关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是
A.图1中根据电流计(G)指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱
B.图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀
C.图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值
D.图4中发生反应2NO2(g)N2O4(g),根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应
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关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是
A.图1中根据电流计(G)指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱
B.图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀
C.图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值
D.图4中发生反应2NO2(g)N2O4(g),根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应
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关于下列四幅图中相应实验的说法错误的是
A.图1中根据电流计(G)指针的偏转方向可比较Zn2+、Cu2+的氧化性强弱
B.图2中根据导气管中液面的变化可以判断铁钉发生了吸氧腐蚀
C.图3中若改用环形铜棒不会影响所测中和热的数值
D.图4中发生反应2NO2(g)N2O4(g),根据两烧瓶中气体颜色深浅不同可判断其为放热反应
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按如图所示装置进行实验,观察到灵敏电流计指针偏转,图中a、b电极均为铜单质,下列说法正确的是( )
A.该装置的能量转换形式为:电能→化学能
B.b的电极反应为:Cu-2e-=Cu2+
C.溶液中SO穿过阴离子交换膜发生迁移
D.外电路转移的电子最多为0.01mol
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对下列实验的描述不正确的是
A.图(a)所示的实验:根据检流计(G)中指针偏转的方向比较Zn、Cu的金属活泼性
B.图(b)所示的实验:根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀
C.图(c)所示的实验:根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
D.图(d)所示的实验:根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2(g)⇌ N2O4(g)是放热反应
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Ag+与 I-既能发生沉淀反应又能发生氧化还原反应。为探究其反应,进行下列实验:
实验现象如下:实验 1 中试管②出现浅黄色沉淀,试管③无蓝色出现;实验 2 中电流计指针发生明显偏转。下列有关说法中错误的是
A.实验 1 中 Ag+与 I-沉淀反应速率更大
B.向实验 2 甲烧杯中滴入淀粉,溶液变蓝
C.实验 2 装置的正极反应式为 Ag++e- = Ag
D.实验 2 中 Ag+与 I-沉淀反应速率大于 0
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按如图装置进行实验(a、b电极均为Cu电极),实验开始观察到灵敏电流计的指针发生偏转。 下列有关说法正确的是
A. b极电极反应为Cu - 2e-=Cu2+ B. 溶液中Cu2+穿过交换膜发生迁移
C. 电流计指针偏转幅度将保持不变 D. 外电路转移的电子最多为0.02 mol
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用如图所示装置进行实验(a、b电极均为Ag单质),观察到了灵敏电流计指针发生偏转。下列说法正确的是
A.b极发生氧化反应
B.离子交换膜为阴离子交换膜
C.去掉离子交换膜,电流表仍然有电流通过
D.电流计指针不再偏转时,右边硝酸银溶液的物质的量浓度依然大于左边
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因存在浓度差而产生电动势的电池称为浓差电池。利用如图所示装置进行实验,开始先闭合K2,断开Kl,一段时间后,再断开K2,闭合Kl,形成浓差电池,电流计指针偏转(Ag+浓度越大,氧化性越强)。下列说法不正确的是
A. 闭合K2,断开Kl一段时间后,X电极质量增加
B. 闭合K2,断开Kl一段时间后,右池c(AgNO3)增大
C. 断开K2,闭合K1, X 电极发生氧化反应
D. 断开K2,闭合K1, NO3-从左池向右池移动
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关于下列图示的说法中正确的是
A.图①装置用于分离沸点相差较大的互溶液体混合物
B.图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
C.图③中电流计的指针不发生偏转
D.对反应:;根据图④可以求出x=2
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将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池,某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示,有关叙述正确的是
A.KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B.当电流计指针为0时,该反应达平衡,平衡常数K=0
C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体,随着NaCl量的增加,电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
D.若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体,随着NaOH量的增加电流计指针向右偏转幅度减小→指针指向0→向左偏转
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