为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为...

为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下A～D四个实验，你认为结论不正确的是

A．将铜片放入稀硫酸中，无现象。若再向所得的溶液中加入硝酸银溶液，一段时间后，由于形成原电池，可看到有氢气产生

B．在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解

D．两支试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同

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为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是(　　)

A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同

B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快

C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快

D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

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某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Fe、Cu的金属活动性，他们提出

了以下两种方案。请你帮助他们完成有关实验项目：

方案Ⅰ：有人提出将大小相等的铁片和铜片，分别同时放入稀硫酸(或稀盐酸)中，观察产生气泡的快慢，据此确定它们的活动性。该原理的离子方程式为_______________________________________

方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作电极设计成原电池，以确定它们的活动性。试在下面的方框内画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液，并写出电极反应式。

正极反应式：_______________________。

负极反应式：_______________________。

方案Ⅲ：结合你所学的知识，帮助他们再设计一个验证Fe、Cu活动性的简单实验方案(与方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：______________________，用离子方程式表示其反应原理：________________________________。

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甲、乙两个实验小组分别利用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应进行研究外界因素对反应速率的影响。设计实验方案如下：

甲组：通过测定生成CO₂气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

(注：实验中所用KMnO₄溶液均已加人相同量H₂SO₄)：

(1)如何检查该装置的气密性：________。

(2)写出当锥形瓶中加入A溶液后发生的反应的离子方程式(提示：H₂C₂O₄为弱酸)：________。

(3)该实验探究的是________对化学反应速率的影响。分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：________。你将如何比较①②组化学反应速率大小？你的操作是________。

乙组：通过测定单位时间内KMnO₄溶液浓度变化来判定反应速率快慢。

25℃时，40 mL 0.001mol/LKMnO₄与38 mL0.1 mol/LH₂C₂O₄和2 mL2.38mol/LH₂SO₄混合液共80 mL中KMnO₄的浓度及对应时段的平均反应速率数据：

(4)完成上表中υ=________×10^-4mol/(L·min)。

问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始阶段速率却在增大。

①你认为引起该反应速率增大的因素是________。

②请设计实验证明你的观点，写出实验步骤及结论：

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化学小组探究铜与硝酸反应的快慢及产物。

(1)实验甲：将铜片放入盛有稀HNO3的试管中，开始无明显现象，后逐渐有小气泡生成，该气体是______。在液面上方出现浅红棕色气体，溶液呈蓝色。

(2)实验乙：铜与浓HNO3反应，装置、现象如下：

①A中铜与浓HNO3产生红棕色气体的化学方程式是 ______。

②实验现象“最初反应较慢，随后加快”的原因可能是 ______。

(3)有文献记载：铜与浓HNO3反应一旦发生就变快，是因为开始生成的NO2溶于水形成HNO2(弱酸，不稳定)，它再和Cu反应，反应就加快。实验探究如下：

I：向 1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液、铜片，反应较慢，溶液呈蓝色。

II：向1 mL浓硝酸中加入几滴30% H2O2溶液，无明显变化。

①I中反应变慢的原因是 ______。

②NO2与H2O反应生成HNO2和 ______。

③对生成HNO2后反应变快的原因进行实验探究。

a．III中加入的固体为______。

b．IV中“放置一段时间”的目的是 ______。

实验III、IV可以说明，HNO2氧化Cu的反应速率比HNO3氧化Cu的反应快。

(4)化学小组同学结合实验甲、乙中HNO3被还原后的气体产物以及实验III的产物，综合上述实验，分析判断甲中反应慢的原因，除了硝酸起始浓度小、反应过程中温度较低外，另一个重要原因是 ______。

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要求设计实验证明某种盐的水解是吸热的，有四位学生分别作出如下回答，其中正确的是(　　)

A．丁学生：在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后若红色加深，说明盐类水解是吸热的

B．甲学生：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的

C．乙学生：在盐酸中加入同温度的氨水，若混合液温度下降，说明盐类水解是吸热的

D．丙学生：在醋酸钠溶液中加入醋酸钠晶体，若溶液温度下降，说明盐类水解是吸热的

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酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应通常用来研究浓度对反应速率的影响。现有甲、乙两个实验小组设计不同的实验方案如下：

甲组：改变反应物的浓度，通过溶液褪色的时间来比较反应速率快慢。

可以使用的试剂有：① 0.01mol/L KMnO4酸性溶液、② 0.02mol/L KMnO4酸性溶液、③ 0.1 mol/L H2C2O4溶液、④ 0.2 mol/L H2C2O4溶液。

（1）酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应的离子方程式为：__________________________；

