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下列物质与氯气反应制得漂白粉的是 （ ）
A.Na B.Ca(OH)2 C.H2 D.H2O
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下列物质与氯气反应制得漂白粉的是
A、Na B、Ca(OH)2 C、H2 D、H2O
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某兴趣小组模拟工业制漂白粉，设计了下列图的实验装置。已知：①氯气和碱反应放出热量。②6Cl2+6Ca(OH)2
5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。回答下列问题：
（1）甲装置中仪器a的名称是_____________________。
（2）装置乙中饱和食盐水的作用是_____________________。
（3）①制取漂白粉的化学方程式是______________________________。
②该小组制得的漂白粉中n(CaCl2)远大于n[Ca(ClO)2]，则产物中还混杂有物质的化学式是_____。
③为提高Ca(ClO)2的含量，可采取的措施是__________________（任写一种即可）。
（4）漂白粉应密封保存，原因是______________（用化学方程式表示）。
（5）家庭中常用84 消毒液（主要成分NaClO）、洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。两者同时混合使用会产生有毒的氯气，写出该反应的离子方程式________________________________。
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2＋Fe2＋＝2Cl－＋Fe3+
B．钠投入水中：Na＋H2O＝H2↑＋Na＋＋OH－
C．漂白粉的漂白原理：2ClO－＋CO2＋H2O＝CO32－＋2HClO
D．用小苏打治疗胃酸过多：HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑
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（6分）请用学过的知识分析其中的化学原理并写出化学方程式，属于离子反应的请写出离子方程式。（1）将氯气通入熟石灰即可制的漂白粉【漂白粉的有效成分是次氯酸钙Ca(ClO)2,商品漂白粉往往含有Ca(OH)2等杂质】________。（2）漂白粉之所以具有漂白作用是由于Ca(ClO)2在水溶液中发生水解反应生成具有强氧化性的物质________。（3）Ca(OH)2杂质的存在使溶液的碱性增强，因此漂白作用进行缓慢。要在短时间受到漂白效果，必须除去Ca(OH)2，所以工业上使用漂白粉是常加入少量弱酸如醋酸等，或加入少量的稀盐酸________、
________ 。（4）家庭使用漂白粉不必加酸，因为水中的CO2也起到了弱酸的作用________。（5）不要将漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用，因为在强酸性条件下二者可以发生氧化还原反应生成一种有毒气体：________
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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是：
A．漂白粉溶液在空气中失效：CIO－＋CO2＋H2O＝HClO＋HCO3－
B．向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-＝CaCO3↓＋H2O
C．FeSO4酸性溶液暴露在空气中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O
D．在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：
3ClO－＋2Fe(OH)3＝2FeO42－＋3Cl－＋H2O＋4H＋
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下列离子方程式正确的是：
A.漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2++SO2+H2O+ClO－=CaSO3↓+2HClO
B.过量的小苏打混合：Ca2++ 2OH－+2HCO3－=CaCO3↓+2H2O+CO32－
C.铜溶于FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D.稀硝酸加入过量的铁粉：Fe + NO3－+4H+=Fe3++NO↑+2H2O澄清石灰水与
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下列离子方程式正确的是（ ）
A．漂白粉溶液中通入少量的SO2：Ca2++SO2+H2O+ClO-=CaSO3↓+2HClO
B．过量的小苏打与氢氧化钙混合：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
C．铜溶于FeCl3溶液中：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+
D．稀硝酸加入过量的铁粉：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O澄清石灰水与高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
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洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[ Ca(OH)2 ]制漂白粉，反应的化学方程式为 。
（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式 ）
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洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模转染性疾病暴发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[ Ca(OH)2 ]制漂白粉，反应的化学方程式为 。
（2）漂白粉的有效成分是 （填化学式 ）
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5CaCl2+Ca(ClO3)2+6H2O。