:4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)。
(1)升高温度,反应的平衡常数K值减小,则该反应的焓变△H_____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)下列能说明上述反应已达到平衡状态__________(填序号)
A.NH3的浓度不随时间变化
B.v正(O2)= v逆(NO)
C.体系的分子总数不再变化
D.单位时间内消耗4molNH3的同时生成6molH2O
(3)若其他条件不变,下列关系图错误的是______(选填序号)。
A. B. C. D.
(4)在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内各物质的浓度如下表:
时间/浓度/(mol·L-1) | c(NH3) | c(O2) | c(NO) | c(H2O) |
起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
第 2 min | 3.2 | 0.8 | 1.2 | |
第 4 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
第 6 min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
①上表中空白处应填的数字为______。
②反应在第 2 min 到第 4 min 时,反应速率v(O2)=___________。
③反应在第 2 min 时改变了条件,改变的条件可能______;该条件下,反应的平衡常数K=_______(只写计算结果,不标单位)。
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工业制硝酸的其中一步反应为氨的氧化,反应方程式为:
4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g)+ 6H2O(g) △H< 0。有关该反应的说法正确的是
A.反应达到平衡后,3ν正(NH3)=2ν逆(H2O)
B.反应处于平衡状态时,c(NH3)·c(O2)=c(NO)·c(H2O)
C.其它条件不变,温度越高,氨的转化率越高
D.增大压强是加快反应速率并提高NO产率的有效措施
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硝酸工业的基础是氨的催化氧化,在催化剂作用下发生如下反应:
① 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H = —905 kJ/mol ①主反应
② 4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H = —1268 kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。
(1)由反应①②可知反应⑤N2(g) + O2(g) 2NO(g)的反应热ΔH=________________________
(2)由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时,反应温度最好控制在________________________
(3)用Fe3O4制备Fe(NO3)3溶液时,需加过量的稀硝酸,原因一:将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+,
原因二:________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)将NH3通入NaClO溶液中,可生成N2H4,则反应的离子方程式为________________________。
(5)依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池(如乙图所示),则图中A为________________________(填“正极”或“负极”),电极方程式为________________________
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硝酸工业的基础是氨的催化氧化,在催化剂作用下发生如下反应:
① 4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H = —905 kJ/mol ①主反应
② 4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H = —1268 kJ/mol ②副反应
有关物质产率与温度的关系如甲图。
(1)由反应①②可知反应③N2(g) + O2(g)2NO(g)的反应热ΔH=________。
(2)由图甲可知工业上氨催化氧化生成 NO时,反应温度最好控制在________。
(3)用Fe3O4制备Fe(NO3)3溶液时,需加过量的稀硝酸,原因一:将Fe4O3中的Fe2+全部转化为Fe3+,
原因二:________(用文字和离子方程式说明)。
(4)将NH3通入NaClO溶液中,可生成N2H4,则反应的离子方程式为________。
(5)依据反应②可以设计成直接供氨式碱性燃料电池(如乙图所示),则图中A为________(填“正极”或“负极”),电极方程式为________。
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(1)工业制硝酸的主要反应为4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) ΔH;在容积固定的密闭容器中发生上述反应,容器内部分物质的物质的量浓度如下表:
浓度 时间 | c(NH3) (mol/L) | c(O2) (mol/L) | c(NO) (mol/L) |
起始 | 0.8 | 1.6 | 0 |
第2 min | 0.6 | a | 0.2 |
第4 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第6 min | 0.3 | 0.975 | 0.5 |
第8 min | 0.7 | 1.475 | 0.1 |
①反应在第2 min到第4 min时,O2的平均反应速率为________。
②反应在第6 min时改变了条件,改变的条件可能是________(填序号)。
A.使用催化剂 B.升高温度 C.减小压强 D.增加O2的浓度
③下列说法中能说明4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)达到平衡状态的是________(填序号)。
A.单位时间内生成n mol NO的同时,反应n mol NH3
B.条件一定,混合气体的平均相对分子质量不再变化
C.百分含量w(NH3)=w(NO)
D.反应速率v(NH3)∶v(O2)∶v(NO)∶v(H2O)=4∶5∶4∶6
E.恒压条件下,混合气体的密度不再变化
(2)2A B+C在某一温度达到平衡,若A是气态,加压平衡不移动,则B为______态。
(3)已知在一定温度下,C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K;K的表达式__________;C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)平衡常数K1;CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常数K2;则K、K1、K2之间的关系是:K=_____________;
(4)如图1所示,在甲、乙两容器中都充入1mol C和1mol CO2,并使甲、乙两容器初始容积相等.在相同温度下发生反应C(s)+CO2(g)2CO(g),并维持反应过程中温度不变.已知甲容器中CO2的转化率随时间变化的图象如图2所示,请在图2中画出乙容器中CO2的转化率随时间变化的图象________.
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