在H2O2分解实验中,当加入少量MnO2粉末时,H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是
A、温度 B、催化剂 C、反应物的接触面积 D、反应物的浓度
高二化学选择题简单题
在H2O2分解实验中,当加入少量MnO2粉末时,H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是
A. 温度 B. 催化剂 C. 反应物的接触面积 D. 反应物的浓度
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在H2O2分解实验中,当加入少量MnO2粉末时,H2O2的分解速率增大。该实验中
使H2O2分解速率增大的主要因素是 ( )
A.温度 B.催化剂 C.反应物的接触面积 D.反应物的浓度
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在H2O2分解实验中,当加入少量MnO2粉末时,H2O2的分解速率增大。该实验中使H2O2分解速率增大的主要因素是
A、温度 B、催化剂 C、反应物的接触面积 D、反应物的浓度
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Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同的粉末状和块状的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30min |
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式: 。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与 有关。
(3)某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的反应速率最慢的是 。
Ⅱ.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。
(4)该反应的的化学方程式为 。
(5)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为 。
(6)能说明该反应已达到平衡状态的是 。
a.v(A)= 2v(B) b.容器内各物质的物质的量相等
c.v逆(A)=v正(C) d.容器内气体的颜色保持不变
(7)由图求得平衡时A的转化率为 。
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已知2H2O2═2H2O+O2↑,若其他条件不变,下列措施不能使该反应速率增大的是
A.增大H2O2的浓度
B.加入少量MnO2粉末
C.加入几滴FeCl3溶液
D.把盛有H2O2溶液的试管放在冰水里
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下列有关化学反应速率的说法中,不正确的是
A.实验室用H2O2分解制O2,加入MnO2后,反应速率明显加快
B.增大反应物浓度,可增大单位体积内活化分子的百分数,从而使反应速率增大
C.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示NaOH和H2SO4反应的速率
D.实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2,用碳酸钙粉末比块状反应要快
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Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因
素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并
用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30min |
(1)写出上述实验中发生反应的化学方程式:_______________________________。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与________有关。
(3)某同学在10 mL H2O2 溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积(标准状况)与反应时间的关系如图所示,则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是_______。
Ⅱ.某反应在体积为5L的恒容密闭容器中进行, 在0-3分钟内各物质的量的变化情况如右下图所示(A,B,C均为气体,且A气体有颜色)。
(4)该反应的的化学方程式为________________。
(5)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为________。
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Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5 min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30 min |
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式:_________________,该反应是______反应(填放热[或吸热)。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与___________________________有关。
Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)。
(3)该反应的的化学方程式为_____________________________________________;
(4)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_____________________________。
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。
a.v(A)= 2v(B)
b.容器内压强保持不变
c.2v逆(A)= v正(B)
d.容器内混合气体的密度保持不变
(6)在密闭容器里,通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g),发生上述反应,当改变下列条件时,反应速率会减小的是____。
A.降低温度 B.加入催化剂(正) C.增大容器体积
Ⅲ.为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列物质:
A.H2O
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.Na2NO3溶液
E.CuSO4粉末
你认为可行的是(填编号)________________ 。
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Ⅰ.某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据,将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15 ml 5%的H2O2溶液的大试管中,并用带火星的木条测试,结果如下:
MnO2 | 触摸试管情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 很烫 | 剧烈反应,带火星的木条复燃 | 3.5 min |
块状 | 微热 | 反应较慢,火星红亮但木条未复燃 | 30 min |
(1)写出大试管中发生反应的化学方程式:_________________,该反应是______反应(填放热[或吸热)。
(2)实验结果表明,催化剂的催化效果与_____________________________ 有关。
Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0—3分钟各物质的量的变化情况如图所示(A,B,C均为气体)。
(3)该反应的的化学方程式为_____________________________________________;
(4)反应开始至2分钟时,B的平均反应速率为_____________________________。
(5)能说明该反应已达到平衡状态的是________________________。
a.v(A)= 2v(B)
b.容器内压强保持不变
c.2v逆(A)= v正(B)
d.容器内混合气体的密度保持不变
(6)在密闭容器里,通入a mol A (g)、b mol B (g)、c molC(g),发生上述反应,
当改变下列条件时,反应速率会减小的是____。
A.降低温度 B.加入催化剂(正) C.增大容器体积
Ⅲ.(7)为了减缓过量Zn与盐酸产生氢气的反应速率而又不减少产生氢气的量,在盐酸中分别加入下列物质:
A.H2O
B.NaCl溶液
C.Na2CO3溶液
D.Na2NO3溶液
E.CuSO4粉末
你认为可行的是(填编号)________________ 。
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