下列叙述正确的是A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色B．将一小块钠...

下列叙述正确的是（　　 ）

A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色

C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中，钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色

C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，可看到Fe电极附近有蓝色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列叙述正确的是

A．将一小块铜片放入盛有浓硫酸的试管中加热反应后的溶液呈蓝色

B．将一小块钠放入盛有水的烧杯中钠在水面上游动，同时看到烧杯内的溶液变为红色

C．如图，一段时间后给烧杯内的溶液中加入黄色的K3[Fe(CN)6]溶液，可看到电极附近有蓝色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀悬浊液的试管中滴加氯化铵溶液，可看到沉淀溶解

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列叙述错误的是

A．纤维素的水解实验操作为：把一小团棉花放入试管中，加入几滴90%的硫酸溶液，用玻璃棒把棉花捣成糊状，小火微热，至成亮棕色溶液

B．向油脂发生皂化反应后所得的混合溶液中加入固体NaCl会出现分层现象，此过程发生的主要是物理变化

C．当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用

D．已知苯与苯酚的沸点差异较大，故可用蒸馏的方法分离苯与苯酚的混合液

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

烧瓶中，铜与浓硫酸反应结束后，铜片未完全溶解。若向反应后的溶液中加入相关物质，下列说法正确的是

A. 滴加浓NaOH溶液立即有蓝色沉淀生成

B. 加入铁粉，铁粉不溶解

C. 通入O2并加热，铜片继续溶解

D. 加入NaNO3固体，铜片不溶解

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

（7分）用如图所示装置做“铜与浓硝酸反应”的实验。

（1）从试剂瓶中取出一小块铜片放入试管中，需用的仪器是　　　　 。

（2）棉花应蘸　　　　　　　 溶液（填化学式）。

（3）试管中除了溶液变成绿色外，还会出现的现象是　　　　 （填序号）。

A．有红棕色气体生成，上下颜色相同

B．有红棕色气体生成，上部颜色较浅

C．有红棕色气体生成，下部颜色较浅

（4）实验结束后，对试管内残留物的处理方法是　　　　　　　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验，回答以下问题：

实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

实验二：设法检验实验一收集到的气体。

实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。

实验四：向试管中加入3 mL乙醚，并加入一小块金属钠，观察现象。

（1）简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据________

（2）从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是________

（3）实验三的目的是欲证明________；实验四的目的是欲证明________；根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为 ________

高三化学实验题简单题查看答案及解析

为了探究乙醇和金属钠反应的原理，做了如下四个实验：

实验一：向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠，观察现象，并收集产生的气体。

实验二：设法检验实验一收集到的气体。

实验三：向试管中加入3 mL水，并加入一小块金属钠，观察现象。

实验四：向试管中加入3 mL 乙醚(结构简式为C₂H₅—O—C₂H₅)，并加入一小块金属钠，观察现象。

回答以下问题：

(1)简述实验二中检验气体的实验方法及作出判断的依据：

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(2)从结构上分析，该实验选取水和乙醚做参照物的原因是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(3)实验三的目的是欲证明

________________________________________________________________________；

实验四的目的是欲证明

________________________________________________________________________；

根据实验三和实验四的结果，可以证明乙醇和金属钠反应的化学方程式应为________________________________________________________________________。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

高三化学选择题简单题查看答案及解析

化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。

(1)实验甲：将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，后逐渐有小气泡生成，该气体是______。在液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。

(2)实验乙：铜与浓HNO3反应，装置、现象如下：

①A中铜与浓HNO3产生红棕色气体的化学方程式是 ______。

②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是 ______。

(3)有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下：

I：向 1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。

II：向1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液，无明显变化。

①I中反应变慢的原因是 ______。

②NO2与H2O反应生成HNO2和 ______。

③对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究。

a．III中加入的固体为______。

b．IV中“放置一段时间”的目的是 ______。

实验III、IV可以说明，HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu的反应快。

(4)化学小组同学结合实验甲、乙中HNO3被还原后的气体产物以及实验III的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是 ______。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析