（2）请从上面的四种溶液中选择本实验所需的三种溶液（填写序号）_______________；

（3）问题讨论：已知该实验过程中溶液温度几乎不变，但是依据实验数据发现开始一段时间后速率却在增大。

①你认为引起该反应速率增大的因素是_____________________。

②欲设计实验确认，请完成以下设计表a、b、c（褪色时间不需填写）：

乙组：通过测定不同浓度的溶液生成CO2气体体积的方法来比较化学反应速率的大小。

实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放入B溶液中

已知乙组完成两次实验分别是Ⅰ、Ⅱ。请完成以下各空：

（4）如何检查该装置的气密性：___________________。

（5）分析所给实验仪器，实现该实验目的还欠缺的仪器：_________________。你将如何比较Ⅰ、Ⅱ化学反应速率大小？你的操作是_________________________。

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某探究小组用KMnO4酸性溶液与H2C2O4溶液反应中溶液紫色消失快慢的方法，研究影响反应速率的因素。实验条件作如下限定：所用酸性KMnO4溶液的浓度可选择0.010 mol•L-1、0.0010 mol•L-1， 催化剂的用量可选择0.5 g、0 g，实验温度可选择298 K、323 K。每次实验KMnO4酸性溶液的用量均为4 mL、H2C2O4溶液（0.10 mol•L-1）的用量均为4 mL。

（1）写出反应的离子方程式：　　　　　　　　

（2）请完成以下实验设计表：完成④的实验条件，并将实验目的补充完整。

（3）该反应的催化剂选择MnCl2还是MnSO4　 　　　　 ，简述选择的理由　　　　　　　　　 。

（4）某同学对实验①和②分别进行了三次实验，测得以下数据（从混合振荡均匀开始计时）：

a、实验②中用KMnO4的浓度变化来表示的平均反应速率为 　　　　　　　　 （忽略混合前后溶液的体积变化）。

b、该同学分析上述数据后得出“当其他条件相同的情况下，酸性KMnO4溶液浓度越小，所需时间就越短，亦即其反应速率越快”的结论，你认为是否正确　　　　　　　　 （填“是”或“否”）。

C、某同学认为不用经过计算，直接根据褪色时间的长短就可以判断浓度大小与反应速率的关系，你认为应该如何设计实验　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

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为了测定工业纯碱中Na2CO3的质量分数（含少量NaCl），甲、乙、丙三位学生分别设计了一套实验方案。

学生甲的实验流程如图所示：

学生乙设计的实验步骤如下：

①称取样品，为1.150g；②溶解后配成250mL溶液；③取20mL上述溶液，加入甲基橙2～3滴；④用0.1140mol/L的标准盐酸进行滴定；⑤数据处理。

回答下列问题：

（1）甲学生设计的定量测定方法的名称是___法。

（2）试剂A可以选用___（填编号）

a．CaCl2　　　 b．BaCl2　　 c．AgNO3

（3）操作Ⅱ后还应对滤渣依次进行①___、②___两个实验操作步骤。其中，证明前面一步的操作已经完成的方法是___；

（4）学生乙某次实验开始滴定时，盐酸溶液的刻度在0.00mL处，当滴至试剂B由___色至___时，盐酸溶液的刻度在14.90mL处，乙同学以该次实验数据计算此样品中Na2CO3的质量分数是___（保留两位小数）。乙同学的这次实验结果与老师给出的理论值非常接近，但老师最终认定他的实验方案设计不合格，你认为可能的原因是什么？___。

（5）学生丙称取一定质量的样品后，只加入足量未知浓度盐酸，经过一定步骤的实验后也测出了结果。他的实验需要直接测定的数据是___。

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某实验小组欲探究碳与浓硝酸反应的情况。甲同学设计了图1装置，认为若有红棕色气体产生就说明碳与浓硝酸发生了反应。

（1）乙同学认为甲同学的结论是错误的，他的理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用化学方程式表示)，所以他认为应该检验　　　　　　　 (填化学式)的产生来证明碳与浓硝酸反应。为此乙同学查阅相关资料得知“0℃时四氧化二氮为液体”，从而改进了实验装置如图2所示。

（2）为了减少干扰，对于A装置有下面4种操作方案，其中最合理的是（填写数字序号）　　　　　 。

①将炭与浓硝酸一同放在装置中加热；②先加热浓硝酸，然后将炭投入其中；

③先加热炭，再加入冷浓硝酸；　　　　 ④先加热炭，再将炭投入冷浓硝酸。

（3）请用平衡移动原理解释B装置的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）C装置中出现的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，经检测C的溶液中还含有少量氮元素，只以NO3－形式存在，写出生成该离子的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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