短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和...

短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大。R和X可形成两种液态化合物（常温常压），Y+和X2-具有相同的电子层结构，X和Z位于同一主族。下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序为：r（Y）＞r（X）＞r（Z）＞r（R）

B. R与X形成的两种液态化合物中均只含极性共价键

C. Y与X可形成碱性氧化物Y2X2

D. 由R、X、Y、Z四种元素形成的常见化合物可抑制水的电离

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现有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素,原子序数依次增大,Y、Z、W、Q形成的简单离子具有相同的电子层结构,YX3、X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2都是常见的化合物,其中,YX3在常温下呈气态,能使酚酞溶液变红色。下列有关推断正确的是(　　)

A.简单离子半径:Y＞Z＞W＞Q＞X

B.W2Z2与X2Z反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶2

C.X能分别与Y、Z、W形成共价化合物

D.Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物两两之间一定相互反应

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X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X₂Y，下列说法不正确的是

A．X可能位于ⅠA族

B．两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1∶1

C．X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

D．常温常压下，X₂Y可能是气体、液体或固体

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短周期主族元素X、Z、Y、P的原子序数逐渐增大。四种元素形成的化合物结构如图所示，其中各原子的核外电子排布均处于稳定结构。且X与Z、Y、P均可形成电子数相等的分子，X2P常温常压下为液体。下列说法不正确的是（　　 ）

A.X和P形成的化合物中可能存在非极性共价键

B.Z、Y、P的非金属性和最高价氧化物对应水化物的酸性都逐渐增强

C.Y的氢化物能和它的最高价氧化物对应水化物反应生成盐

D.X形成的简单离子半径不一定比Li+小

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A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质，常温常压下乙为液态。常温下，0.1mol·L－1丁溶液的pH为13。上述各物质间的转化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 常温条件下元素A、B所形成化合物的状态一定是气态

B. 1.0 L 0.1mol·L－1戊溶液中阴离子的总物质的量小于0.1mol

C. 1mol甲与足量的乙完全反应共转移了约6.02×1023个电子

D. 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D)＞r(C)＞r(B)

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选做(12分)【化学——物质结构与性质】X、Y、Z为前四周期元素，且原子序数依次增大。X与氢元素可形成：H2X、H2X2两种化合物，且在常温下均为液态；Y基态原子的M层电子数是K层的3倍；Z2+的3d轨道中有10个电子。请回答下列问题：

（1）X所在周期中第一电离能最大的主族元素是_______(填元素符号)；H2X2分子中X原子的杂化方式是_______。

（2）Y与X可形成YX42-。

①YX42-的立体构型是_____________。

②写出一种与YX42-互为等电子体分子的化学式__________。

（3）Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z(NH3)4]Cl2，1 mol该配合物中含有σ键的数目为_________。

（4）Y与Z形成化合物晶体的晶胞如图所示。已知该晶体的密度为a g·cm-3，则该晶胞的体积为___________cm3(NA表示阿伏加德罗常数的值)。

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短周期元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数等于电子层数的2倍，R、Y、Z组成化合物M，M和熟石灰共热生成N、有刺激性气味气体H和液态化合物I（常温常压），N是一种常用的干燥剂。下列推断正确的是（　　 ）

A. X的氢化物一定不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B. Z的氧化物对应水化物的酸性一定比Y的强

C. Y的气态氢化物遇Z的单质没有明显现象

D. 气体H不能用干燥剂N进行干燥

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[化学—选修3：物质结构与性质]

A、B、C、D、E是前四周期原子序数依次增大的五种元素。A元素原子的核外电子等于其电子层数；B元素基态原子有三个能级电子数相同；A和D可形成两种常见液态化合物甲、乙，其原子数之比分别为1:1,2:1；E元素原子的K、L层电子数之和等于其M、N层电子数之和。回答下列问题（涉及元素用相应化学符号表示）：

（1）B、C、D三种元素中电负性最大的元素其基态原子的电子排布式为　　　 　　　　　　 　　 。

（2）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用　　 　　　　　　 　　 形象化描述。在B的基态原子中，核外存在　　 　　　　　　 　 对自旋相反的电子。

（3）由E和D形成的晶胞如图1所示，晶体中E2＋周围等距且最近的E2＋有　　 　　　　　　 个；ED的焰色反应为砖红色，许多金属或它们的化合物都可以发生焰色反应，焰色反应的原理是　　　　 。E和B可形成的晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图2所示），但该晶体中含有的哑铃形B22－的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中E2+的配位数为_______________；该化合物的化学式为　 　　　　　 　　　 。

（4）用高能射线照射液态化合物乙时，一个乙分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子。

①释放出来的电子可以被若干乙分子形成的“网”捕获，乙分子间能形成“网”的原因是　　 　　　　 　　 。

②由乙分子释放出电子时产生的一种阳离子具有较强的氧化性，试写出该阳离子与SO2的水溶液反应的离子方程式　　　 　　　　　　 　 。

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是周期表中原子序数依次增大的前20号元素。同周期。同主族，Z^n-与离子的电子层结构相同。由这四种元素形成的单质、化合物有如下图转化关系。已知：常温下为液体，为气态化合物，且均为直线型分子；是由元素形成的常见化合物。

(1)元素的名称________，的电子式，F晶体中含有的化学键类型________。

(2)写出的化学式：________、________。

(3)①已知38g与单质完全反应生成时放出kJ的热量，写出该反应的热化学方程式：________

②与水反应的化学方程式：________

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（12分）甲、乙、丙、丁四种短周期元素可以组成下列框图中除Br₂和L以外的物质，其原子序数依次增大。甲和乙可形成常见液态化合物K，固体A中含有丙元素的正一价阳离子，其电子层结构与氖原子相同，丁元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。在一定条件下，下列各物质可发生如图所示的变化（反应中生成的水没有写出）：

试回答：

（1）甲元素的名称为________，溴元素在周期表的位置________丁元素的阴离子结构示意图为________。

（2）A的电子式为________；所含化学键类型为________。

（3）乙、丙、丁三元素的离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）________。

（4）反应（I）的化学方程式为________。

（5）反应（II）的离子方程式为。

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