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干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是( )
A. 二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量
B. C、O键键能比Si、O键键能小
C. 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D. 干冰易升华，二氧化硅不能
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干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是
A. 二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量 B. C—O键键能比Si—O键键能小
C. 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体 D. 干冰易升华，二氧化硅不能
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(6分)干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA元素的最高价氧化物，它们的熔沸点差别很大的原因是________；氨易溶于水的原因是________（写出两点即可）
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下列说法中错误的是（ ）
A.干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
B.C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C.非金属单质只能形成分子晶体
D.金刚石熔化时断裂共价键
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下列说法中错误的是
A．干冰与二氧化硅晶体熔化时，所克服的微粒间相互作用不相同
B．C2H5OH与C2H5Br相比，前者的相对分子质量远小于后者，而沸点却远高于后者，其原因是前者的分子间存在氢键
C．非金属单质只能形成分子晶体
D．短周期元素离子
和
具有相同的电子层结构，若
，则
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下列说法正确的是
A．
（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1B．在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键
C．HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D．由ⅠA族和ⅥA族元素可形成原子个数比为1∶1、电子总数为38的化合物
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下列说法不正确的是
A. 随着其分子间作用力的增大，Cl2、Br2、I2的沸点依次升高
B. 干冰和石英的物理性质差别很大的主要原因是它们的化学键类型不同
C. 无法通过水溶液能否导电来区分离子化合物和共价化合物
D. 氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性
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下列叙述正确的是（ ）
A．离子晶体一定含有离子键，分子晶体一定含有共价键
B．某晶体中若含有阳离子，则一定含有阴离子
C．同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D．同一周期元素的原子，半径越小，越容易得到电子高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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下列叙述正确的是：
A.同一主族的元素，原子半径越大，其单质的熔点一定越高
B.只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体
C.同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
D.稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高
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下列叙述中，不正确的是（ ）
①熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫
②气态氢化物稳定性：H2O＞HF＞H2S
③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高
④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N
⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布．
A．①②③
B．②③④
C．②④⑤
D．①③⑤高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
和
具有相同的电子层结构，若
，则
（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为2∶1